À 25C dans 2 récipients de même volume, il ya 6,02.10^23 molécules de gaz hydrogene et 17,6 g de gaz dioxyde de carbone. Si la pression du gaz hydrogene est de 50 mmHg, calculez la pression de gaz dioxyde de carbone. (C= 12, O=16)

Pour le systeme ci-dessus, ou se rencontrent les deux gaz? C:12, He:4

Combien de grammes de zinc faut-il utiliser pour obtenir 500 ml dihydrogène gazeux à 270C et 760 mmHg suivant la réaction de Zinc avec H2SO4 ? (Zn :65)

Pour le systeme ci-dessus. On fait réagir 1 mol de H2avec 3 mol de N2. Apres la réaction trouver le nouveau hauteur dans le manometre.

Dans un récipient fermé on a 24g. de He et 12g. de gaz H2. a 273K. Combien de mol de gaz doit-on enlever pour que la nouvelle pression devient 8atm.(H:1, He:4)

On ouvre le robinet sans changer la temperature. On sait que les gaz X et Y ne réagissent pas. Trouver le rapport de pressions partielles de deux gaz?