Free Printable Ley de Avogadro y Boyle

1.

La ley de Avogadro como se expresa:

a)

$\frac{V1}{T1}=\frac{V2}{T2}$

b)

$n_1=\frac{V_{1_{ }}}{n_2}\times V_2$

c)

$V_2=\frac{V_1\times n_1}{n_2}$

d)

$\frac{V_1}{n_1}=\frac{V_2}{n_2}$

2.

En la Ley de Avogadro V y n, que representan y en que unidades deben estar?

a)

V = volumen (m3)

n = cantidad de masa del gas (Kg)

b)

V = volumen (cm3)

n = cantidad de masa del gas (g)

c)

V = volumen (pie3)

n = cantidad de masa del gas (mg)

d)

V = volumen (L)

n = cantidad de masa del gas (mol)

3.

Si tenemos 0,095 moles de gas neón, a T y P constantes, ocupando un volumen de 245 ml, bajo las mismas condiciones que volumen ocuparía si sabemos que su cantidad disminuye a 0,075 moles.

a)

0,0193 L

b)

0,193 moles

c)

0,193 ml

d)

0,193 L

4.

Se tiene 50 litros de amoniaco a condiciones normales. Calcule el número de moles a las que equivalen.

a)

V1 = 50 L

n1 = ?

V2 = 22,4 L

n2 = 1 mol

Respuesta = 2,23 mol

b)

V1 = 50 L

n1 = ?

V2 = 22,4 L

n2 = 1 mol

Respuesta = 2,23 L

c)

V1 = 50 L

n1 = ?

V2 = 22,4 L

n2 = 1 mol

Respuesta = 2,23 ml

d)

V1 = 50 L

n1 = ?

V2 = 22,4 L

n2 = 1 mol

Respuesta = 0,223 mol

5.

La ley de Boyle se expresa como :

a)

$V1\times T1=V2\times T2$

b)

$T1\times N1=T2\times N2$

c)

$V1\times P1=V2\times P2$

d)

$P1=\frac{V_2\times P_2}{V_1}$

6.

Un gas ideal ocupa 4000 ml, a una presión absoluta de 1,96 atm. ¿Cuál será la presión del gas si es comprimido lentamente hasta los 2 L temperatura constante?

a)

0,396 ml

b)

0,392 atm

c)

3,92 ml

d)

3,92 atm

7.

Un gas ocupa un volumen de 200 cm3 a una presión de 700 mmHg. ¿Cuál será su volumen si la presión recibida aumenta a 900 mmHg?

a)

0,155 L

b)

1,55L

c)

0,155 atm

d)

155,93 ml

Ley de Avogadro y Boyle

Total questions: 7

Worksheet time: 4mins

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