Worksheetspřijímačky na nečisto
Total questions: 16
Worksheet time: 8mins
Ve které z uvedených kyselin má kyselinotvorný prvek nejvyšší oxidační číslo?
H4P2O7
H3BO3
H4SiO4
HClO4
Ve které z dvojic sloučenin jsou oxidační čísla přechodných prvků stejná?
NaFeO2 , K2Fe(SO4)2
BaFeO4 , K2MnO4
Ag2SO4 , K4[Fe(CN)6]
Na2CrO4, Ti(SO4)2
Kolik molů oxidu dusného může maximálně vzniknout tepelným rozkladem 10 molů dusičnanu amonného? Při rozkladu vzniká oxid dusný a voda.
4
6
8
10
Která z uvedených rovnic je rovnicí oxidačně-redukční?
SiO2(s) + 4 HF(g) -----SiF4(s) + 2 H2O(l)
2 H2(g) + O2(g)--- 2 H2O(g)
Ag+ (aq) + Cl- (aq) -------AgCl(s)
MgCO3(s) ------MgO(s) + CO2(g)
Stechiometrický koeficient u síranu vápenatého v rovnici:
...CaSO4 + ....C → ... CaS + ...CO2 je:
0
1
8
4
Stechiometrické koeficienty u kyseliny sírové a síranu chromitého v rovnici: ...K2Cr2O7 + ...KI + ...H2SO4 ⟶ ...I2 + ...Cr2(SO4)3 + ...K2SO4 + ...H2O jsou:
7, 3
7, 1
14, 0
7, 0
Protonové (atomové) číslo zinku je 30 a relativní atomová hmotnost zinku je 65,38. Které tvrzení není správné?
Existují atomy zinku, které mají více než 35 neutronů.
Všechny atomy zinku mají stejnou hmotnost.
Kation Zn2+ obsahuje 28 elektronů.
1 mol atomů zinku má hmotnost 65,38 g.
Vápník má protonové (atomové) číslo 20 a nukleonové (hmotnostní) číslo 40. Kolik elektronů obsahuje ion Ca2+?
38
20
22
18
.Který z uvedených symbolů by mohl být označením atomového orbitalu?
1 p
2 d
3 f
4 s
Která konfigurace prvku v základním stavu je správná?
K (Z=19)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Mn (Z=25)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7
Ti (Z=22)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2
As (Z=33)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
Z následujících tvrzení I.-VI. určete ta, která jsou správná.
I. Atom dusíku v kationtu NH4 + je trojvazný.
II. V molekule H2SO4 jsou všechny vazby polární.
III. Při vytváření hybridních orbitalů sp3 se hybridizuje 1 orbital s a 3 orbitaly p.
IV. Krystalové mřížky jsou vytvářeny pouze sloučeninami s iontovými vazbami.
V. Disociační energie vazby je energie, kterou je třeba dodat na rozštěpení dané vazby.
VI. Kvantovými čísly n = 3 a l = 0 je popsán orbital 2s.
I, II, III, V
III, IV, VI
I, IV, V
II, III, V
Vyberte rovinnou molekulu.
CH4
XeF4
SiCl4
SF4
Najděte chybné tvrzení.
Molekuly vody v ledu jsou navzájem vázány vodíkovými vazbami (můstky).
Krystaly křemene jsou sestaveny z molekul SiO2.
Krystaly bílého fosforu obsahují molekuly P4.
Každý kation v krystalu NaCl je obklopen 6 nejbližšími anionty a každý anion 6 nejbližšími kationty.
Reakce probíhá podle termochemické rovnice:
2 H2(g) + O2(g) ⟶ 2 H2O(l) ∆H = -571,8 kJ.mol-1
Jaké teplo se uvolní, jestliže reakcí vzniknou 3 moly H2O?
857,7 kJ
1715,4 kJ
-857,7 kJ
571,8 kJ
Vypočtěte reakční teplo reakce: C(s, grafit) + 1/2 O2(g) CO(g), které není možno změřit přímo, pomocí následujících termochemických rovnic:
C(s, grafit) + O2(g) ⟶ CO2(g) ∆H = -393,5 kJ.mol-1
CO(g) + 1/2 O2(g) ⟶ CO2(g) ∆H = -283,0 kJ.mol-1
–556 kJ.mol-1
110,5 kJ.mol-1
–110,5 kJ.mol-1
675,5 kJ.mol-1
Reakce probíhá podle obecné rovnice: A(g) + 2 B(g) ⟶ 3 C(g)
Jednolitrová nádoba obsahuje za rovnováhy 2 moly látky A, 3 moly látky B a 4 moly látky C.
Který z uvedených vztahů pro rovnovážnou konstantu této reakce je správný?
K = 4/(2.3)
K = 34 /(12 .23 )
K = 3/(1.2)
43 /(2.32 )
