Font size
WorksheetsWiązania kowalencyjne+elektroujemność
Total questions: 14
Worksheet time: 8mins
Powłoką walencyjną nazywamy...
pierwszą powłokę elektronową atomu
drugą powłokę elektronową atomu
trzecią powłokę elektronową atomu
ostatnią powłokę elektronową atomu
Dublet elektronowy to:
2 elektrony na powłoce walencyjnej
2 elektrony na pierwszej powłoce elektronowej (K)
po 2 elektrony na każdej powłoce elektronowej
żadna odpowiedź nie jest prawidłowa
Oktet elektronowy to:
8 elektronów walencyjnych
8 protonów
2 elektrony walencyjne
2 protony
O ilości elektronów na ostatniej powłoce dowiesz się odczytując
nr grupy
nr okresu
liczbę atomową
liczbę masową
Co to jest elektroujemność?
odległość od jądra do powłoki walencyjnej
Zdolność do oddawania elektronów
Rodzaj oddziaływania elektrostatycznego
Zdolność do przyciągania elektronów
Najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem jest:
tlen
fluor
siarka
azot
Jeżeli różnica elektroujemności wynosi powyżej 1,7 to pomiędzy atomami tworzy się wiązanie:
kowalencyjne
kowalencyjne spolaryzowane
jonowe
Metale charakteryzują się:
niską elektroujemnością
pośrednią elektroujemnością
wysoką elektroujemnością
nieokreśloną elektroujemnością
Uwspólnianie pary elektronowej występuje w:
wiązaniu kowalencyjnym
wiązaniu jonowym
W tworzeniu wiązań biorą udział:
protony i neutrony
wszystkie elektrony
elektrony na ostatniej powłoce
elektrony pierwszej powłoki
Wiązanie kowalencyjne jest nazywane również atomowym.
Prawda
Fałsz
Wybierz cząsteczki w których występuje wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
Br2
CH4
HCl
NaCl
NaH
Zaznacz dwie prawidłowe odpowiedzi dotyczące wiązania kowalencyjnego (niespolaryzowanego)
Różnica elektroujemności pomiędzy atomami musi być większa niż 1,7
Różnica elektroujemności pomiędzy atomami musi być mniejsza lub równa 1,4
Polega na uwspólnieniu pary elektronowej
Różnica elektroujemności pomiędzy atomami musi być mniejsza lub równa 0,4
W cząsteczce O2 występuje wiązanie:
metaliczne
kowalencyjne niespolaryzowane
kowalencyjne spolaryzowane
jonowe
