Font size
Worksheetsพันธะเคมี
Total questions: 30
Worksheet time: 13mins
A เป็นธาตุที่มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2 8 6 เมื่อรวมกับธาตุ B ได้สารประกอบที่มีสูตร AB2 ธาตุ B ควรมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่าใด
1
2
3
4
ข้อใด ไม่ใช่ สมบัติของสารประกอบไอออนิก
มีความแข็งแต่เปราะ
ตีเป็นแผ่นหรือยืดเป็นเส้นได้
ในสภาพของแข็งไม่นำไฟฟ้า
มีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูง
ข้อใดไม่ใช่สารประกอบไอออนิกทั้งหมด
KBr K2S
SrCl2 SiC
MgO Na2S
BaCl2 KBr
ธาตุโลหะจะทำให้ตัวเองเสถียร โดยทำอย่างไร
รับ อิเล็กตรอน
ให้ อิเล็กตรอน
รักษาอิเล็กตรอนไว้เช่นเดิม
ไม่มีข้อถูก
กฎออกเตดคือ
การทำให้อิเล็กตรอนวงนอกครบแปด
การจ่ายอิเล็กตรอนให้ธาตุอื่นทั้งหมด
การดำเนินการของธาตุที่จะทำให้มีระเบิด
การทำปฏิกิริยาของแก๊สตามข้อกำหนด
โครงสร้างใดต่อไปนี้ ที่สามารถเขียนสูตรโครงสร้างได้มากกว่า 1 วิธี และยังคงแสดงสมบัติที่แท้จริงอยู่
โครงสร้างไดฟาแนนซ์
โครงสร้างริโซนินท์
โครงสร้างเรโซแนนซ์
โครงสร้างโดพาแนนท์
พันธะไอออนิกเกิดจากอะไร
โลหะ+โลหะ
อโลหะ+อะโลหะ
โลหะ+อโลหะ
การแตกตัวของน้ำ
ข้อใดถูกต้อง
ธาตุที่เป็นโลหะมีแนวโน้มที่จะจ่ายอิเล็กตรอน
ธาตุที่เป็นโลหะมีแนวโน้มที่จะรับอิเล็กตรอน
ธาตุหมู่ 7A มีความเป็นโลหะมากกว่าธาตุหมู่ 1A
ความเป็นโลหะ ธาตุในคาบเดียวกันมีแนวโน้มเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา
ข้อใดเรียงลำดับขนาดของมุมที่มีรูปร่างโมเลกุลเป็น AX2 AX3 และ AX4 ได้ถูกต้อง
180 , 120 และ 109.5 องศา
180 , 120 และ 107.5 องศา
90 , 150 และ 109.5 องศา
90 , 180 และ 107.5 องศา
สภาพขั้วของอะตอมที่มีค่า EN สูงกว่าอะตอมอีกธาตุหนึ่งจะเป็นอย่างไร
มีสภาพขั้วเป็นลบ
มีสภาพขั้วเป็นบวก
ไม่มีสภาพขั้ว
สรุปไม่ได้
สารในข้อใดเป็นโมเลกุลไม่มีขั้วทั้งหมด
H2 O2 F2 และ CO2
HF , H2O PCl5 และ SF6
CO , NH3 , H2S และ HCl
BrCl ,HBr ,CO2 และ CH4
สารใดไม่มีพันธะไฮโดรเจน
H2S
HF
CH3COOH
H2O
ข้อใดต่อไปนี้เปรียบเทียบแรงดึงดูดได้ถูกต้อง
ลอนดอน < แรงระหว่างขั้ว < พันธะไฮโดรเจน
ลอนดอน < พันธะไฮโดรเจน < แรงระหว่างขั้ว
พันธะไฮโดรเจน < ลอนดอน < แรงระหว่างขั้ว
พันธะไฮโดรเจน < แรงระหว่างขั้ว < ลอนดอน
พันธะเคมีชนิดใดที่ถูกสร้างขึ้นเมื่ออะตอมมีการใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน
พันธะโคเวเลนต์
พันธะไอออนิก
พันธะไฮโดรเจน
พันธะไนโตรเจน
พันธะโคเวเลนต์ซึ่งมีการใช้อิเล็กตรอนร่วมกันอย่างไม่เท่ากันเรียกว่าอะไร
พันธะมีขั้ว
พันธะปกติ
พันธะไม่มีขั้ว
พันธะเป็นกลาง
BaSO4
แบเรียมซัลไฟด์
NaNO3 โซเดียมไนเตรต
NH4Cl แอมโมเนียมคลอรีน
CaO แคลเซียมออกซิไจด์
ในโมเลกุลของแก๊สไนโตรเจน ( N2 ) อะตอมทั้งสองสร้างพันธะกันแบบใด
ข้อใดอ่านชื่อโมเลกุลตามสูตร N2O3 ได้ถูกต้อง
รูปร่างของโมเลกุล CH4 มีลักษณะอย่างไร
ข้อใดอ่านชื่อสารโคเวเลนต์ Cl2O ได้ถูกต้อง
คลอรีนออกไซด์
ไดคลอรีนออกไซด์
ไดคลอรีนมอนอออกไซด์
ไดคลอรีนมอนอกไซด์
รูปร่างของโมเลกุล H2O มีลักษณะอย่างไร
ทรงสี่หน้า
มุมงอ
เส้นตรง
พีระมิดฐานสามเหลี่ยม
ข้อใดอ่านชื่อสารประกอบไม่ถูกต้อง
Cu2O คอปเปอร์(I)ออกไซด์
PCl3
ฟอสฟอรัสไตรคลอไรด์
NH4NO3
แอมโมเนียมไนเตรต
CaCl2
แคลเซียมไดคลอไรด์
แผนภาพแสดงการเปลี่ยนแปลงพลังงานในการเกิดสารประกอบโซเดียมคลอไรด์ 1 โมล
พลังงานในขั้นที่ 2 คือพลังงานอะไร
พลังงานการระเหิด
พลังงานไอออไนเซชัน
พลังงานแลตทิซ
พลังงานการสลายพันธะ
ผสมสารละลาย AlCl3 กับสารละลาย NaOH สมการไอออนิกสุทธิ คือข้อใด
Al+ (aq) + OH- (aq) → AlOH (s)
Al3+ (aq) + 3OH- (aq) → Al(OH)3 (s)
Na+ (aq) + Cl- (aq) → NaCl (s)
3Na+ (aq) + Cl3- (aq) → 3NaCl (s)
ข้อใดเป็นสารประกอบโคเวเลนต์ทั้งหมด
SF6 NH3 BeCl2
PCl3 (NH4)3PO4 LiCl
NaCl Mg(OH)2 MgCl2
KBr NaOH BCl3
ข้อความต่อไปนี้ข้อใดไม่ถูกต้อง
โมเลกุล SF6 มีรูปร่างเป็นทรงแปดหน้า
โมเลกุล NH3 อะตอมกลางมีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 2 คู่
โมเลกุล BCl3 มีมุมพันธะ 120 องศา
โมเลกุล BeCl2 มีรูปร่างโมเลกุลเหมือน โมเลกุล CO2
กำหนดให้พลังงานพันธะ Cl - Cl = 242 kJ/mol , F – F = 159 kJ/mol , Cl – F = 253 kJ/mol
ปฏิกิริยาต่อไปนี้ Cl2(g) + F2(g) → 2ClF(g)
มีการเปลี่ยนแปลงพลังงานความร้อนอย่างไร
ดูดความร้อน 105 kJ
คายความร้อน 105 kJ
ดูดความร้อน 148 kJ
คายความร้อน 148 KJ
ข้อใดกล่าวถึงสมบัติของโลหะไม่ถูกต้อง
สถานะปกติเป็นของแข็งเท่านั้น
มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูงมาก
นำไฟฟ้าและความร้อนได้ดี เนื่องจากมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่ได้อย่างอิสระ
สะท้อนแสงได้ดีตีเป็นแผ่นและดึงให้เป็นเส้นได้โดยไม่แตกหัก เพราะการทำให้โลหะเป็นแผ่นบาง ๆ คือการผลัก
ให้อนุภาคเลื่อนไหลผ่านกันโดยไม่หลุดออกจากกัน
