NEW
Font size
Worksheetsquiz 1 : Konsep Asam Basa
Total questions: 10
Worksheet time: 10mins
Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi
NH3 + H2O → NH4 + + OH−
Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton
Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat
NH3 dan NH4+ adalah basa konjugat
NH3 adalah asam karena memberi sebuah proton
NH4+ dan OH– adalah basa kuat
Asam menurut Arrhennius adalah zat yang di dalam air melepaskan ion hidroksida
Benar
Salah
Basa menurut teori Arrhenius adalah ....
senyawa yang melepaskan ion hidronium (H3O+) saat dilarutkan dalam air.
senyawa yang melepaskan ion hidroksida (OH-) saat dilarutkan dalam air.
senyawa yang mengikat ion hidronium (H3O+) saat dilarutkan dalam air.
senyawa yang mengikat ion hidroksida (OH-) saat dilarutkan dalam air.
Reaksi ionisasi Ba(OH)2 adalah ....
Berikut ini yang merupakan senyawa asam adalah ....
H2SO4
NaOH
Ba(OH)2
Al(OH)3
Basa konjugasi dari NH3 ialah ... .
NH4OH
OH-
NH2-
NH2+
H2O
Asam konjugasi dari basa H2PO4 adalah ….
H3PO4
PO43-
H2PO4-
H3O+
HPO42-
Di antara pasangan di bawah ini yang merupakan
pasangan asam-basa konjugasi adalah....
NH3 dengan NH2-
CH3COOH2+ dengan CH3COO-
H+ dengan OH-
PO43- dengan H2PO4-
H2O dengan H-
Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi
pada reaksi: HCI + H2O --> H3O+ + Cl-
adalah ... .
HCI dan H2O
HCl dan CI-
H2O dan CI-
H3O+ dan CI-
HCl dan H3O+
Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .
Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2O
Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2O
Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O
Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya
Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya
