Worksheetselektrochemia
Total questions: 361
Worksheet time: 6hrs 1mins
Name
Class
Date
1.
AgCl roztwarza się w amoniaku, ponieważ amoniak ulega hydrolizie.
a)
Tak
b)
Nie
2.
AgCl roztwarza się w amoniaku, ponieważ amoniak ulega hydrolizie.
a)
Tak
b)
Nie
3.
Aktywność jonów metalu w roztworze 1 molowym jego chlorku jest równa 1.
a)
Tak
b)
Nie
4.
Aktywność promieniotwórcza jest wprost proporcjonalna do okresu półrozpadu.
a)
Tak
b)
Nie
5.
Aktywność promieniotwórcza rud uranu (w przeliczeniu na gram U) jest niższa niż czystego uranu.
a)
Tak
b)
Nie
6.
Aktywność substancji w roztworze nasyconym = 1 (z definicji).
a)
Tak
b)
Nie
7.
Aktywność substancji w roztworze rozcieńczonym = 1 (z definicji).
a)
Tak
b)
Nie
8.
Akumulator ołowiowy ma stałą SEM niezależnie od stopnia naładowania.
a)
Tak
b)
Nie
9.
Al i Zn to przykłady metali, które wytrzymują kontakt z wilgotnym środowiskiem bez względu na pH.
a)
Tak
b)
Nie
10.
BaCl2 +H2SO4 = BaSO4+ 2HCl to reakcja utleniania i redukcji.
a)
Tak
b)
Nie
11.
C+O2= CO2 to reakcja endotermiczna
a)
Tak
b)
Nie
12.
CaO+ CO2= CaCO3 to reakcja endotermiczna
a)
Tak
b)
Nie
13.
Cu i Fe to przykłady metali, które swoją odporność na korozję zawdzięczają głównie pasywacji.
a)
Tak
b)
Nie
14.
Cząsteczka metanu jest płaska (atomy H tworzą kwadrat).
a)
Tak
b)
Nie
15.
Dla kropli o promieniu >10-10 m zmiana prężności pary spowodowana krzywizną jest nieznaczna.
a)
Tak
b)
Nie
16.
Dodając KOH do roztworu K3[Fe(CN)6] otrzymujemy osad Fe (OH)3.
a)
Tak
b)
Nie
17.
Dodajemy NaOH do roztworu HCl. pH rośnie, potem jest prawie stałe, potem znów rośnie.
a)
Tak
b)
Nie
18.
Dodajemy NaOH do roztworu kwasu octowego. pH rośnie najpierw powoli, potem szybko, potem znów powoli.
a)
Tak
b)
Nie
19.
Dodatek chlorku amonu zwiększa stopień dysocjacji amoniaku.
a)
Tak
b)
Nie
20.
Dodatek mocnego kwasu nie wpływa na stopień dysocjacji słabego kwasu.
a)
Tak
b)
Nie
21.
Dodatek mocnego kwasu zmniejsza stałą dysocjacji słabego kwasu.
a)
Tak
b)
Nie
22.
Dodatek octanu sodowego zwiększa stopień dysocjacji kwasu octowego.
a)
Tak
b)
Nie
23.
Dysocjacja elektrolityczna zachodzi pod wpływem prądu.
a)
Tak
b)
Nie
24.
E=E0 + 59mV * ln[Ag+] – tylko w temperaturze 25°C.
a)
Tak
b)
Nie
25.
E=E0+ 59mV * log[Cu2+] – tylko w temperaturze 25°C.
a)
Tak
b)
Nie
26.
E=E0+ 59mV * log[Cu2+] – w dowolnej temperaturze.
a)
Tak
b)
Nie
27.
Efekt Tyndalla pozwala odróżnić koloidy liofilowe od liofobowych.
a)
Tak
b)
Nie
28.
Elektroliza zachodzi samorzutnie pod wpływem rozpuszczalnika.
a)
Tak
b)
Nie
29.
Fakt, że reakcja utleniania i redukcji zachodzi w różnych obszarach nie sprzyja korozji.
a)
Tak
b)
Nie
30.
Farba stosowana do ochrony przed korozją powinna być dobrym przewodnikiem prądu.
a)
Tak
b)
Nie
31.
Główna liczba kwantowa przyjmuje wartości 0, 1, 2, 3........
a)
Tak
b)
Nie
32.
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja egzotermiczna.
a)
Tak
b)
Nie
33.
H2O= H++OH- to reakcja egzotermiczna
a)
Tak
b)
Nie
34.
H2O= H++OH- to reakcja zobojętniania.
a)
Tak
b)
Nie
35.
Iloczyn jonowy wody wynosi 14.
a)
Tak
b)
Nie
36.
Im bardziej szlachetny metal powłoki tym skuteczniej chroni przed korozją.
a)
Tak
b)
Nie
37.
Inhibitor to substancja, która zmniejsza wartość stałej równowagi.
a)
Tak
b)
Nie
38.
Izotopy różnią się liczbą atomową.
a)
Tak
b)
Nie
39.
Jeżeli reakcja A+B→C jest pierwszego rzędu to jej szybkość = k[A][B]
a)
Tak
b)
Nie
40.
Jeżeli reakcja1 + reakcja2 = reakcja3 to K1+K2= K3 (Ki=stała równowagi reakcji i).
a)
Tak
b)
Nie
41.
Jeżeli stała równowagi >> 1, to reakcja jest szybka.
a)
Tak
b)
Nie
42.
Jeżeli zachodzi reakcja utleniania, to nie może równocześnie zachodzić redukcja.
a)
Tak
b)
Nie
43.
Jon chromianowy (III) w środowisku zasadowym jest silnym utleniaczem.
a)
Tak
b)
Nie
44.
Kataliza heterogeniczna jest zbyt kosztowna, aby ją stosować w praktyce.
a)
Tak
b)
Nie
45.
Katalizator danej reakcji jest inhibitorem reakcji odwrotnej.
a)
Tak
b)
Nie
46.
Katalizator nie bierze udziału w reakcji.
a)
Tak
b)
Nie
47.
Koagulacja koloidów liofobowych jest szybka, gdy potencjał elektrokinetyczny jest wysoki.
a)
Tak
b)
Nie
48.
Koloidalny AgI nie ulega samorzutnie agregacji.
a)
Tak
b)
Nie
49.
Kompleksy chelatowe są nierozpuszczalne w wodzie.
a)
Tak
b)
Nie
50.
Końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest rtęć i bizmut.
a)
Tak
b)
Nie
51.
Kryształy gazów szlachetnych tworzą się dzięki wiązaniu atomowemu.
a)
Tak
b)
Nie
52.
Kryształy jonowe przewodzą prąd w stanie stałym.
a)
Tak
b)
Nie
53.
Kwasy nieutleniające nie roztwarzają metali.
a)
Tak
b)
Nie
54.
Kwasy utleniające w reakcjach z metalami wydzielają wodór jako jedyny produkt gazowy.
a)
Tak
b)
Nie
55.
Liczba koordynacyjna jest charakterystyczna dla danego ligandu.
a)
Tak
b)
Nie
56.
Liczba koordynacyjna jonu centralnego jest zawsze równa jego wartościowości.
a)
Tak
b)
Nie
57.
Logarytm potencjału elektrody szklanej jest liniową funkcją pH.
a)
Tak
b)
Nie
58.
Logarytm stałej szybkości reakcji jest proporcjonalny do T.
a)
Tak
b)
Nie
59.
Magnetyczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych.
a)
Tak
b)
Nie
60.
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada maksymalnemu ładunkowi powierzchni.
a)
Tak
b)
Nie
61.
Metale szlachetne są silnymi utleniaczami.
a)
Tak
b)
Nie
62.
n >C=C< = (-C -C-)n to reakcja polikondensacji.
a)
Tak
b)
Nie
63.
Na anodzie zachodzi redukcja.
a)
Tak
b)
Nie
64.
Na katodzie zachodzi utlenianie.
a)
Tak
b)
Nie
65.
Na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2, 8, 16, 32 elektronów.
a)
Tak
b)
Nie
66.
Najczęściej występujący w przyrodzie izotop uranu ma liczbę masową 235.
a)
Tak
b)
Nie
67.
Napięcie powierzchniowe to energia przypadająca na jednostkę długości.
a)
Tak
b)
Nie
68.
Napięcie powierzchniowe to siła działająca na jednostkę powierzchni.
a)
Tak
b)
Nie
69.
Ni na Fe to przykład powłoki anodowej.
a)
Tak
b)
Nie
70.
Nuklidy mające 4,9,16,25 lub 36 neutronów są wyjątkowo trwałe.
a)
Tak
b)
Nie
71.
Ochrona anodowa może być stosowana dla wszystkich metali.
a)
Tak
b)
Nie
72.
Ochrona katodowa może być stosowana tylko dla metali ulegających pasywacji.
a)
Tak
b)
Nie
73.
Ogniwa stężeniowe mają szerokie zastosowanie praktyczne.
a)
Tak
b)
Nie
74.
PbO2 + Pb + 2H2SO4→2PbSO4+ 2H2O to sumaryczna reakcja zachodząca przy ładowaniu.
a)
Tak
b)
Nie
75.
pH roztworu amoniaku o stężeniu 10-8 mol/dm³<7.
a)
Tak
b)
Nie
76.
pH roztworu kwasu maleje w miarę rozcieńczania.
a)
Tak
b)
Nie
77.
pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10-8 mol/dm³>7.
a)
Tak
b)
Nie
78.
pH roztworu NaCl rośnie w miarę rozcieńczania.
a)
Tak
b)
Nie
79.
pH roztworu NaCN nie zmienia się przy rozcieńczaniu.
a)
Tak
b)
Nie
80.
pH roztworu NaOH o stężeniu 10-5 mol/dm³ ≈5.
a)
Tak
b)
Nie
81.
pH roztworu NH4Cl maleje przy rozcieńczaniu.
a)
Tak
b)
Nie
82.
pH roztworu zasady rośnie w miarę rozcieńczania.
a)
Tak
b)
Nie
83.
Pierwiastki bloku d są umieszczone poza układem okresowym (lantanowce i aktynowce).
a)
Tak
b)
Nie
84.
Pierwiastki bloku p należą do grup 3-8.
a)
Tak
b)
Nie
85.
Pierwiastki bloku s należą do 1 i 18 grupy.
a)
Tak
b)
Nie
86.
Pierwiastki należące do jednego okresu mają zbliżone właściwości chemiczne.
a)
Tak
b)
Nie
87.
Pierwiastki o konfiguracji ns² to typowe niemetale.
a)
Tak
b)
Nie
88.
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 mają w stanie podstawowym 5 niesparowanych elektronów.
a)
Tak
b)
Nie
89.
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 są bierne chemicznie.
a)
Tak
b)
Nie
90.
Pierwiastki o konfiguracji ns²p6 to typowe metale.
a)
Tak
b)
Nie
91.
Poboczna liczba kwantowa może być równa głównej liczbie kwantowej.
a)
Tak
b)
Nie
92.
Poboczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne.
a)
Tak
b)
Nie
93.
Podpowłoki zapełniają się w kolejności ....3d 4s.....
a)
Tak
b)
Nie
94.
Pomiar pH za pomocą elektrody wodorowej jest praktyczny, ale niezbyt dokładny.
a)
Tak
b)
Nie
95.
Pomiar pH za pomocą papierków wskaźnikowych jest dokładny, ale niezbyt praktyczny.
a)
Tak
b)
Nie
96.
Potencjał elektrody chlorosrebrowej jest tym wyższy im wyższe stężenie KCl.
a)
Tak
b)
Nie
97.
Potencjał maksimum elektrokapilarnego rtęci nie zależy od rodzaju elektrolitu.
a)
Tak
b)
Nie
98.
Potencjał normalny jest równy energii Gibbsa reakcji redukcji.
a)
Tak
b)
Nie
99.
Powłoki anodowe chronią żelazo przed korozją tylko, gdy są szczelne.
a)
Tak
b)
Nie
100.
Poziom cieczy w kapilarze jest niższy niż w naczyniu, do którego ją zanurzono.
a)
Tak
b)
Nie
101.
Poziom cieczy w kapilarze jest wyższy niż w naczyniu, do którego ją zanurzono.
a)
Tak
b)
Nie
102.
Praktyczna odporność na korozję zależy od miejsca w szeregu napięciowym metali bez wyjątków.
a)
Tak
b)
Nie
103.
Prężność pary nad małą kroplą jest mniejsza niż nad płaską powierzchnią.
a)
Tak
b)
Nie
104.
Reduktor przyjmuje elektrony.
a)
Tak
b)
Nie
105.
Reduktor zmniejsza swój stopień utlenienia.
a)
Tak
b)
Nie
106.
Rozpuszczalność BaSO4 w wodzie jest mniejsza niż w roztworze BaCl2.
a)
Tak
b)
Nie
107.
Rozpuszczalność małych kryształów jest mniejsza niż dużych.
a)
Tak
b)
Nie
108.
Rozpuszczalność soli w g/dm³ można obliczyć znając tylko masę cząsteczkową soli.
a)
Tak
b)
Nie
109.
Roztwory koloidalne są nieprzezroczyste.
a)
Tak
b)
Nie
110.
Stalowy kocioł połączono z anodą magnezową - to przykład ochrony anodowej.
a)
Tak
b)
Nie
111.
Stała rozpadu na ogół rośnie ze wzrostem temperatury.
a)
Tak
b)
Nie
112.
Stała szybkości reakcji jest proporcjonalna do T.
a)
Tak
b)
Nie
113.
Stała szybkości reakcji może być liczbą bezwymiarową.
a)
Tak
b)
Nie
114.
Stała szybkości reakcji odwrotnej jest odwrotnością stałej szybkości danej reakcji.
a)
Tak
b)
Nie
115.
Stała szybkości reakcji zawsze jest liczbą bezwymiarową.
a)
Tak
b)
Nie
116.
Stężenie jonów OH- w 1 molowym HCl wynosi ok. 10-7 mol/dm³.
a)
Tak
b)
Nie
117.
Sumaryczna szybkość reakcji A →B→C jest równa iloczynowi szybkości reakcji pierwszej i drugiej.
a)
Tak
b)
Nie
118.
Sumaryczna szybkość reakcji A →B→C jest równa sumie szybkości reakcji pierwszej i drugiej.
a)
Tak
b)
Nie
119.
Szybkość reakcji A+B=C jest zawsze równa k[A][B]
a)
Tak
b)
Nie
120.
Szybkość reakcji A+B=C nie może być równa k[A].
a)
Tak
b)
Nie
121.
Szybkość reakcji A+B→C nie może być równa k[A]2
a)
Tak
b)
Nie
122.
Środki powierzchniowo czynne to estry gliceryny i wyższych kwasów tłuszczowych.
a)
Tak
b)
Nie
123.
Tlen jest zawsze utleniaczem.
a)
Tak
b)
Nie
124.
Tlen w związkach ma zawsze stopień utlenienia –2.
a)
Tak
b)
Nie
125.
Tylko nuklidy o liczbie atomowej >40 mogą być promieniotwórcze.
a)
Tak
b)
Nie
126.
Typowe metale są utleniaczami.
a)
Tak
b)
Nie
127.
Utleniacz oddaje elektrony.
a)
Tak
b)
Nie
128.
Utleniacz zwiększa swój stopień utlenienia.
a)
Tak
b)
Nie
129.
W akumulatorze ołowiowym gęstość elektrolitu rośnie w miarę rozładowania.
a)
Tak
b)
Nie
130.
W Al2O3 występuje wiązanie atomowe.
a)
Tak
b)
Nie
131.
W AlCl3 występuje wiązanie jonowe.
a)
Tak
b)
Nie
132.
W CH4 występuje wiązanie jonowe.
a)
Tak
b)
Nie
133.
W cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja sp².
a)
Tak
b)
Nie
134.
W cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja sp³.
a)
Tak
b)
Nie
135.
W cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja sp³.
a)
Tak
b)
Nie
136.
W cząsteczce wody kąt H-O-H = 90º.
a)
Tak
b)
Nie
137.
W kompleksach chelatowych jon centralny i ligandy występują zawsze w stosunku molowym 1:1.
a)
Tak
b)
Nie
138.
W micelach łańcuchy węglowodorowe skierowane są na zewnątrz.
a)
Tak
b)
Nie
139.
W NH3 występuje wiązanie jonowe.
a)
Tak
b)
Nie
140.
W obszarach anodowych zachodzi reakcja ½ O2+ H2O+2e= 2OH-
a)
Tak
b)
Nie
141.
W obszarach katodowych zachodzi reakcja Fe = Fe 2++2e
a)
Tak
b)
Nie
142.
W ogniwie stężeniowym katodą jest półogniwo o niższym stężeniu.
a)
Tak
b)
Nie
143.
W ogniwie złożonym z dwóch elektrod normalnych anodą jest metal o wyższym potencjale normalnym.
a)
Tak
b)
Nie
144.
W reakcji H2O2= H2O + ½ O2 wodór zmienia swój stopień utlenienia.
a)
Tak
b)
Nie
145.
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów CN¯ jest dwa razy wyższe niż stężenie jonów K+.
a)
Tak
b)
Nie
146.
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów Fe3+ jest 3 razy niższe niż stężenie jonów K+.
a)
Tak
b)
Nie
147.
W SnCl4 występuje wiązanie koordynacyjne
a)
Tak
b)
Nie
148.
W SO2 występuje wiązanie jonowe.
a)
Tak
b)
Nie
149.
W tzw. ogniwach niejednakowego napowietrzania korozja zachodzi w obszarze o dobrym dostępie tlenu.
a)
Tak
b)
Nie
150.
W wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 4.
a)
Tak
b)
Nie
151.
W wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 2.
a)
Tak
b)
Nie
152.
W wyniku przemiany b- liczba atomowa nie zmienia się.
a)
Tak
b)
Nie
153.
W wyniku przemiany b- liczba masowa zwiększa się o 1.
a)
Tak
b)
Nie
154.
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od p.
a)
Tak
b)
Nie
155.
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od T.
a)
Tak
b)
Nie
156.
Wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej = 1 (z definicji).
a)
Tak
b)
Nie
157.
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężenia katalizatora.
a)
Tak
b)
Nie
158.
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężeń produktów.
a)
Tak
b)
Nie
159.
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężeń substratów.
a)
Tak
b)
Nie
160.
Wiązanie jonowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronów.
a)
Tak
b)
Nie
161.
Wiązanie koordynacyjne jest szczególnym przypadkiem wiązania jonowego.
a)
Tak
b)
Nie
162.
Wiązanie koordynacyjne może się tworzyć między atomami tego samego pierwiastka.
a)
Tak
b)
Nie
163.
Wiązanie metaliczne powstaje między atomami znacznie różniącymi się elektroujemnością.
a)
Tak
b)
Nie
164.
Wiązanie metaliczne występuje tylko w czystych pierwiastkach.
a)
Tak
b)
Nie
165.
Wiązanie podwójne jest dłuższe od pojedynczego.
a)
Tak
b)
Nie
166.
Wiązanie podwójne jest silniejsze od potrójnego.
a)
Tak
b)
Nie
167.
Większość pierwiastków ma po jednym izotopie trwałym.
a)
Tak
b)
Nie
168.
Wodór w związkach ma zawsze stopień utlenienia +1.
a)
Tak
b)
Nie
169.
Wszystkie pierwiastki w stanie wolnym są reduktorami.
a)
Tak
b)
Nie
170.
Wyrażenie a=(K/c)1/2 jest prawdziwe dla roztworów rozcieńczonych.
a)
Tak
b)
Nie
171.
Wzbogacanie uranu polega na zwiększaniu stosunku izotopu 238 do 235.
a)
Tak
b)
Nie
172.
Zakaz Pauliego dotyczy tylko atomu wodoru.
a)
Tak
b)
Nie
173.
Zatrucia katalizatora występują głównie w katalizie homogenicznej.
a)
Tak
b)
Nie
174.
Zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest odwrotnie proporcjonalna do okresu półrozpadu.
a)
Tak
b)
Nie
175.
Złoto katalizuje wszystkie reakcje.
a)
Tak
b)
Nie
176.
Złoto łatwo przechodzi do roztworu w obecności cyjanków, ponieważ cyjanki są silnymi utleniaczami.
a)
Tak
b)
Nie
177.
Zmieszano roztwory o pH 2 i o pH 3 w stosunku 1:1. pH otrzymanego roztworu wynosi ok. 5.
a)
Tak
b)
Nie
178.
Zn na Fe to przykład powłoki katodowej.
a)
Tak
b)
Nie
179.
Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 to reakcja syntezy.
a)
Tak
b)
Nie
180.
Związki kompleksowe występują tylko w roztworach
a)
Tak
b)
Nie
181.
W MgCl2 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane.
a)
Tak
b)
Nie
182.
AgCl roztwarza się w amoniaku, ponieważ Ag tworzy trwały kompleks z NH3.
a)
Tak
b)
Nie
183.
Aktywność jonów metalu w roztworze 1 molowym jego chlorku jest mniejsza niż jego stężenie molowe.
a)
Tak
b)
Nie
184.
Aktywność promieniotwórcza jest odwrotnie proporcjonalna do okresu półrozpadu.
a)
Tak
b)
Nie
185.
Aktywność promieniotwórcza rud uranu (w przeliczeniu na gram U) jest wyższa niż czystego uranu.
a)
Tak
b)
Nie
186.
Aktywność rozpuszczalnika = 1 (z definicji).
a)
Tak
b)
Nie
187.
Aktywność substancji w roztworze rozcieńczonym jest równa stężeniu molowemu.
a)
Tak
b)
Nie
188.
Al i Ti to przykłady metali, które swoją odporność na korozję zawdzięczają głównie pasywacji.
a)
Tak
b)
Nie
189.
BaCl2 +H2SO4 = BaSO4+ 2HCl to reakcja podwójnej wymiany.
a)
Tak
b)
Nie
190.
C+O2= CO2 to reakcja egzotermiczna.
a)
Tak
b)
Nie
191.
CaO+ CO2= CaCO3 to reakcja egzotermiczna.
a)
Tak
b)
Nie
192.
Chrom (VI) i mangan (VII) w środowisku kwaśnym są utleniaczami.
a)
Tak
b)
Nie
193.
Cząsteczka metanu ma kształt czworościanu foremnego.
a)
Tak
b)
Nie
194.
Dla kropli o promieniu >10-7 m zmiana prężności pary spowodowana krzywizną jest nieznaczna.
a)
Tak
b)
Nie
195.
Dodając KOH do roztworu K3[Fe(CN)6] nie otrzymamy żadnego osadu.
a)
Tak
b)
Nie
196.
Dodajemy NaOH do roztworu HCl. pH rośnie najpierw powoli, potem szybko, potem znów powoli.
a)
Tak
b)
Nie
197.
Dodajemy NaOH do roztworu kwasu octowego. pH rośnie, potem jest prawie stałe, potem znów rośnie.
a)
Tak
b)
Nie
198.
Dodatek chlorku amonu zmniejsza stopień dysocjacji amoniaku.
a)
Tak
b)
Nie
199.
Dodatek mocnego kwasu nie wpływa na stałą dysocjacji słabego kwasu.
a)
Tak
b)
Nie
200.
Dodatek mocnego kwasu zmniejsza stopień dysocjacji słabego kwasu.
a)
Tak
b)
Nie
201.
Dodatek octanu sodowego zmniejsza stopień dysocjacji kwasu octowego.
a)
Tak
b)
Nie
202.
Dysocjacja elektrolityczna zachodzi samorzutnie pod wpływem rozpuszczalnika.
a)
Tak
b)
Nie
203.
E=E0 + 59mV * log[Ag+] – tylko w temperaturze 25°C.
a)
Tak
b)
Nie
204.
EDTA jest przykładem związku organicznego tworzącego kompleksy chelatowe z wieloma metalami.
a)
Tak
b)
Nie
205.
Efekt Tyndalla pozwala odróżnić roztwór rzeczywisty od koloidu.
a)
Tak
b)
Nie
206.
Elektroliza zachodzi pod wpływem prądu.
a)
Tak
b)
Nie
207.
Enzymy są przykładem katalizatorów.
a)
Tak
b)
Nie
208.
Fakt, że reakcja utleniania i redukcji zachodzi w różnych obszarach sprzyja korozji.
a)
Tak
b)
Nie
209.
Farba stosowana do ochrony przed korozją powinna być dobrym izolatorem prądu.
a)
Tak
b)
Nie
210.
Fluor w związkach ma zawsze stopień utlenienia –1.
a)
Tak
b)
Nie
211.
Główna liczba kwantowa przyjmuje wartości 1, 2, 3.......
a)
Tak
b)
Nie
212.
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja endotermiczna.
a)
Tak
b)
Nie
213.
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja utleniania i redukcji.
a)
Tak
b)
Nie
214.
Iloczyn jonowy wody w roztworze kwaśnym jest mniejszy niż 7.
a)
Tak
b)
Nie
215.
Jeżeli reakcja1 + reakcja2 = reakcja3 to K1*K2= K3 (Ki=stała równowagi reakcji i).
a)
Tak
b)
Nie
216.
Jeżeli stała równowagi << 1, to reakcja nie zachodzi samorzutnie.
a)
Tak
b)
Nie
217.
Jeżeli zachodzi reakcja utleniania, to musi równocześnie zachodzić redukcja.
a)
Tak
b)
Nie
218.
Kataliza heterogeniczna stosowana jest do produkcji amoniaku na skalę przemysłową.
a)
Tak
b)
Nie
219.
Katalizator bierze udział w reakcji, ale nie wchodzi w skład produktów.
a)
Tak
b)
Nie
220.
Katalizator danej reakcji jest często katalizatorem reakcji odwrotnej.
a)
Tak
b)
Nie
221.
Kationy metali szlachetnych są silnymi utleniaczami.
a)
Tak
b)
Nie
222.
Koagulacja koloidów liofobowych jest powolna, gdy potencjał elektrokinetyczny jest wysoki.
a)
Tak
b)
Nie
223.
Koloidalny AgI ulega samorzutnie agregacji.
a)
Tak
b)
Nie
224.
Końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest ołów.
a)
Tak
b)
Nie
225.
Kryształy jonowe mają wysokie temp. wrzenia.
a)
Tak
b)
Nie
226.
Kryształy jonowe są w temp. pokojowej izolatorami prądu.
a)
Tak
b)
Nie
227.
Kwasy nieutleniające nie roztwarzają metali szlachetnych.
a)
Tak
b)
Nie
228.
Kwasy utleniające w reakcjach z metalami wydzielają inne produkty gazowe niż wodór.
a)
Tak
b)
Nie
229.
Liczba koordynacyjna jest charakterystyczna dla danego jonu centralnego.
a)
Tak
b)
Nie
230.
Ligandy mogą być anionami lub obojętnymi cząsteczkami posiadającymi niewiążące pary elektronowe.
a)
Tak
b)
Nie
231.
Łańcuchy węglowodorów nasyconych mają kształt linii łamanej.
a)
Tak
b)
Nie
232.
Magnetyczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne.
a)
Tak
b)
Nie
233.
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada maksimum napięcia powierzchniowego.
a)
Tak
b)
Nie
234.
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada zerowemu ładunkowi powierzchni.
a)
Tak
b)
Nie
235.
Metale grup 3-12 wykazują większą skłonność do tworzenia związków kompleksowych niż metale grup 1 i 2.
a)
Tak
b)
Nie
236.
Metale, których potencjały normalne są dostatecznie niskie mogą reagować z wodą z wydzieleniem wodoru.
a)
Tak
b)
Nie
237.
Mydła tworzą z jonami Ca2+ trudno rozpuszczalny osad.
a)
Tak
b)
Nie
238.
n >C=C< = (-C -C-)n to reakcja polimeryzacji.
a)
Tak
b)
Nie
239.
Na anodzie zachodzi utlenianie.
a)
Tak
b)
Nie
240.
Na katodzie zachodzi redukcja.
a)
Tak
b)
Nie
241.
Na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2, 8, 18, 32 elektronów.
a)
Tak
b)
Nie
242.
Najczęściej występujący w przyrodzie izotop uranu ma liczbę masową 238.
a)
Tak
b)
Nie
243.
Napięcie powierzchniowe to siła działająca na jednostkę długości.
a)
Tak
b)
Nie
244.
NH3+HCl= NH4Cl to reakcja zobojętniania.
a)
Tak
b)
Nie
245.
Ni na Fe to przykład powłoki katodowej.
a)
Tak
b)
Nie
246.
Niski potencjał normalny oznacza, że mamy do czynienia ze słabym utleniaczem i silnym reduktorem.
a)
Tak
b)
Nie
247.
Nuklidy mające 2, 8, 20, 50 lub 82 protonów są wyjątkowo trwałe.
a)
Tak
b)
Nie
248.
Ochrona anodowa może być stosowana tylko dla metali ulegających pasywacji.
a)
Tak
b)
Nie
249.
Ochrona katodowa może być stosowana dla wszystkich metali.
a)
Tak
b)
Nie
250.
Okno elektrochemiczne wody ma szerokość 1,23 V.
a)
Tak
b)
Nie
251.
PbO2 + Pb + 2H2SO4→2PbSO4+ 2H2O to sumaryczna reakcja zachodząca przy rozładowaniu.
a)
Tak
b)
Nie
252.
pH roztworu amoniaku o stężeniu 10-8 mol/dm³>7.
a)
Tak
b)
Nie
253.
pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10-8 mol/dm³<7.
a)
Tak
b)
Nie
254.
pH roztworu kwasu rośnie w miarę rozcieńczania.
a)
Tak
b)
Nie
255.
pH roztworu NaCl nie zmienia się przy rozcieńczaniu.
a)
Tak
b)
Nie
256.
pH roztworu NaCN maleje przy rozcieńczaniu.
a)
Tak
b)
Nie
257.
pH roztworu NaOH o stężeniu 10-5 mol/dm³ ≈9
a)
Tak
b)
Nie
258.
pH roztworu NH4Cl rośnie przy rozcieńczaniu.
a)
Tak
b)
Nie
259.
pH roztworu zasady maleje w miarę rozcieńczania.
a)
Tak
b)
Nie
260.
Pierwiastki bloku d należą do grup 3-12.
a)
Tak
b)
Nie
261.
Pierwiastki bloku p należą do grup 13-18.
a)
Tak
b)
Nie
262.
Pierwiastki bloku s należą do 1 i 2 grupy.
a)
Tak
b)
Nie
263.
Pierwiastki należące do jednej grupy mają zbliżone właściwości chemiczne.
a)
Tak
b)
Nie
264.
Pierwiastki o konfiguracji ns² to typowe metale.
a)
Tak
b)
Nie
265.
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 mają w stanie podstawowym 1 niesparowany elektron.
a)
Tak
b)
Nie
266.
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 są aktywne chemicznie.
a)
Tak
b)
Nie
267.
Pierwiastki o konfiguracji ns²p6 to typowe niemetale.
a)
Tak
b)
Nie
268.
Poboczna liczba kwantowa nie może być równa głównej liczbie kwantowej.
a)
Tak
b)
Nie
269.
Poboczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych.
a)
Tak
b)
Nie
270.
Podpowłoki zapełniają się w kolejności ....4s 3d.....
a)
Tak
b)
Nie
271.
Pomiar pH za pomocą elektrody wodorowej jest dokładny, ale niezbyt praktyczny.
a)
Tak
b)
Nie
272.
Pomiar pH za pomocą papierków wskaźnikowych jest praktyczny, ale niezbyt dokładny.
a)
Tak
b)
Nie
273.
Potencjał elektrody chlorosrebrowej jest tym niższy im wyższe stężenie KCl.
a)
Tak
b)
Nie
274.
Potencjał elektrody szklanej jest liniową funkcją pH.
a)
Tak
b)
Nie
275.
Potencjał maksimum elektrokapilarnego rtęci zależy od rodzaju elektrolitu.
a)
Tak
b)
Nie
276.
Powłoki katodowe chronią żelazo przed korozją tylko, gdy są szczelne.
a)
Tak
b)
Nie
277.
Praktyczna odporność na korozję zależy od miejsca w szeregu napięciowym metali z wieloma wyjątkami.
a)
Tak
b)
Nie
278.
Prężność pary nad małą kroplą jest większa niż nad płaską powierzchnią.
a)
Tak
b)
Nie
279.
Reakcja, której szybkość nie zależy od stężenia reagentów jest zerowego rzędu.
a)
Tak
b)
Nie
280.
Reakcje trzeciego rzędu są rzadkie, a reakcje czwartego rzędu lub wyższego nie występują.
a)
Tak
b)
Nie
281.
Reduktor oddaje elektrony.
a)
Tak
b)
Nie
282.
Reduktor zwiększa swój stopień utlenienia.
a)
Tak
b)
Nie
283.
Rozpuszczalność BaSO4 w wodzie jest większa niż w roztworze BaCl2.
a)
Tak
b)
Nie
284.
Rozpuszczalność małych kryształów jest większa niż dużych.
a)
Tak
b)
Nie
285.
Roztwory koloidalne mogą być przezroczyste.
a)
Tak
b)
Nie
286.
Siły Van der Waalsa są słabsze niż wiązanie jonowe.
a)
Tak
b)
Nie
287.
Sn i Ti to przykłady metali, które wytrzymują kontakt z wilgotnym środowiskiem bez względu na pH.
a)
Tak
b)
Nie
288.
Stalowy kocioł połączono z anodą magnezową - to przykład ochrony katodowej.
a)
Tak
b)
Nie
289.
Stała rozpadu nie zależy od temperatury.
a)
Tak
b)
Nie
290.
Stała szybkości reakcji nie może być liczbą bezwymiarową.
a)
Tak
b)
Nie
291.
Stała szybkości reakcji nie musi być liczbą bezwymiarową.
a)
Tak
b)
Nie
292.
Stałej szybkości reakcji odwrotnej nie da się obliczyć znając tylko stałą szybkości danej reakcji.
a)
Tak
b)
Nie
293.
Stężenie jonów OH- w 1 molowym HCl wynosi ok. 10-14 mol/dm³.
a)
Tak
b)
Nie
294.
Substancje zmniejszające napięcie powierzchniowe wykazują dodatnią adsorpcję.
a)
Tak
b)
Nie
295.
Substancje zwiększające napięcie powierzchniowe wykazują ujemną adsorpcję.
a)
Tak
b)
Nie
296.
Szybkość reakcji A+B=C może być równa k[A]
a)
Tak
b)
Nie
297.
Szybkość reakcji A+B=C nie musi być równa k[A][B]
a)
Tak
b)
Nie
298.
Szybkość reakcji mierzymy w mol dm-3 s-1
a)
Tak
b)
Nie
299.
Szybkość reakcji można zwiększyć naświetlając substraty promieniowaniem o ściśle określonej długości fali.
a)
Tak
b)
Nie
300.
Szybkość reakcji pierwszego rzędu może być równa k ([A][B])1/2
a)
Tak
b)
Nie
301.
Typowe metale są reduktorami.
a)
Tak
b)
Nie
302.
Utleniacz przyjmuje elektrony.
a)
Tak
b)
Nie
303.
Utleniacz zmniejsza swój stopień utlenienia.
a)
Tak
b)
Nie
304.
W akumulatorze ołowiowym gęstość elektrolitu maleje w miarę rozładowania.
a)
Tak
b)
Nie
305.
W akumulatorze ołowiowym SEM spada w miarę rozładowania.
a)
Tak
b)
Nie
306.
W akumulatorze ołowiowym wykorzystuje się duże nadnapięcie wydzielania wodoru na ołowiu.
a)
Tak
b)
Nie
307.
W Al2O3 występuje wiązanie jonowe.
a)
Tak
b)
Nie
308.
W AlCl3 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane.
a)
Tak
b)
Nie
309.
W CH4 występuje wiązanie atomowe.
a)
Tak
b)
Nie
310.
W cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja sp³.
a)
Tak
b)
Nie
311.
W cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja sp².
a)
Tak
b)
Nie
312.
W cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja sp.
a)
Tak
b)
Nie
313.
W cząsteczce wody kąt H-O-H > 100º.
a)
Tak
b)
Nie
314.
W krysztale diamentu i grafitu występuje wiązanie atomowe.
a)
Tak
b)
Nie
315.
W MgCl2 występuje wiązanie jonowe.
a)
Tak
b)
Nie
316.
W micelach łańcuchy węglowodorowe skierowane są do wewnątrz.
a)
Tak
b)
Nie
317.
W NH4Cl występuje wiązanie koordynacyjne
a)
Tak
b)
Nie
318.
W obszarach anodowych zachodzi reakcja Fe = Fe 2++2e
a)
Tak
b)
Nie
319.
W obszarach katodowych zachodzi reakcja ½ O2+ H2O+2e= 2OH-
a)
Tak
b)
Nie
320.
W ogniwie stężeniowym katodą jest półogniwo o wyższym stężeniu.
a)
Tak
b)
Nie
321.
W ogniwie złożonym z dwóch elektrod normalnych anodą jest metal o niższym potencjale normalnym.
a)
Tak
b)
Nie
322.
W reakcji NH4+ + NO2- = H2O + N2 azot jest równocześnie utleniaczem i reduktorem.
a)
Tak
b)
Nie
323.
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów CN¯ jest tysiące razy niższe niż stężenie jonów K+.
a)
Tak
b)
Nie
324.
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów Fe3+ jest tysiące razy niższe niż stężenie jonów K+.
a)
Tak
b)
Nie
325.
W SnCl4 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane.
a)
Tak
b)
Nie
326.
W SO2 występuje wiązanie atomowe.
a)
Tak
b)
Nie
327.
W tzw. ogniwach niejednakowego napowietrzania korozja zachodzi w obszarze o złym dostępie tlenu.
a)
Tak
b)
Nie
328.
W wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 2.
a)
Tak
b)
Nie
329.
W wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 4.
a)
Tak
b)
Nie
330.
W wyniku przemiany b- liczba atomowa zwiększa się o 1.
a)
Tak
b)
Nie
331.
W wyniku przemiany b- liczba masowa nie zmienia się.
a)
Tak
b)
Nie
332.
W wyrażeniu na iloczyn rozpuszczalności aktywność soli = 1 (z definicji).
a)
Tak
b)
Nie
333.
W związkach kompleksowych często występuje izomeria.
a)
Tak
b)
Nie
334.
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężenia katalizatora.
a)
Tak
b)
Nie
335.
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężeń produktów.
a)
Tak
b)
Nie
336.
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężeń substratów.
a)
Tak
b)
Nie
337.
Wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej > 0.
a)
Tak
b)
Nie
338.
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od p.
a)
Tak
b)
Nie
339.
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od T.
a)
Tak
b)
Nie
340.
Wiązanie atomowe może się tworzyć między atomami tego samego pierwiastka.
a)
Tak
b)
Nie
341.
Wiązanie atomowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronów.
a)
Tak
b)
Nie
342.
Wiązanie metaliczne powstaje między atomami nieznacznie różniącymi się elektroujemnością.
a)
Tak
b)
Nie
343.
Wiązanie podwójne jest krótsze od pojedynczego.
a)
Tak
b)
Nie
344.
Wiązanie potrójne jest silniejsze od podwójnego.
a)
Tak
b)
Nie
345.
Wiązanie wodorowe jest szczególnym przypadkiem wiązania koordynacyjnego.
a)
Tak
b)
Nie
346.
Większość naturalnych nuklidów promieniotwórczych to produkty rozpadu U i Th.
a)
Tak
b)
Nie
347.
Większość pierwiastków ma po kilka izotopów trwałych.
a)
Tak
b)
Nie
348.
Woda utleniona może być utleniaczem lub reduktorem.
a)
Tak
b)
Nie
349.
Wodór w związkach z niemetalami ma stopień utlenienia +1.
a)
Tak
b)
Nie
350.
Wszystkie nuklidy o liczbie atomowej >83 są promieniotwórcze.
a)
Tak
b)
Nie
351.
Wszystkie pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia zero.
a)
Tak
b)
Nie
352.
Wysoki potencjał normalny oznacza, że mamy do czynienia z silnym utleniaczem i słabym reduktorem.
a)
Tak
b)
Nie
353.
Wzbogacanie uranu polega na zwiększaniu stosunku izotopu 235 do 238.
a)
Tak
b)
Nie
354.
Zakaz Pauliego dotyczy układów wieloelektronowych.
a)
Tak
b)
Nie
355.
Zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest wprost proporcjonalna do okresu półrozpadu.
a)
Tak
b)
Nie
356.
Złoto łatwo przechodzi do roztworu w obecności cyjanków, ponieważ powstaje trwały kompleks.
a)
Tak
b)
Nie
357.
Zmieszano roztwory o pH 2 i o pH 3 w stosunku 1:1. pH otrzymanego roztworu <3.
a)
Tak
b)
Nie
358.
Zn na Fe to przykład powłoki anodowej.
a)
Tak
b)
Nie
359.
Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 to reakcja utleniania i redukcji.
a)
Tak
b)
Nie
360.
Znając tylko stałą równowagi danej reakcji można obliczyć stałą równowagi reakcji odwrotnej.
a)
Tak
b)
Nie
361.
Wyrażenie a=(K/c)1/2 jest prawdziwe, gdy c>>K.
a)
Tak
b)
Nie
100 %