wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Remedial Kimia Semester 5 Kd.31-3.8_Heri Muhamad

Total questions: 120

Worksheet time: 1hrs 1mins

Name
Class
Date
1.

sifat kologatif larutan adalah sifat yang bergantung pada...

a)

jenis zat terlarut

b)

jenis zat pelarut

c)

jumlah zat pelarut

d)

jumlah zat terlarut

e)

konsentrasi larutan

2.

Salah satu yang akan di sebabkan oleh keberadaan zat terlarut dalam pelarut adalah ….

a)

titik didih pelarut lebih tinggi dari pelarutnya

b)

tekanan uap jenuh lebih tinggi daripada tekanan uap pelarut

c)

titik beku larutan lebih tinggi daripada titik beku pelarut

d)

tekanan osmosis larutan lebih rendah dari tekanan osmosis pelarut

e)

titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut

3.

Larutan fruktosa dengan konsentrasi 1,476 M mempunyai massa jenis 1,2 g/ml. Berapa kemolala larutan adalah …. (Mr fruktosa = 180)

a)

1,75 mol/kg

b)

1,87 mol/kg

c)

1,77 mol/kg

d)

1,85 mol/kg

e)

1,90 mol/kg

4.

Fraksi mol larutan methanol CH3OH dalam air adalah 0,50. Kosentrasi methanol dalam arutanini dinyataan dalam persen berat methanol adalah …. Ar C = 12, O = 16, H =1

a)

64%

b)

54%

c)

63%

d)

62%

e)

60%

5.

Jika didalam suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 4,5 gram glukosa (C6H12O6) dalam 100 gram air,kemolalanya adalah …. (Ar C = 12, H =1, O = 16)

a)

0,25 molal

b)

0,4 molal

c)

0,3 molal

d)

0,5 molal

e)

0,43 molal

6.

jika suatu larutan mengandung 24 gram MgSO4 dilarutkan dalam 500 gram air.. molalitasnya adalah ….(Mr MgSO4 = 120)

a)

0,5 molal

b)

0,7 molal

c)

0,6 molal

d)

0,4 molal

e)

0,9 molal

7.

Didalam suatu larutan yang telah dibuat dari 5 gram kristal NaOH yang dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL, konsentrasinya adalah …. (Mr NaOH = 40)

a)

0,1 mol/L

b)

0,5 mol/L

c)

0,25 mol/L

d)

0,35 mol/L

e)

0,7 mol/L

8.

Jika didalam zat terlarut dan zat pelarut ada 200 gram air dan dilarutkan 30 gram asam cuka (CH3COOH) fraksi molnya zat terlarut adalah (Ar C = 12, H= 1, O = 16) ….

a)

0,943

b)

0,957

c)

0,982

d)

0,965

e)

0,967

9.

Jika didalam suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 5,5 gram glukosa (C6H12O6) dalam 200 gram air,kemolalanya adalah …. (Ar C = 12, H =1, O = 16)

a)

0,05 molal

b)

0,14 molal

c)

0,15 molal

d)

0,24 molal

e)

0,45 molal

10.

Sebanyak 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam 500 gram air. Titik didih larutan adalah …. (Kb air = 0,52oC/m)

a)

50,89°C

b)

98,9°C

c)

100,42°C

d)

1000,54°C

e)

65,78°C

11.

Berapa banyaknya Al2(SO4)3 (Mr = 342) yang harus dilarutkan dalam 250 gram air, agar larutan tersebut membeku pada suhu -3 adalah …. (Kf air = 1,860C/m)

a)

27,6 gram

b)

30,5 gram

c)

45,60 gram

d)

25,5 gram

e)

25,4 gram

12.

Larutan elektrolit biner 5,85 gram dalam 500 gram membeku pada suhu -1,240C jika Kf air = 1,860C/m. Mr yang dibutuhkan adalah …

a)

46,3

b)

24,5

c)

35,3

d)

35,1

e)

27,8

13.

10,4 gram BaCl2 yang dilarutkan dalam 1000 gram air ternyata mempunyai kenaikan titik didih 1,4 kali kenaikan titik didih 3 gram urea (CO(NH2)2) yang dilarutkan dalam 500 gram air.Derajat ionisasi BaCl2 dalam larutan adalah …. (Mr BaCl = 208, urea = 60 )

a)

2,6

b)

2,8

c)

2,9

d)

3,1

e)

3,5

14.

Pada suhu 270C, glukosa C6H12O6 (Mr = 180) sebanyak 8,5 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml R= 0,082 L atm mol-1 K-1. Tekanan osmosis larutan yang terjadi sebesar…

a)

2,1234 atm

b)

2,2244 atm

c)

2,3615 atm

d)

2,3124 atm

e)

3,4576 atm

15.

Hubungan tekanan uap dengan fraksi mol adalah…

a)

berbanding lurus

b)

berbanding terbalik

c)

tidak berhubungan

d)

bila tekanan uap tetap fraksi mol semakin besar

e)

tidak stabil

16.

Derajat ionisasi larutan gula dan larutan alkohol besarnya sama yaitu...

a)

0,5

b)

0

c)

0,3

d)

0,15

e)

0,25

17.

Salah satu faktor yang memengaruhi daya hantar listrik larutan elektrolit adalah ...

a)

bola lampu

b)

sumber arus listrik

c)

konsentrasi larutan elektrolit

d)

volume larutan elektrolit

e)

terminal

18.

Anion yang terbentuk jika CuCl2 terionisasi di dalam air adalah ...

a)

Cu+

b)

CI-

c)

Cu2+

d)

C2O

e)

CI2+

19.

Pada penghantaran listrik melalui larutan ZnBr2, ion Br- akan melepaskan elektron ke ...

a)

anoda

b)

katoda

c)

anion

d)

onion

e)

kation

20.

Yang dimaksud dengan Larutan elektrolit kuat adalah ...

a)

larutan yang dapat menghantarkan arus listrik

b)

larutan yang memiliki ion-ion yang tidak terurai

c)

larutan yang tidak terionisasi

d)

larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik

e)

larutan yang tidak akan terurai menjadi ion-ion

21.

Larutan Elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena ...

a)

di dalam suatu larutan tersebar molekul-molekul

b)

atom atom nya terdistribusi merata

c)

terdapat ion-ion yang bergerak bebas

d)

molekul molekul nya menyerap elektron

e)

molekul molekul nya menyerap arus listrik

22.

Larutan Non Elektrolit adalah larutan yang ...

a)

yang dapat menghantarkan arus listrik

b)

yang tidak dapat menghantarkan arus listrik

c)

yang selalu aktif

d)

yang mempunyai daya hantar listrik yang sama

e)

yang memiliki ion ion

23.

Jika suatu larutan memiliki data, antara lain lampu tidak menyala dan pada elektrode timbul gelembung gas, berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa ...

a)

larutan tersebut non elektrolit

b)

larutan tersebut mengandung sedikit ion bebas

c)

dalam air semua berbentuk molekul

d)

alat uji tidak bekerja dengan baik

e)

semua opsi benar

24.

Dua buah larutan A dan B diuji menggunakan alat uji elektrolit. Lampu alat uji menyala bila menguji larutan A dan timbul gelembung-gelembung gas pada elektrodenya, sedangkan bila larutan B diuji, lampu tidak menyala tetapi ada gelembung-gelembung gas pada elektrodenya. Dari pengamatan tersebut dapat disimpulkan bahwa ...

a)

larutan A elektrolit lemah dan larutan B non elektrolit

b)

larutan A dan larutan B elektrolit kuat

c)

larutan A elektrolit kuat dan larutan B elektrolit lemah

d)

larutan A non elektrolit dan larutan B elektrolit lemah

e)

larutan A dan larutan B elektrolit lemah

25.

Kristal senyawa ionik mempunyai ion-ion yang tidak dapat bergerak bebas. Ion-ion tersebut dapat bergerak bebas jika ...

a)

di dinginkan

b)

di kristarkan

c)

di lelehkan

d)

di endapkan

e)

di bekukan

26.

Dibawah ini yang Termasuk dalam Konduktor adalah ...

a)

tembaga, karet, dan kaca

b)

karet, kayu, dan plastic

c)

intan, karet, dan besi

d)

tembaga, besi, dan baja

e)

baja, besi, dan kaca

27.

Suatu larutan jika diuji dengan alat penguji elektrolit menunjukan adanta nyala lampu yang terang dan timbulnya gelembung gas. Larutan tersebut kemungkinan merupakan campuran ...

a)

gula dan air

b)

urea dan air

c)

sirop dan air

d)

asam cuka dan air

e)

garam dapur dan air

28.

Perhatikan data percobaan uji larutan berikut!

Pengamatan pada Elektro dalm lampu

1. Tidak ada gelembung Padam

2. Sedikit gelembung Padam

3. Sedikit gelembung Redup

4. Banyak gelembung Redup

5. Banyak gelembung Menyala

Pasangan senyawa yang merupakan larutan elektrolit kuat dan non elektrolit berturut-turut di tunjukkan oleh larutan nomor…

a)

1 dan 2

b)

3 dan 2

c)

1 dan 4

d)

5 dan 1

e)

3 dan 5

29.

Di bawah ini yang dapat menghantarkan listrik paling baik adalah ...

a)

larutan gula 0,1 M

b)

larutan asam asetat 0,1 M

c)

larutan asam asetat 1 M

d)

larutan NaCI 0,1 M

e)

larutan NaCI 1 M

30.

Berikut beberapa sifat Larutan

1. Terionisasi Sempurna

2. Menghantarkan arus listrik

3. Lampu menyala terang

4. Terdapat gelembung gas

Berdasarkan data diatas, dapat disimpulkan bahwa larutan tersebut bersifat…

a)

larutan elektrolit lemah

b)

larutan elektrolit kuat

c)

larutan non elektrolit

d)

larutan elektrolit

e)

larutan buffer

31.

Nilai bilangan okidasi dari Cr didalam K2CrO4 adalah . . .

a)

4

b)

5

c)

6

d)

7

e)

8

32.

Nilai bilangan okidasi dari S didalam Na2SO3 adalah . . .

a)

8

b)

6

c)

7

d)

4

e)

5

33.

Nilai bilangan oksidasi dari Cl2 didalam Ca(ClO2)2 adalah . . .

a)

16

b)

-6

c)

6

d)

8

e)

12

34.

Bilangan oksidasi fosfor paling rendah terdapat pada senyawa...

a)

PH4Br

b)

POBr3

c)

PF3

d)

PCI5

e)

Ca(PO4)2

35.

Bilangan oksidasi N = 2 terdapat pada senyawa . . .

a)

KNO3

b)

N2O5

c)

N2H4

d)

NO

e)

N2O3

36.

Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawa adalah ...

a)

oksigen

b)

belerang

c)

nitrogen

d)

klorin

e)

karbon

37.

Banyaknya Fe+² yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr2O7²‾ menjadi Fe+³ adalah

a)

4 mol

b)

6 mol

c)

3 mol

d)

8 mol

e)

7 mol

38.

Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi berikut:

3As+5NO3-+4OH-→3AsO43-+5NO+2H2O

adalah...

a)

13

b)

15

c)

14

d)

10

e)

11

39.

Pada reaksi berikut :

Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O

Zat yang mengalami reaksi disproposionasi (autoredoks) berikut perubahan bilangan oksidasinya adalah...

a)

bromine dari -1 menjadi -2 dan 0

b)

bromine dari 0 menjadi -1 dan +1

c)

bromine dari 0 menjadi +2 dan +1

d)

bromine dari +1 menjadi -1 dan 0

e)

bromine dari -2 menjadi -3 dan -1

40.

Nilai bilangan oksidasi P dalam ion PO4³‾ adalah

a)

+5

b)

+8

c)

-6

d)

+6

e)

+7

41.

bilangan oksidasi untuk golongan IA selalu ... .

a)

+1

b)

+2

c)

+3

d)

-1

e)

-2

42.

Reaksi reduksi yaitu ...

a)

reaksi yang terjadi karena penurunan biloks

b)

reaksi yang terjadi karena kenaikan biloks

c)

reaksi yang terjadi ketika ada biloks yang naik dan turun

d)

reaksi yang terjadi ketika biloks tetap

e)

reaksi yang terjadi ketika biloks berubah

43.

bilangan oksidasi yang paling kecil dari Mn di bawah ini yaitu pada ... .

a)

K2MnO4

b)

MnO4-

c)

MnO2

d)

MnO

e)

K4MnO6

44.

reaksi yang terjadi ketika bilangan oksidasi naik disebut reaksi ...

a)

reduksi

b)

oksidasi

c)

redoks

d)

biloks

e)

elektron

45.

Perhatikan pernyataan berikut

1) reaksi pelepasan hidrogen

2) reaksi penurunan bilangan oksidasi

3)reaksi pembebasan elektron

4)reaksi pengikatan elektron

Dari pernyataan diatas yang merupakan konsep dari reaksi reduksi adalah ....

a)

(2), (4)

b)

(1), (2), (3)

c)

(1), (3)

d)

(3) (4)

e)

semuanya benar

46.

Perlindungan korosi yang paling tepat dilakukan untuk melindungi logam pada bagian mesin yang berputar adalah ….

A. mengecat

B. melumuri dengan oli

C. perlindungan katodik

D. dibuat paduan logam

E. dibalut dengan emas

a)

mengecat

b)

melumuri dengan oli

c)

perlindungan katodik

d)

dibuat paduan logam

e)

di balut dengan emas

47.

Faktor-faktor berikut yang mepengaruhi terjadinya korosi adalah ….

a)

pemanasan

b)

kelembaban udara

c)

kualitas logam

d)

pendinginan

e)

waktu pemakaian

48.

Salah satu cara mencegah terjadinya reaksi korosi pada menara adalah...

a)

dilapisi timah

b)

direndam dengan air

c)

dibakar lalu ditempa

d)

dicelupkan pada larutan asam

e)

dihubungkan dengan lempeng magnesium

49.

seng dipilih sebagai pelapis besi untuk mencegah terjadinya korosi karena ...

a)

besi menjadi anoda

b)

seng menjadi katoda

c)

potensial reduksi besi lebih besar

d)

potensial reduksi besi dan seng sama

e)

besi menjadi mudah teroksidasi

50.

Kapal yang berada di laut lebih cepat berkarat daripada kapal di sungai. faktor yang paling dominan mempengaruhi perkaratan pada kapal di laut adalah ....

a)

elektrolit

b)

suhu

c)

galvanic coupling

d)

pH

e)

H2O

51.

Pada peristiwa korosi, besi mengalami oksidasi, sedangkan yang mengalami reduksi adalah …

a)

H+

b)

O2

c)

Fe2+

d)

OH-

e)

H2O

52.

Dua buah pipa besi dengan bahan yang sama akan digunakan oleh perusahaan daerah air minum (PDAM) untuk mengalirkan air ke rumah warga. Karena kondisi daerah yang tidak sama, salah satu pipa besi berada pada permukaan tanah sedangkan pipa lainnya berada didalam tanah. Setelah beberapa tahun, maka pihak PDAM melakukan pemeliharaan terhadap pipa tersebut. Pipa yang berada didalam tanah terlihat berkarat sedangkan pipa yang berada pada permukaan tanah hanya terlihat kusam. Faktor yang menyebabkan korosi yang lebih cepat pada pipa didalam tanah adalah….

a)

air

b)

oksigen

c)

pH tanah

d)

kereaktifan logam

e)

stuktur bahan

53.

Rumus kimia karat besi adalah ….

a)

Fe2O4.3H2O

b)

Fe3O3.xH2O

c)

Fe2O3.5H2O

d)

Fe2O3.xH2O

e)

Fe2O3.5H2O

54.

Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO2, CO2, NO2, O2, N2, dan CO2. Pasangan gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya korosi adalah ….

a)

CO dan NO

b)

O2 dan N2

c)

SO2 dan NO2

d)

H2O dan CO

e)

CO2 dan CO

55.

Prinsip pencegahan korosi dengan perlindungan katodik adalah …

a)

logam di katoda harus memiliki potensial reduksi lebih besar daripada logam di anoda

b)

bahan yang dilindungi harus diletakkan di anoda

c)

logam di anoda harus mudah direduksi

d)

logam di katoda harus mudah dioksidasi

e)

tidak perlu dilakukan

56.

Faktor – faktor berikut menyebabkan korosi, kecuali …

a)

suhu

b)

minyak

c)

pH

d)

Elektrolit

e)

H2O

57.

Pada proses korosi besi, terjadi reaksi reduksi pada katoda dan oksidasi pada anoda yang melibatkan besi dan lingkungan disekitarnya. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah….

a)

O2 + 4H+ + 4e → 2H2O

b)

2H2O → O2 + 4H+ + 4e

c)

2H2O + 2e → H2 + 2OH–

d)

Fe → Fe2+ + 2e

e)

Fe2+ → Fe3+ + e

58.

Berikut ini adalah faktor-faktor yang dapat mempercepat terjadinya korosi, kecuali ....

a)

Banyak uap air di sekitar logam

b)

Bersinggungan langsung dengan udara

c)

Banyak oksigen di sekitar logam

d)

Banyak terdapat uap asam di sekitar logam

e)

Di sekitar logam tidak ada oksigen

59.

Besi merupakan salah satu logam yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari – hari, namun memiliki kelemahan yakni mudah berkarat. Berdasarkan harga potensial reduksinya, besi memiliki E yang relatif kecil yakni – 0,410 volt, sehingga mudah berkarat. Berbeda dengan logam perak, platina, dan emas yang memiliki harga E reduksi jauh lebih besar dari + 0,40 volt, sehingga menyebabkan logam – logam ini sukar berkarat. Proses korosi/perkaratan juga dipicu oleh adanya air dan kelembaban udara, elektrolit dipermukaan logam (asam atau garam), atau permukaan logam yang tidak rata. Terdapat berbagai cara yang dapat ditempuh untuk mencegah terjadinya perkaratan pada logam besi. Proses pencegahan karat yang dilakukan pada velg mobil seperti ilustrasi gambar yang paling tepat adalah….

a)

Perlindungan katodik

b)

Pengecatan

c)

Sherardizing

d)

Galvanisasi

e)

Elektroplating

60.

Logam-logam berikut yang paling mudah mengalami korosi adalah ….

a)

Cu

b)

Au

c)

Zn

d)

Ag

e)

Pt

61.

Pernyataan yang benar tentang Anoda dan Katoda

a)

anoda kutub positif

b)

katoda kutub negatif

c)

anoda tempat oksidasi

d)

katoda tempat oksidasi

e)

katoda dan anoda tempat reaksi oksidasi

62.

Beberapa alat yang menggunakan prinsip kerja sel volta adalah...

a)

accu dan baterai,

b)

accu dan strika

c)

baterai dan AC

d)

Televisi dan kipas angin

e)

baterai dan dinamo

63.

Zn2+ + 2e → Zn E° = – 0,76 volt

Cu2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 volt

Potensial sel untuk reaksi Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu adalah ...

a)

+0,42 volt

b)

-0,42 volt

c)

+1,10 volt

d)

-1,10 volt

e)

+1,11 volt

64.

Berikut ini adalah garam yang biasa digunakan untuk mengisi jembatan garam, kecuali...

a)

KNO3

b)

KCl

c)

NaCl

d)

Na2SO4

e)

CH3COONH4

65.

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

Yang bertindak sebagai Reduktor adalah . . .

a)

HCl

b)

MnCl2

c)

MnO2

d)

2H2O

66.

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag+ +e → Ag E0= +0,80 volt

Cu2+ +2e → Cu E0= +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

a)

Ag sebagai Anoda

b)

Cu sebagai Katoda

c)

Potensial selnya = 0,46

d)

Elektroda Ag semakin tipis

e)

Cu larut dalam air

67.

Diketahui elektroda :

E0= 0,79 volt

E0= -2,34 volt

Maka notasi sel yang terbentuk adalah … .

a)

Ag+ / Ag // Mg2+ / Mg

b)

Mg2+ / Mg // Ag / Ag+

c)

Ag / Ag+ // Mg / Mg2+

d)

Mg / Mg2+ // Ag+ / Ag

e)

Ag+ / Ag // Mg /Mg2+

68.

Dari data E0 :

Zn2+ / Zn = - 0,76 volt

F2 / 2F– = +3,63 volt

Fe2+ / Fe = - 0,44 volt

Ag+/Ag =+0,83 volt

Ca2+/ Ca = - 2,8 volt

E sel yang paling kecil terdapat pada reaksi redoks …

a)

Ca + Ag+ → Ca2+ + Ag

b)

Ca + F2 → Ca2 ++ 2F –

c)

Fe + Ca2+ → Fe2+ + Ca

d)

Zn + F2 → Zn2+ + 2F –

e)

Zn + Fe2+ → Fe + Zn2+

69.

Diketahui lima kelompok unsur A, B, C, D dan E. Dari percobaan diperoleh data sebagai berikut :

Logam B merupakan reduktor paling kuat.

Logam A dan C dapat mereduksi ion D2+ menjadi D, tetapi tidak dapat mereduksi E2+.

Logam C dapat mereduksi ion A2+ menjadi A.

Urutan harga potensial elektroda standar semakin meningkat adalah … .

a)

A – B – C – D – E

b)

E – D – C – B – A

c)

B – C – A – D – E

d)

B – E – C – A – D

e)

B – E – D – A – C

70.

Diketahui :E0 Cu : +0,34 : E0 Pb : –0,13 : E0 Mg : –2,37,

reaksi berikut yang berlangsung adalah … .

a)

Cu + Mg2+

b)

Pb + Cu2+

c)

Pb + Mg2+

d)

Mg + Cu2+

e)

Cu + Pb2+

71.

Logam P, Q, dan R menunjukkan reaksi-reaksi berikut:

P + Q2+ →P2+ + Q

Q + R2+ →tidak berlangsung

P + R2+ → P2+ + R

Urutan ketiga logam itu yang sesuai dengan peningkatan harga potensial reduksinya adalah … .

a)

P > R > Q

b)

P > Q > R

c)

P < R < Q

d)

R < P < Q

e)

P < Q < R

72.

Diketahui

Ni2+ + 2e → Ni Eo = -0,25 Volt

Pb2+ + 2e → Pb Eo = -0,13 Volt

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah... .

a)

–0,38 V

b)

+0,38 V

c)

+0,25 V

d)

–0,12 V

e)

+0,12 V

73.

Perhatikan data sel dalam kehidupan sehari-hari berikut.

(1) baterai alkalin

(2) sel penyepuhan

(3) aki

(4) reaktor nuklir

(5) sel kering zink-karbon

Yang termasuk sel galvani (sel volta) adalah…

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (4)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (5)

e)

(3) dan (5)

74.

Diketahui:

Ni2+ + 2e- ---> Ni E0 = -0,25 volt

Pb2+ + 2e- ---> Pb E0 = -0,13 volt

Potensial sel volta yang terdiri dari electrode Ni dan Pb adalah…

a)

-0,38 volt

b)

-0,12 volt

c)

+0,12 volt

d)

+0,25 volt

e)

+0,38 volt

75.

Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang semakin negatif dari ketiga logam tersebut adalah…

a)

A-B-C

b)

A-C-B

c)

C-B-A

d)

B-C-A

e)

C-A-B

76.

Elektrolisis adalah proses perubahan dari...

a)

Reaksi Kimia menjadi Energi listrik

b)

Energi Listrik menjadi reaksi Kimia

c)

Energi Listrik menjadi oksidasi

d)

Energi Listrik menjadi reduksi

e)

Reaksi reduksi menjadi energi listrik

77.

Didalam Elektrolisis Digunakan 2 buah elektroda yang bermuatan, pernyataan ini yang benar

a)

Katoda bermuatan Positif dan Anoda bermuatan Netral

b)

Katoda bermuatan Negatif dan Anoda bermuatan Netral

c)

Katoda bermuatan Negatif dan Anoda bermuatan Positif

d)

Katoda bermuatan Netral dan Anoda bermuatan Negatif

e)

Katoda bermuatan positif dan anoda bermuatan negatif

78.

Perhatikan peristiwa elektrolisis berikut!

(1) Lelehan NaBr dengan elektrode platina

(2) Larutan K2SO4 dengan elektrode karbon

(3) Lelehan KCl dengan elektrode platina

(4) Larutan CuSO4 dengan elektrode karbon

Pasangan reaksi di anoda yang menghasilkan gas O2 terjadi pada nomor :

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(3) dan (4)

79.

Salah satu aplikasi penerapan sel elektrolisis adalah elektroplating .jika seorang siswa ingin melapisi gelang dengan perak .pernyataan di bawah yang tepat adalah....

a)

gelang diletakkan pada elektrode anode

b)

logam perak diletakkan elektrode anode

c)

menggunakan larutan tembaga sulfat

d)

menggunakan elektrode karbon

e)

menggunakan elektrode platina

80.

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode besi di katode, dan di anode elektrode tembaga, di katode setelah elektrolisis akan terjadi .....

a)

Endapan tembaga

b)

endapan besi

c)

Gas oksigen

d)

Gas klorin

e)

ion OH-

81.

Untuk melapisi Zn dengan logam Cu, yang harus dilakukan adalah ...

a)

Zn sebagai katoda, Cu sebagai anoda, dan larutan CuSO4 sebagai elektrolit

b)

Zn sebagai katoda, Cu sebagai anoda, dan larutan ZnSO4 sebagai elektrolit

c)

Cu sebagai katoda, Zn sebagai anoda, dan larutan ZnSO4 sebagai elektrolit

d)

Cu sebagai katoda, Zn sebagai anoda, dan larutan CuSO4 sebagai elektrolit

e)

Zn sebagai katoda, Cu sebagai anoda, dan tidak ada larutan sebagai elektrolit

82.

Jika larutan tembaga (II) sulfat dielektrolisis dengan elektroda tembaga, pada katoda akan terbentuk ….

a)

Uap air

b)

Ion hidroksida

c)

Logam tembaga

d)

Asam sulfat

e)

Gas oksigen

83.

Larutan di bawah ini yang akan menghasilkan gas pada anoda dan katoda jika dielektrolisis dengan menggunakan elektroda Pt adalah larutan ….

a)

K2SO4

b)

AgNO3

c)

CuSO4

d)

KBr

e)

NaI

84.

Pada elektrolisis larutan KCl diperoleh hasil ….

a)

Logam K dan Cl2

b)

Logam K dan HCl

c)

KOH dan gas Cl2

d)

KOH, gas H2 dan gas Cl2

e)

Logam K, gas Cl2 dan gas H2

85.

Elektrolisis larutan KCl menggunakan elektroda karbon akan menghasilkan ….

a)

Logam K di katoda

b)

Gas Cl2 di katoda

c)

Gas H2 di katoda

d)

larutan basa di anoda

e)

Gas O2 di anoda

86.

Logam yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis adalah

a)

natrium

b)

alumunium

c)

kalsium

d)

magnesium

e)

merkuri

87.

Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan … mg

a)

148,2

b)

635,0

c)

1,270

d)

685,2

e)

24,678

88.

Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan kedalam larutan AgNO3 selama 2 jam… (Ar Ag = 108)

a)

36,66 gram

b)

24,48 gram

c)

40,29 gram

d)

68,45 gram

e)

1,435 gram

89.

Pada elektrolisis leburan Al2O3 ( Ar O = 16, Al = 27 ) diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah Arus Listrik yang diperlukan adalah

a)

679,6 coulomb

b)

412,5 coulomb

c)

316,6 coulomb

d)

806,8 coulomb

e)

416,2 coulomb

90.

Oksidasi 1 mol ion sianida (CN–) menjadi ion sianat (CNO–) memerlukan muatan listrik sebanyak ….. Faraday

a)

3

b)

5

c)

4

d)

2

e)

8

91.

Yang merupakan sifat-sifat unsur golongan gas mulia, kecuali...

a)

Mudah bereaksi dengan unsur lain

b)

Fasa zat berupa gas

c)

Unsur yang paling stabil

d)

Terdapat di atmosfer dalam keadaan bebas

e)

kereaktifan yang rendah

92.

Unsur golongan alkali yang paling reaktif yaitu...

a)

Fr

b)

Li

c)

Cs

d)

Na

e)

Ca

93.

Ketika logam Natrium dimasukkan ke dalam air, maka akan menghasilkan ...

a)

Larutan yang bersifat basa

b)

Larutan yang bersifat asam

c)

Gas oksigen

d)

Gas nitrogen

e)

Gas karbondioksida

94.

Warna nyala logam magnesium ketika dibakar drngan api yaitu ...

a)

Merah

b)

Putih silau

c)

Jingga

d)

Hujau

e)

biru

95.

Logam alkali tanah yang bersifat amfoter adalah ...

a)

Ca

b)

Sr

c)

Be

d)

Mg

e)

Cs

96.

Bakteri yang berperan pada proses fiksasi nitrogen pada bintil-bintil akar adalah ...

a)

Nitrosomonas

b)

Nitrosococuss

c)

Rhizobium

d)

Denitrifikasi

e)

mikroorganisme

97.

Berikut adalah sifat unsur oksigen, kecuali ...

a)

Terdapat 21% di udara

b)

Berada dlm keadaan diatomik

c)

Tidak reaktif

d)

Berwujud gas dan tidak berbau

e)

Kelarutan O2 pada air semakin besar

98.

Unsur periode 3 berikut yang dibuat dengan proses Hall Heroult yaitu ...

a)

Alumunium

b)

Natrium

c)

Klorin

d)

Posfor

e)

Karbon

99.

Berikut adalah sifat unsur periode ketiga dari Na sampai Cl kecuali ...

a)

Sifat asam bertambah

b)

Oksidator bertambah kuat

c)

Semakin logam

d)

Energi ionisasi bertambah

e)

titik leleh dan titik didih bertambah

100.

Senyawa berikut yang terdapat dalam obat maag yaitu ...

a)

Ba(OH)2

b)

Mg(OH)2

c)

Ca(OH)2

d)

Se(OH)2

e)

Mg(OH)4

101.

Unsur periode 3 yang bersifat metaloid yaitu ...

a)

Mg

b)

Ar

c)

Na

d)

Si

e)

Ci

102.

Berikut adalah unsur-unsur transisi periode ke-4 kecuali ...

a)

Sc

b)

Cu

c)

Cr

d)

Au

e)

Ci

103.

Unsur transisi periode 4 yang bersifat Diamagnetik adalah ...

a)

Zn

b)

Cr

c)

Mn

d)

Co

e)

Cs

104.

Nama [Fe(H2O)6]3+ adalah ...

a)

Ion heksaaminobesi(III)

b)

Ion heksaaquobesi(III)

c)

Heksaaminoferrat(III)

d)

Ion heksaaquoferrat(III)

e)

Heksaaminoferrat(II)

105.

Setelah disimpan selama 40 hari, suatu unsur radioaktif masih bersisa sebanyak 6,25% dari jumlah semula. Waktu paruh unsur tersebut adalah…

a)

10 hari

b)

15 hari

c)

20 hari

d)

30 hari

e)

14 hari

106.

Jika kita bergerak dari kanan ke kiri dalam periode ketiga, sifat-sifat di bawah ini akan mengalami kecenderungan menurun (makin kecil), kecuali...

a)

Energi ionisasi

b)

Keelektronegatifan

c)

Sifat reduktor

d)

Sifat asam

e)

Jari – jari atom

107.

Unsur periode ketiga yang terdapat bebas di alam adalah ….

a)

Si, P

b)

Al, S

c)

S, Ar

d)

Al, Mg

e)

P, Na

108.

Diantara unsur-unsur periode ketiga, pernyataan yang benar adalah ….

(1) Na dan Mg termasuk logam

(2) Cl dan Ar termasuk gas

(3) S dan Cl termasuk non logam

(4) Si termasuk metalloid

a)

1, 2 dan 3

b)

1 dan 3

c)

2 dan 4

d)

4

e)

1, 2, 3, 4

109.

Unsur-unsur periode ketiga di alam terdapat dalam bentuk senyawa kecuali unsur belerang yang bebas, karena belerang ….

a)

memiliki 2 bentuk alotropi

b)

terletak pada perubahan sifat molekul raksasa menuju molekul sederhana

c)

mempunyai sifat afinitas elektron yang besar

d)

mempunyai nilai energi ionisasi yang kecil

e)

membentuk molekul S8 yang sangat stabil

110.

Unsur-unsur di alam ada yang terdapat dalam bentuk bijih mineral dan ada yang bentuk unsur bebas. Berikut beberapa mineral dialam :

(1) Bauksit

(2) Kriolit

3) Kalkopirit

(4) asbes

(5) silikat

Mineral yang mengandung silikon adalah ....

a)

(1) dan (2)

b)

(2) dan (3)

c)

(3) dan (4)

d)

(3) dan (5)

e)

(4) dan (5)

111.

Senyawa yang dapat bereaksi dengan NaOH maupun H2SO4 adalah ….

a)

Cd(OH)

b)

H3PO4

c)

Fe(OH)3

d)

Al(OH)3

e)

HNO3

112.

Sifat-sifat unsur periode ketiga dari Na sampai Cl berikut adalah benar, kecuali ….

a)

sifat basa makin berkurang

b)

sifat asam makin bertambah

c)

afinitas electron cenderung berkurang

d)

energy ionisasi cenderung bertambah

e)

keelektronegatifan unsur bertambah

113.

Empat unsur periode ketiga, yaitu : 15P, 12Mg, 17Cl dan 11Na. Urutan unsur-unsur tersebut dari yang paling kecil sifat pereduksinya (reduktor) sampai yang paling besar adalah ….

a)

Na, Cl, Mg, P

b)

Cl, P, Mg, Na

c)

Cl, P, Na, Mg

d)

P, Cl, Na, Mg

e)

Na, Mg, P, Cl

114.

Aluminium tergolong logam tahan korosi. Sifat inilah yang menyebabkan aluminium dipakai dalam industri kecil ….

a)

untuk membuat logam campur

b)

untuk membuat reaksi termit

c)

sebagai pereduksi berbagai macam oksida

d)

untuk membuat berbagai peralatan dapur

e)

untuk membuat roda pesawat terbang

115.

Sifat – sifat unsur periode ketiga dari natrium hingga argon berikut ini,

1. Sifat logam bertambah, sifat nonlogam berkurang

2. Sifat oksidator meningkat, sifat reduktor menurun

3. Sifat asam bertambah, sifat basa berkurang

4. Struktur raksasa, ikatan kovalen, ionik, molekul sederhana, atom bebas

5. Molekul sederhana, struktur raksasa, ikatan ionik, kovalen, atom bebas

Perubahan sifat yang benar adalah....

a)

1 dan 3

b)

1 dan 5

c)

2 dan 3

d)

2 dan 4

e)

3 dan 5

116.

Unsur-unsur periode tiga yang tergolong nonlogam adalah ....

a)

Na, Al, Si

b)

Al, Si, P

c)

Na, Mg, Al

d)

P, S, Cl

e)

Si, P, S

117.

Unsur periode tiga yang bersifat pengoksidasi paling kuat adalah ....

a)

Silikon

b)

Aliminium

c)

Klorin

d)

Magnesium

e)

Natrium

118.

Berikut ini beberapa nama pengolahan unsur:

(1) Tanur tinggi;

(2) Dow;

(3) Hall-Heroult;

(4) Deacon; dan

(5) Wohler

Pengolahan fosfor terdapat pada nomor ….

a)

(1)

b)

(2)

c)

(3)

d)

(4)

e)

(5)

119.

Suatu logam sangat ringan, kuat dan anti korosi. Logam tersebut diperoleh dengan cara pemurnian mineralnya dan elektrolisis. Dengan persamaan reaksi :

2Al2O3(s) -> 4Al(s) + 3O2(g)

Proses pembuatan unsur tersebut dikenal dengan nama ….

a)

Wohler

b)

Frasch

c)

Hall – Heroult

d)

Tanur tinggi

e)

Kontak

120.

Data suatu unsur sebagai berikut.

  • Hidroksidanya bersifat basa lemah
  • Dapat bereaksi dengan air panas
  • Merupakan reduktor kuat
  • Senyawanya digunakan sebagai obat maag

Unsur yang memiliki sifat tersebut adalah ....

a)

Natrium

b)

Magnesium

c)

Aluminium

d)

Silikon

e)

Pospor

Similar Resources on Wayground

sistem pernafasan manusia

115 questions

sistem pernafasan manusia

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Latihan KSN Fisika SMA #3

116 questions

Latihan KSN Fisika SMA #3

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade