Classifique em verdadeiro ou falso a afirmação a seguir: a molaridade pode ser definida como sendo a relação entre a massa soluto e volume da solução.

Classifique em verdadeiro ou falso a afirmação a seguir: a molaridade pode ser definida como como o nº de mols contida em 1 litro de solução.

Para o preparo de 500 ml uma solução de cloreto de sódio (MM 58,44 g/mol), com concentração molar de 2 mols/L será necessário pesar quantos gramas de soluto?

O nitrato de amônio é usado em culturas fertirrigadas, uma técnica de adubação em que o fertilizante é diluído na água de irrigação por gotejamento. Em uma solução de nitrato de amônio (MM 80,04 g/mol), onde utilizou-se no seu preparo 50 gramas de NH₄NO₃ em 208 ml solução, qual será a concentração molar obtida?  

O fosfato de cálcio, dentre suas aplicações, uma delas é para corrigir a acidez do solo. Um produtor deseja preparar uma solução de 20 litros de Ca₃(PO₄)₂, com uma molaridade de 1 mols/L. Sabendo que a massa molar do Ca₃(PO₄)₂ (fosfato de cálcio) é de 310,18 g/mol, quantos quilos serão necessários utilizar?

Em um laboratório de uma indústria de produção de tintas, utilizou-se 79,80 gramas para o preparo de uma solução de sulfato de cobre II (MM 159,609 g/mol) em um balão volumétrico de 2 000 ml. Qual a concentração molar obtida?

O Cromato de potássio é um indicador químico de cor amarela usado para a identificar concentrações de íons cloretos numa solução do sal com nitrato de prata. Um analista de laboratório deseja preparar 250 ml de solução de cromato de potássio (MM = 194,19 g/mol) com a concentração molar de 0,005 mol/ml. Qual a quantidade em gramas necessária para o preparo desta solução?