Worksheetswiązania
Total questions: 24
Worksheet time: 14mins
Wiązanie jonowe tworzy się najczęściej pomiędzy:
metalem i niemetalem
metalem i metalem
niemetalem i niemetalem
Związki o budowie jonowej to
CaH2
NaCl
HF
Br2
MgO
Co to jest elektroujemność?
odległość od jądra do powłoki walencyjnej
Zdolność do oddawania elektronów
Rodzaj oddziaływania elektrostatycznego
Zdolność do przyciągania elektronów
Wybierz cząsteczki w których występuje wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
Br2
H2
HCl
NaCl
NaH
Najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem jest:
tlen
fluor
siarka
azot
W związku NaCl występuje wiązanie:
kowalencyje spolaryzowane
jonowe
kowalencyjne niespolaryzowane
metaliczne
Powłoką walencyjną nazywamy...
pierwszą powłokę elektronową atomu
drugą powłokę elektronową atomu
trzecią powłokę elektronową atomu
ostatnią powłokę elektronową atomu
Uwspólnianie pary elektronowej występuje w:
wiązaniu kowalencyjnym
wiązaniu jonowym
W tworzeniu wiązań biorą udział:
protony i neutrony
wszystkie elektrony
elektrony na ostatniej powłoce
elektrony pierwszej powłoki
Dublet elektronowy to:
2 elektrony na powłoce walencyjnej
2 elektrony na pierwszej powłoce elektronowej (K)
po 2 elektrony na każdej powłoce elektronowej
żadna odpowiedź nie jest prawidłowa
W przypadku wiązania kowalencyjnego niespolaryzowanego:
Atomy tworzą wspólne pary elektronowe, które nie są przesunięte w stronę żadnego z atomów.
Atomy tworzą wspólne pary elektronowe, które są przesunięte w kierunku jednego z atomów (o wyższej elektroujemności)
Powstają między atomami różnych pierwiastków
Powstają między atomami tego samego pierwiastka
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane to wiązanie w którym ( 2 odpowiedzi)
Jony o przeciwnych znakach przyciągają się
Para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu o większej elektroujemności
Para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu o mniejszej elektroujemności
Występuje w związkach, które mogą być dipolami (związkami polarnymi)
Wiązania wodorowe tworzą się między wodorem, który jest połączony z atomem pierwiastka o wysokiej elektroujemności a innym atomem o wysokiej elektroujemności. Atomy, którego pierwiastka o wysokiej elektroujemności biorą udział w tworzeniu wiązań wodorowych?
lit(Li)
potas (K)
sód(Na)
fluor (F)
W cząsteczce wody występuje wiązanie
kowalencyjne spolaryzowane
kowalencyjne niespolaryzowane
jonowe
metaliczne
W wiązaniu metalicznym elektrony tworzą tzw.
pył elektronowy
chmurę elektronową
gaz elektronowy
prąd elektryczny
wiązanie koordynacyjne
powstaje w wyniku połączenia z wodorem
oddziaływania kationów i anionów
uwspólniona para elektronowa pochodzi z jednego z atomów
Wiązanie metaliczne
oddziaływania elektostatyczne kationów metali i elektronów walencyjnych metali
powstaje w wyniku przyciągania cząstek polarnych
połączenie z atomem wodoru
Siły van der Waalsa
uwspólnienie elektronów
oddziaływania między kationami i anionami
przyciąganie i odpychanie cząsteczek polarnych
wiązanie wodorowe
uwspólnienie elektronów
oddziaływanie między kationami i anionami
oddziaływania z atomem wodoru
W krysztale tego typu występuje tzw. gaz elektronowy, który jest chmurą zdelokalizowanych elektronów i odpowiada za przewodzenie prądu elektrycznego. Opis dotyczy
kryształu jonowego
kryształu metalicznego
kryształu molekularnego
kryształu kowalencyjnego
Grupa pierwiastków pomiędzy którymi może istnieć wiązanie wodorowe to:
N, O , F
C, O, Cl
N, O, Cl
C, O, F
Dlaczego sieć metaliczna łatwo przewodzi prąd?
W jej obrębie istnieje gaz elektronowy złożony ze wszystkich elektronów atomów metali
Przez ich ścisłe ułożenie umożliwiona jest swobodna wymiana energii
W jej obrębie istnieje chmura elektronowa złożona z elektronów walencyjnych wszystkich atomów metali
Żadne nie jest prawidłowe
Wskaż fałszywe na temat wiązań wodorowych:
należą do wiązań słabych
Do ich powstania konieczne są dwa silnie elektroujemne pierwiastki i wodór
Tworzą się pomiędzy wodorami dwóch silnie elektroujemnych pierwiastków
brak odpowiedzi fałszywej
Substancje zawierające międzycząsteczkowe wiązania wodorowe mają:
wysoką temperaturę wrzenia i wysoką temperaturę topnienia
wysoką temperaturę wrzenia i niską temperaturę topnienia
niską temperaturę wrzenia i wysoką temperaturę topnienia
niską temperaturę wrzenia i niską temperaturę topnienia
