WorksheetsChemia
Total questions: 12
Worksheet time: 6mins
Cecha pierwiastków chemicznych (oraz jonów) określająca liczbę wiązań chemicznych, którymi dany pierwiastek (lub jon) może łączyć się z innymi pierwiastkami (lub jonami) to
Wartościowość
Konfiguracja elektronowa
Metaliczność
Nie ma takiej cechy
Litowce (grupa I układu okresowego) w tlenkach mają zawsze wartościowość
I
II
IV
VI
Berylowce (grupa II układu okresowego) w tlenkach mają zawsze wartościowość
I
II
VI
IV
Poprawny wzór tlenku miedzi (I) to
Cu2O
CuO
OCu
OCu2
Cl2O5 tlenek chloru o wartościowości:
I
III
V
2
1 cząsteczka tlenu żelaza (II)
FeO
OFe
2FeO
3FeO²
tlenek chloru (V)
Cl(I) O(II)
Cl(V) O(II)
Cl(II) O(III)
W związku NaCl występuje wiązanie:
kowalencyje spolaryzowane
jonowe
kowalencyjne niespolaryzowane
metaliczne
Jeżeli różnica elektroujemności wynosi 2,1 to możemy się spodziewać wiązania:
kowalencyjnego spolaryzowanego
jonowego
kowalencyjnego niespolaryzowanego
metalicznego
Oktet elektronowy to:
8 elektronów walencyjnych
8 protonów
2 elektrony walencyjne
2 protony
W cząsteczce O2 występuje wiązanie:
metaliczne
kowalencyjne niespolaryzowane
kowalencyjne spolaryzowane
jonowe
Dublet elektronowy to:
2 elektrony na powłoce walencyjnej
2 elektrony na pierwszej powłoce elektronowej (K)
po 2 elektrony na każdej powłoce elektronowej
żadna odpowiedź nie jest prawidłowa
