Worksheetsแบบทดสอบกลางภาค เรื่อง โมลและความเข้มข้นของสารละลาย
Total questions: 30
Worksheet time: 2hrs 30mins
โมล (mol) คืออะไร
ใช้เรียกเมื่ออะตอมสองอะตอมสร้างพันธะกัน
หน่วยบอกปริมาณสาร
ชื่อนักวิทยาศาสตร์
ชื่อวิชาเรียน
จงหามวลโมเลกุลของ CH3CH2COOH
54
60
74
80
ข้อใดต่อไปนี้อธิบายได้ถูกต้องเกี่ยวกับโมล
สารใดๆ 1 โมล จะมีมวลเท่ากับมวลโมเลกุลของสารนั้น
สารใดๆ 1 โมล จะมีจำนวนอนุภาคเท่ากับเลขอาโวกาโดร
สารใดๆ 1 โมลจะมีปริมาตรที่ STP เท่ากับ 22.4 ลูกบาศก์เดซิเมตร
ถูกทุกข้อ
โลหะเหล็ก (Fe) 2 โมลจะมีมวลกี่กรัม
56 กรัม
112 กรัม
224 กรัม
448 กรัม
แก๊สโพรเพน (C3H8) จำนวน 5 mol จะมีปริมาตรเท่าใดที่ STP
11.2 L
22.4 L
112 L
224 L
Mนำเกลืองแกง (NaCl) มวล 5.85 กรัม มาละลายน้ำจนได้ปริมาตร 1000 ลูกบาศก์เซนติเมตร จะได้สารละลายที่มีความเข้มข้นกี่โมลาร์
5.85
0.58
0.1
0.01
มวลโมเลกุลของสารในข้อใดมีค่ามากที่สุด
Ca3(PO4)2
CuSO4
Pb(SO4)2
K3Cr2O7
สารละลายน้ำตาลมีปริมาตร 300 ลูกบาศก์เซนติเมตร มีความเข้มข้นร้อยละ 25 โดยมวลต่อปริมาตร อยากทราบว่าในสารละลายนี้จะมีน้ำตาลอยู่กี่กรัม
25
50
75
100
ต้ องการเตรียมสารละลายเข้มข้นร้อยละ 10 โดยมวล ถ้าต้องการสารละลาย 50กรัม ต้องใส่ตัวถํกละลายกี่กรัม
1
10
5
50
นำเกลือแกง 120 กรัม ละลายในน้ำ 360 กรัม จะได้สารละลายน้ำเกลือมีความเข้มข้นร้อยละเท่าใดโดยมวลต่อมวล
ร้อยละ 20 %w/w
ร้อยละ 25 %w/w
ร้อยละ 30 %w/w
ร้อยละ 35 % w/w
สารละลายโซเดียมคลอไรด์เข้มข้นร้อยละ 8 โดยมวลต่อปริมาตร หมายความว่าหมายความว่าอย่างไร
ในสารละลาย 100 กรัม มีโซเดียมคลอไรด์อยู่ 8 กรัม
ในสารละลาย 100 ลบ.ซม. มีโซเดียมคลอไรด์อยู่ 8 กรัม
ในสารละลาย 100 ลบ.ซม. มีโซเดียมคลอไรด์อยู่ 92 กรัม
ในสารละลาย 100 ลบ.ซม. มีโซเดียมคลอไรด์อยู่ 8 ลบ.ซม.
ข้อใดต่อไปนี้ไม่ใช่หน่วยที่ใช้ในทางเคมี
โมล
มวล
จำนวนอนุภาค
แคนแดลา
ปริมาตรของสารในสถานะแก๊ส 1 โมล มีค่าเท่าไหร่ที่ STP
22.2 ลิตร
22.3 ลิตร
22.4 ลิตร
22.5 ลิตร
ข้อใดต่อไปนี้กล่าวถูกต้องเกี่ยวกับสูตรอย่างง่ายและสูตรเอมพิริคัล
เป็นสูตรที่แสดงอัตราส่วนอย่างต่ำของจำนวนอะตอมของธาตุที่เป็นองค์ประกอบ
เป็นสูตรที่แสดงจำนวนอะตอมของธาตุองค์ประกอบที่มีอยู่จริงใน 1 โมเลกุลของสาร
เป็นสูตรที่แสดงึงจำนวนคาร์บอนและจำนวนไฮโดรเจนของสาร
ถูกทุกข้อ
มวลที่ได้จากการเปรียบเทียบมวลอะตอมกับมวลอะตอมของธาตุมาตรฐานคือมวลใด
มวลอิเล็กตรอนสัมพัทธ์
มวลโปรตอนสัมพัทธ์
มวลอะตอมสัมพัทธ์
มวลนิวตรอนสัมพัทธ์
สารประกอบ A มีมวลโมเลกุล 176 สูตรเอมพิริคัลของสารนี้ คือ C3H4O3
สูตรโมเลกุลที่เป็นไปได้คือข้อใด
C3H4O3
C5H20O6
C10H8O3
C6H8O6
ถ้าอัตราส่วนโดยโมลของ C : H : N คือ 1.5 : 3.0 : 1.5 สูตรเอมพิริคัลของสารนี้คือข้อใด
C3H4N3
C3H6N3
CH2N
C2H3N2
ในการเตรียมสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.1 mol/dm3 จำนวน 5 ลิตร
ต้องใช้ NaOH กี่กรัม (Na=23 , O=16, H=1)
5 กรัม
10 กรัม
15 กรัม
20 กรัม
โซเดียมไฮดรอกไซด์ 40 กรัม ละลายในสารละลาย 1000 cm3
เข้มข้นกี่โมลาร์ ( มวล/โมล NaOH = 40)
1 mol/dm3
2 mol/dm3
3 mol/dm3
4 mol/dm3
น้ำ 125 g มี NH3 ละลายอยู่ 0.85 g สารละลายมีความเข้มข้นกี่โมล/กิโลกรัม
0.1
0.2
0.3
0.4
สารละลาย H2SO4 เข้มข้น 20 % โดยมวล/มวล คิดเป็นความเข้มข้นกี่โมล/กิโลกรัม
1.5
2.6
3.5
4.6
สาร A 1.5 mol ,สาร B 2.0 โมล และ น้ำ 4.5 โมล
เศษส่วนโมลของ สาร A, B และ น้ำมีค่าเท่าใด ตามลำดับ
0.19 ,0.25 , 0.56
0.25 ,0.12 ,0.25
0.25, 0.56 ,0.12
0.1, 0.56 ,0.25
จงคำนวณเศษส่วนโมลของทุกองค์ประกอบในสารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl)
เข้มข้นร้อยละ 10.0 โดยมวล
XNaCl เท่ากับ 0.0331 และ XH2O เท่ากับ 0.967
XNaCl เท่ากับ 0.30 และ XH2O เท่ากับ 0.70
XNaCl เท่ากับ 0.05 และ XH2O เท่ากับ 0.95
XNaCl เท่ากับ 0.98 และ XH2O เท่ากับ 0.02
สาร A มีเศษส่วนโมลเท่ากับ 0.33 สาร B มีเศษส่วนโมลเท่ากับ 0.67 แล้วร้อยละโดยโมลของสาร A และสารB มีค่าเท่าใด ตามลำดับ
0.67 และ 0.33
0.33 และ 0.67
0.55, และ 0.44
0.44"และ 0.55
สารละลายชนิดหนึ่งประกอบด้วย สาร X เท่ากับ 120 กรัม และสาร Z เท่ากับ 72 กรัม เศษส่วนโมลของสาร X มีค่าเท่ากับข้อใด (กำหนดให้มวลโมเลกุลของ X และZ เท่ากับ 60 และ 18 ตามลำดับ)
1.00
0.67
0.33
2.33
ข้อใดกล่าวถูกต้อง
โมลาริตี้คือ จำนวนโมลของตัวถูกละลาย /ปริมาตรเป็นมิลลิลิตรของสารละลาย
โมแลลิตี้ คือ หน่วยความเข้มข้นที่เป็นอัตราส่วนของจำนวนโมลของตัวถูกละลายต่อมวลของตัวทำละลายในหน่วย 1 กิโลกรัม จะเขียนแทนด้วยสัญลักษณ์ M
เศษส่วนโมลของสาร Z = (จำนวนโมลของสาร Z) / (ผลรวมของจำนวนโมลขององค์ประกอบทั้งหมด
ถูกทุกข้อ
ในสารละลายทุกชนิดจะต้องประกอบไปด้วย
น้ำกับสารที่ละลายน้ำ
ตัวทำละลายกับตัวถูกละลาย
ตัวทำละลายกับสารที่เป็นของเหลว
ของเหลวกับสารที่เป็นสารละลายในของเหลว
นำน้ำ 70 มิลลิลิตร ผสมกับแอลกอฮอล์ 30 มิลลิลิตร ข้อใดกล่าวถูกต้อง
น้ำเป็นตัวทำละลายเพราะมีปริมาตรมาก
น้ำเป็นตัวถูกละลายเพราะมีปริมาตรมาก
แอลกอฮอล์เป็นตัวทำละลายเพราะมีสถานะเป็นของของเหลว
แอลกอฮล์เป็นตัวทำละลายเพราะมีสถานะเป็นของเหลว
ข้อใด กล่าว ไม่ ถูกต้อง
โมแลลิตี้ คือ โมลของตัวละลาย/มวลของตัวทำละลาย (Kg)
เศษส่วนโมลผลรวมจะต้องมีค่าเท่ากับ 1
สาร A มีมวล 3 กิโลกรัม จะเท่ากับสาร A 3000 กรัม
0.5 mol/l หมายความว่า สารละลาย 1 กิโลกรัม มีความเข้มข้นอยู่ 0.5 mol
ฟิวส์ไฟฟ้าประกอบด้วย ดีบุก 27%
ตะกั่ว 23% และบิสมัท 50% สารใดเป็นตัวละลาย
ดีบุก
ตะกั่ว
ดีบุกและตะกั่ว
บิส ท
