WorksheetsExamen 1ro. BGU. A. Química I Quimestre UEMAAG
Total questions: 53
Worksheet time: 31mins
1) ¿A qué llamamos modelos atómicos?
A) Un átomo con comportamiento químico perfecto
B) Un átomo que se ajusta a los postulados del científico
C) Una representación gráfica que explica el comportamiento de un átomo
D) Una representación teórica que no puede verificarse empíricamente
Uno de los postulados de Dalton dice que:
Los átomos de un mismo elemento son iguales pero cambian al combinarse con otros átomos.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades.
Los átomos de los elementos solo se combinan con átomos iguales.
Los átomos pueden dividirse según la reacción química que se produzca.
Niels Bohr dedujo que los electrones se encuentran solo en orbitas llamados:
Niveles de energía
Subniveles
Nube de energía
Reempe
En el modelo atómico de Thomson aparece el concepto de:
Rayo gamma
Orbital energético
Electrón
Número cuántico
¿Qué partículas encontramos dentro del núcleo de cualquier átomo?
Protones y electrones
Neutrones y electrones
Protones y neutrones
Protones, neutrones y electrones
¿Quién descubrió el núcleo atómico?
Bohr
Rutherford
Thomson
Faraday
¿Por qué el átomo es eléctricamente neutro?
Porque los protones y neutrones se encuentran separados
Porque el número de protones (positivo) es igual al de neutrones
Porque tiene igual cantidad de protones que de electrones
Porque los electrones son la carga representativa del átomo
En el modelo atómico de Schrödinger la función de onda depende de valores que reciben el nombre de:
Números cuánticos
Niveles de energía
Subniveles de energía
Movimiento del electrón
Explica la existencia de subniveles dentro de un mismo nivel energético:
Rutherford
Sommerfeld
Bohr
Broglie
¿Cuáles son los científicos que aportan al modelo atómico mecánica cuántica ?
Rutherford - Bohr - Sommerfeld
De Broglie – Heisenberg – Schrodinger
Heisenberg - Sommerfeld - Thomson
Schrodinger - De Broglie - Rutherford
Una de estas afirmaciones es correcta:
Las cargas positivas repelen a las negativas
Cargas desiguales se repelen, cargas iguales se atraen
Cargas desiguales se atraen, cargas iguales se repelen
Los electrones se mueven de la carga positiva a la carga negativa
Los números cuánticos son?
1
2
3
4
Los números cuánticos nos permiten
Saber cuantos átomos hay en una molécula
Saber cuantos electrones hay en un átomo
Saber donde probablemente se encuentre un electrón dentro de un átomo
Saber los electrones de valencia
La configuración electrónica es
La forma en que los átomos se agrupan
El numero de cargas que tiene un átomo
La forma en que se distribuyen los electrones dentro del átomo
Los niveles de energía de un átomo
De acuerdo a la figura, se puede decir que en ese orbital hay
1 electron
3 electrones
2 electrones
6 electrones
De la anterior configuración podemos deducir que
Este átomo tiene 3 electrones de valencia
Que este átomo tiene 5 electrones de valencia
Que este átomo tiene 7 electrones de valencia
que este átomo tiene 2 electrones de valencia
De la configuración Anterior podemos concluir que este átomo tiene
7 Niveles de energía
4 Niveles de Energía
3 Niveles de energía
6 Niveles de energía
De la anterior configuración, y sabiendo que los electrones de valencia son los del último nivel, podemos concluir que:
Tiene 2 electrones de valencia
Tiene 5 electrones de valencia
Tiene 3 electrones de valencia
Tiene 9 electrones de valencia
Los electrones de esta configuracion estan en el nivel
d
3
2
4
Se puede afirmar, de la siguiente configuración que este atomo tiene en total
2 Orbitales
3 Orbitales
3 niveles
9 niveles
Los electrones tienen carga
Positiva
Negativa
Neutra
No tienen carga
El número Z es
Lo que pesa el átomo
El número de cargas positivas
El número de cargas negativas
El número de cargas neutras
El número atómico ( Z) indica:
la cantidad de Neutrones
La cantidad de electrones en el núcleo
La cantidad de protones que hay en el núcleo
La cantidad de electrones de un atomo
El número másico de un elemento que tiene 5 protones y 6 neutrones es:
5
6
11
1
La cantidad de neutrones del neón es:
22
10
12
2
Indica el número de partículas subatómicas en un átomo neutro con
Z=12
A=24
(se entiende que p= protones, e=electrones y n=neutrones)
12p, 12n, 24e
12p, 12n, 12e
24p, 12n, 24e
12p, 24n, 12e
Qué partículas subatómicas se encuentran en el núcleo del átomo?
Protones y Neutrones
Protones y Electrones
Neutrones y Electrone
Solo protones
Si un átomo neutro con Z = 29 posee 35 neutrones, entonces:
A = 64; p+ = 29; e- = 35
A = 64; p+ = 29; e- = 29
A = 35; p+ = 29; e- = 64
A = 29; p+ = 35; e- = 35
Si un átomo neutro posee un A = 23 y tiene 11 e-. Entonces cuenta con
10 protones
11 neutrones
12 iones
12 neutrones
Si un elemento tiene
20p, 19n, 20e
Z = 20, A = 19
Z = 20, A = 40
Z = 20, A = 39
Z = 19, A = 20
1939K Indica el número de electrones del elemento.
(a)
¿Cuál es el número atómico del Bromo?
80
115
45
35
En un átomo neutro...
tenemos el mismo número de cargas positivas que negativas
no hay cargas
NO METAL
Elemento más electronegativo de la Tabla periódica
Oxígeno
Francio
Flúor
Estroncio
Es la energía mínima para retirar un electrón de un átomo en estado fundamental
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Propiedad metálica
Energía de ionización
De la siguiente lista de elementos, indica el que tenga el mayor radio atómico: F, Cs, Rb, Ge
F
Cs
Rb
Ge
Capacidad de atraer electrones en un enlace químico
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Energía de ionización
Radio atómico
¿Cuál es el átomo más grande?
Na
F
B
Cs
Ba
¿Cómo aumenta y disminuye el radio atómico en la tabla periódica?
Aumenta en el período y disminuye en el grupo al aumentar Z
Disminuye en el Período y en el grupo al aumentar Z
Aumenta en el período y grupo al aumentar Z
Disminuye en el período y aumenta en el grupo al aumentar Z
¿Cómo se llama la propiedad periódica con que se mide el tamaño de los átomos?
Radio ióico
Radio atómico
Afinidad electrónica
Carácter metálico
¿De acuerdo con Z , cuál presenta mayor electronegatividad?
Z= 11
Z=55
Z=12
Z=17
La distancia entre el núcleo y la superficie de un átomo
Radio iónico
Diámetro
Radio atómico
Radio Marca
Energía necesaria para que un átomo neutro ceda 1 electrón
Energía de ionización
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Polaridad
