WorksheetsUlangan Kimia Kelas XI Asam Basa
Total questions: 10
Worksheet time: 58mins
Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut.
NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+ (aq) + OH– (aq)
Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….
NH3 dan H2O
NH4+ dan OH–
NH3 dan OH–
H2O dan NH4+
H2O dan OH–
Asam konjugasi dari CO32- adalah ...
H2O
H3O+
H2CO3
HCO3-
CO2
Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam
500 mL larutan adalah … .
2 – log 4
2 + log 4
11 + log 4
12 – log 4
12 + log 4
pH larutan asam etanoat 0,2 M (Ka = 2 × 10–5) adalah … .
3 – log 2
1 – log 2
4 – log 4
2 – log 2
5 – log 2
Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah … .
2 × 10–2 M
3 × 10–3 M
2 × 10–3M
0,0001 M
0,003 M
Larutan 100 mL H2SO4 0,1 M mempunyai pH sebesar ….
1 − log 2
2 - log 1
1 + log 1
2 + log 1
Ke dalam 1.000 mL aquades dimasukkan padatan Ca(OH)2 sebanyak 3,7 gram lalu diaduk (penambahan volume Ca(OH)2 padat diabaikan). pH larutan setelah seluruh padatan terlarut adalah …. (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1).
2 − log 5
13 − log 5
13 + log 1
11 + log 1
Perhatikan reaksi asam basa menurut Bronsted-Lowry berikut ini!
NH4+ (aq) + H2O (l) ⇌ NH3 (aq) + H3O+ (aq)
CH3COOH (aq) + HNO2 (aq) ⇌ CH3COOH2+ (aq) + NO2− (aq)
Spesi yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….
NH3 dengan H3O+
NH4+ dengan NH3
CH3COOH dengan HNO2
CH3COOH2+ dengan NO2−
Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan sampai volume 1.000 mL, maka pH larutan yang terjadi adalah .....
naik 2
turun 2
turun 1
tetap
Tentukan pH dari larutan H2SO3 0,001 M jika Ka = 1 × 10–5
3
3 - log 2
4 - log 1
4
