нулевого порядка

первого порядка

второго порядка

третьего порядка

ускоряет процесс, но не влияет на равновесные концентрации веществ;

ускоряет процесс и увеличивает выход целевых продуктов;

ускоряет процесс и смещает равновесие;

увеличивает энергию активации

совокупность предлагаемых элементарных стадий, из которых складывается суммарный химический процесс

превращение одной или нескольких находящихся в контакте частиц реагентов в частицы - продукты за короткий отрезок времени;

взаимодействие элементарных частиц

совокупность элементарных реакций, при помощи которых в данных условиях реализуется данный процесс

присутствие катализатора;

присутствие ингибитора;

реакционная способность реагентов;

повышение температуры;

$$\frac{\text{d}x}{\text{d}y}=C_A\cdot C_B$$  

$$v=kC_{A_{ }}C_B$$  

$$v=k_2C_AC_B$$  

$$v=k^2C_AC_B$$  

для простых реакций;

для сложных реакций;

для окислительно-восстановительных реакций

для сложных реакций, для гетерогенных реакций и для реакций с избытком одного из реагирующих веществ;

скорость элементарной реакции пропорциональна сумме концентраций, взятых в степенях, равных их молекулярностям;

скорость элементарной реакции пропорциональна произведению концентраций;

скорость элементарной реакции пропорциональна произведению концентраций, взятых в степенях, равных их молекулярностям

скорость элементарной реакции пропорциональна разности активностей;

график зависимости температуры реагента или продукта реакции от времени;

график зависимости давления реагента или продукта реакции от времени;

график зависимости концентрации реагента или продукта реакции от времени;

график зависимости концентрации реагента или продукта реакции от давления;

метод скачка температуры

метод квазистационарных концентраций;

метод полустационарных концентраций;

метод Оствальда

если в системе протекает несколько реакций, то каждая из них независима от остальных и скорость ее прямопропорциональна концентрациям реагирующих веществ;

если в системе протекает несколько реакций, то каждая из них зависима от остальных и скорость ее прямопропорциональна концентрациям реагирующих веществ;

если в системе протекает несколько реакций, то только одна из них независима от остальных и скорость ее прямопропорциональна концентрациям реагирующих веществ;

если в системе протекает одна реакция, то скорость ее прямопропорциональна концентрациям реагирующих веществ;

$$k=\frac{1}{t}\ln^{\frac{a}{a-x}}$$  

$$k=\frac{dx}{dt}\ln C_A$$  

$$k=\frac{1}{t}\ln a\div a^2$$  

$$k=\frac{1}{dt}\ln2$$