Free Printable контекст химия 9 сынып

1.

ХимиялықХимиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар

Химиялық реакциялардың ерекшеліктерінің бірі - олар белгілі уақытта жүзеге асады. Химиялық реакциялардың жүру уақыты әртүрлі. кейбіреулері өте тез өтеді, кей реакциялар айлар, жылдар, ғасырлар бойы жүреді (геохимилық реакциялар). Химиялық реакциялардың жылдамдығы уақытпен өлшенеді. Химиялық реакциялар жылдамдығына көптеген факторлар әсер етеді, негізгілері - реагенттердің концентрациясы және физикалық күйі, температура және өршіткілер. Химиялық реакциялар кезінде реакцияға түсетін заттардың концентрациялары өзгереді. Реакция жылдамдығы - процесс кезінде реакцияға түсетін не түзілетін заттардың белгілі (кесімді) уақыт ішінде (секунд, сағат, жыл) көлем бірлігіндегі (қатты заттың бет бірлігіндегі не масса не көлем бірлігіндегі мөлшері (концентрацияларының өзгерісі) $\upsilon=\Delta n\ \ V\Delta t\ ,\ \upsilon=\Delta n\ \ S\Delta t\ \$ n-зат мөлшері. Жылдамдықты алғашқы заттардың концентрациясының азаюымен есептесе, онда минус мәні қойылады.

1. Химиялық реакциялар жылдамдығына әсер етпейтін фактор

a)

концентрация

b)

температура

c)

өршіткі

d)

тығыздық

e)

әрекеттесуші заттар табиғаты

2.

ХимиялықХимиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар

Химиялық реакциялардың ерекшеліктерінің бірі - олар белгілі уақытта жүзеге асады. Химиялық реакциялардың жүру уақыты әртүрлі. кейбіреулері өте тез өтеді, кей реакциялар айлар, жылдар, ғасырлар бойы жүреді (геохимилық реакциялар). Химиялық реакциялардың жылдамдығы уақытпен өлшенеді. Химиялық реакциялар жылдамдығына көптеген факторлар әсер етеді, негізгілері - реагенттердің концентрациясы және физикалық күйі, температура және өршіткілер. Химиялық реакциялар кезінде реакцияға түсетін заттардың концентрациялары өзгереді. Реакция жылдамдығы - процесс кезінде реакцияға түсетін не түзілетін заттардың белгілі (кесімді) уақыт ішінде (секунд, сағат, жыл) көлем бірлігіндегі (қатты заттың бет бірлігіндегі не масса не көлем бірлігіндегі мөлшері (концентрацияларының өзгерісі) υ=Δn /VΔt , υ=Δn / SΔt n-зат мөлшері. Жылдамдықты алғашқы заттардың концентрациясының азаюымен есептесе, онда минус мәні қойылады.

2. Химиялық реакция жылдамдығының өзгерісіне әсер ететін фактор

a)

концентрация, тығыздық

b)

температура көлемі

c)

концентрация, физикалық күйі

d)

катализатор, көлемі

e)

тығыздығы, катализатор

3.

ХимиялықХимиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар

Химиялық реакциялардың ерекшеліктерінің бірі - олар белгілі уақытта жүзеге асады. Химиялық реакциялардың жүру уақыты әртүрлі. кейбіреулері өте тез өтеді, кей реакциялар айлар, жылдар, ғасырлар бойы жүреді (геохимилық реакциялар). Химиялық реакциялардың жылдамдығы уақытпен өлшенеді. Химиялық реакциялар жылдамдығына көптеген факторлар әсер етеді, негізгілері - реагенттердің концентрациясы және физикалық күйі, температура және өршіткілер. Химиялық реакциялар кезінде реакцияға түсетін заттардың концентрациялары өзгереді. Реакция жылдамдығы - процесс кезінде реакцияға түсетін не түзілетін заттардың белгілі (кесімді) уақыт ішінде (секунд, сағат, жыл) көлем бірлігіндегі (қатты заттың бет бірлігіндегі не масса не көлем бірлігіндегі мөлшері (концентрацияларының өзгерісі) υ=Δn / VΔt , υ=Δn / SΔt n-зат мөлшері. Жылдамдықты алғашқы заттардың концентрациясының азаюымен есептесе, онда минус мәні қойылады.

3. 4NH_3(г)+5O_2(г) $\rightarrow$ 4NO_(г)+6H₂O реакция сипаттамасы

a)

эндотермиялық реакция

b)

гетерогенді катализ

c)

катализдік емес

d)

гомогенді катализ

e)

алмасу реакциясы

4.

ХимиялықХимиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар

Химиялық реакциялардың ерекшеліктерінің бірі - олар белгілі уақытта жүзеге асады. Химиялық реакциялардың жүру уақыты әртүрлі. кейбіреулері өте тез өтеді, кей реакциялар айлар, жылдар, ғасырлар бойы жүреді (геохимилық реакциялар). Химиялық реакциялардың жылдамдығы уақытпен өлшенеді. Химиялық реакциялар жылдамдығына көптеген факторлар әсер етеді, негізгілері - реагенттердің концентрациясы және физикалық күйі, температура және өршіткілер. Химиялық реакциялар кезінде реакцияға түсетін заттардың концентрациялары өзгереді. Реакция жылдамдығы - процесс кезінде реакцияға түсетін не түзілетін заттардың белгілі (кесімді) уақыт ішінде (секунд, сағат, жыл) көлем бірлігіндегі (қатты заттың бет бірлігіндегі не масса не көлем бірлігіндегі мөлшері (концентрацияларының өзгерісі)υ=Δn/ VΔt , υ=Δn / SΔt n-зат мөлшері. Жылдамдықты алғашқы заттардың концентрациясының азаюымен есептесе, онда минус мәні қойылады.

4. Реакция барысында заттың концентрациясы 60 секунд өткенде 0,24 моль/л, ал 2 мин 15 секундтан кейін 0,32 моль/л болған кездегі реакция жылдамдығы (моль/л*с)

a)

1,16 * 10^-3

b)

2,01 * 10^-3

c)

1,09 * 10^-3

d)

0,96 * 10^-3

e)

1,06 * 10^-3

5.

Химиялық кинетика

Химиялық реакциялар әр түрлі жылдамдықпен жүреді. Бір химиялық реакциялар өте баяу жүреді, кейбірі өте тез, ал кейбірі қопарылыс бере ілезде өтеді. Химиялық реакция жылдамдығына ірекеттесуші заттардың концентрациясы, температура, катализатор, әрекеттесуші заттардың жанасу беті, қысым әсер етеді. Егер, химиялық реакция бертекті ортада жүрсе, мысалы ерітіндіде немесе газдар арасында жүретін болса, олар гомогенді реакция, ал әртекті қосылыстар арасындағы реакциялар - гетерогенді болып табылады. Гомогенді реакцияның жылдамдығы заттардың бірінің концентрациясының белгілі бір уақыт бірлігінде өзгеруімен сипатталады. Гетерогенді реакцияның жылдамдығы уақыт бірлігі мен жанасу беті ауданының бірлігіндегі зат мөлшерінің өзгеруімен сипатталады. Гомогенді реакциялар бүкіл көлемде, гетерогенді реакциялар фазалардың бөліну бетінде жүреді.

1. Химиялық реакция жылдамдығына әсер етпейтін факторлар

a)

қысым

b)

көлем

c)

катализатор

d)

концентрация

e)

зат табиғаты

6.

Химиялық кинетика

Химиялық реакциялар әр түрлі жылдамдықпен жүреді. Бір химиялық реакциялар өте баяу жүреді, кейбірі өте тез, ал кейбірі қопарылыс бере ілезде өтеді. Химиялық реакция жылдамдығына ірекеттесуші заттардың концентрациясы, температура, катализатор, әрекеттесуші заттардың жанасу беті, қысым әсер етеді. Егер, химиялық реакция бертекті ортада жүрсе, мысалы ерітіндіде немесе газдар арасында жүретін болса, олар гомогенді реакция, ал әртекті қосылыстар арасындағы реакциялар - гетерогенді болып табылады. Гомогенді реакцияның жылдамдығы заттардың бірінің концентрациясының белгілі бір уақыт бірлігінде өзгеруімен сипатталады. Гетерогенді реакцияның жылдамдығы уақыт бірлігі мен жанасу беті ауданының бірлігіндегі зат мөлшерінің өзгеруімен сипатталады. Гомогенді реакциялар бүкіл көлемде, гетерогенді реакциялар фазалардың бөліну бетінде жүреді.

2. Гетерогенді химиялық реакция

a)

2CO+O₂ $\rightarrow$ 2CO₂

b)

C+O₂ $\rightarrow$ CO₂

c)

CO+O₂ $\rightarrow$ 2CO₂

d)

2NO+O₂ $\rightarrow$ 2NO₂

e)

N₂+3H₂ $\rightarrow$ 2NH₃

7.

Химиялық кинетика

Химиялық реакциялар әр түрлі жылдамдықпен жүреді. Бір химиялық реакциялар өте баяу жүреді, кейбірі өте тез, ал кейбірі қопарылыс бере ілезде өтеді. Химиялық реакция жылдамдығына ірекеттесуші заттардың концентрациясы, температура, катализатор, әрекеттесуші заттардың жанасу беті, қысым әсер етеді. Егер, химиялық реакция бертекті ортада жүрсе, мысалы ерітіндіде немесе газдар арасында жүретін болса, олар гомогенді реакция, ал әртекті қосылыстар арасындағы реакциялар - гетерогенді болып табылады. Гомогенді реакцияның жылдамдығы заттардың бірінің концентрациясының белгілі бір уақыт бірлігінде өзгеруімен сипатталады. Гетерогенді реакцияның жылдамдығы уақыт бірлігі мен жанасу беті ауданының бірлігіндегі зат мөлшерінің өзгеруімен сипатталады. Гомогенді реакциялар бүкіл көлемде, гетерогенді реакциялар фазалардың бөліну бетінде жүреді.

3. А затының 10 минутта айырылуы нәтижесінде концентрация 0,8 моль/л-ден 0,6 моль/л-ге дейін азайған кездегі реакция жылдамдығы

a)

0,02 моль/л^.мин

b)

0,04моль/л^.мин

c)

0,05моль/л^.мин

d)

0,01моль/л^.мин

e)

0,06моль/л^.мин

8.

Химиялық кинетика

Химиялық реакциялар әр түрлі жылдамдықпен жүреді. Бір химиялық реакциялар өте баяу жүреді, кейбірі өте тез, ал кейбірі қопарылыс бере ілезде өтеді. Химиялық реакция жылдамдығына ірекеттесуші заттардың концентрациясы, температура, катализатор, әрекеттесуші заттардың жанасу беті, қысым әсер етеді. Егер, химиялық реакция бертекті ортада жүрсе, мысалы ерітіндіде немесе газдар арасында жүретін болса, олар гомогенді реакция, ал әртекті қосылыстар арасындағы реакциялар - гетерогенді болып табылады. Гомогенді реакцияның жылдамдығы заттардың бірінің концентрациясының белгілі бір уақыт бірлігінде өзгеруімен сипатталады. Гетерогенді реакцияның жылдамдығы уақыт бірлігі мен жанасу беті ауданының бірлігіндегі зат мөлшерінің өзгеруімен сипатталады. Гомогенді реакциялар бүкіл көлемде, гетерогенді реакциялар фазалардың бөліну бетінде жүреді.

4. Сутектің броммен реакциясында бастапқы заттардың концентрацияларын екі есе арттырса реакция жылдамдығы артады.

a)

6 есе

b)

4 есе

c)

8 есе

d)

16 есе

e)

2 есе

контекст химия 9 сынып

Total questions: 8

Worksheet time: 4mins

Similar Resources on Wayground