A continuación, se presentan los modelos atómicos de tres átomos (I, II, III) de un mismo elemento, donde se muestran el número de electrones, protones, y neutrones.

Teniendo en cuenta la información anterior ¿cuál de las siguientes afirmaciones es válida acerca de las estructuras de los anteriores átomos?​

En la tabla se muestra la configuración electrónica de un átomo y de un ion de aluminio.

Teniendo en cuenta que el estado de oxidación de un átomo se determina conociendo los cambios en el número de electrones de la configuración electrónica respecto al átomo neutro, se puede afirmar que el estado de oxidación del ion de aluminio es de 3+, porque

A continuación, se presentan los modelos atómicos del nitrógeno y el sodio neutros.

De acuerdo con la información anterior, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre la estructura de los 2 átomos?

A continuación, se presentan esquemas que representan la distribución de los átomos que componen 3 sustancias:

Un estudiante encuentra la siguiente información sobre la clasificación de sustancias:

☼Elementos: sustancias que no pueden descomponerse en otras más simples; se componen de átomos iguales sin enlazar

☼Compuestos: sustancias que pueden descomponerse en otras más simples; están formados por dos o más átomos enlazados.

☼Mezclas: sustancias que pueden descomponerse en otras más simples; están formados por dos o más componentes no enlazados.

Teniendo en cuenta la información anterior, ¿cuál o cuáles de las anteriores sustancias son un cómpuesto?

Un estudiante tiene una mezcla heterogénea de dos líquidos, X y Y, que no se solubilizan entre sí, y una sustancia sólida que no se disuelve en ninguno de ellos. Para separar sus componentes, se cuenta con los métodos de separación que se describen en la tabla.

Con base en la información anterior, ¿cuál es el método más adecuado para obtener por separado los tres componentesde la mezcla?

Un estudiante estaba en la cocina de su casa guardando el arroz, los frijoles y el azúcar en sus recipientes correspondientes cuando, sin querer, se cayeron y se mezclaron en un solo recipiente. Su hermana recordó que había visto en clase de química la siguiente información:

Teniendo en cuenta la información anterior, ¿qué método es el más apropiado para separar los fríjoles, el arroz y el azúcar?

Se tiene una mezcla de dos líquidos no solubles entre sí (agua y aceite) y partículas sólidas de hierro metálico (limadura de hierro). El hierro es un metal ferromagnético que es atraído por el campo magnético de los imanes. Para separar los componentes de la mezcla se cuenta con los métodos de separación que se muestran en la tabla.

Con base en la información anterior, ¿cuáles métodos son los más adecuados para obtener por separado el agua, el hierro y el aceite?

Este modelo se conoce como el diagrama de Moller, en donde se ordena cómo es la secuencia de la organización de los electrones en el modelo atómico mecanocuántico. Estos empiezan desde el nivel $$1s^2$$  y van continuando el sentido de la flecha hasta alcanzar los electrones que tiene el átomo del que se habla. Así que, si un elemento R con número atómico Z:10, cuenta con 10 electrones y por tanto su configuración electrónica es:

$$1s^22s^22p^6$$  donde la suma de los coeficientes, serán los electrones de dicho átomo. Un estudiante quiere saber la configuración electrónica de un elemento que tiene 8 de número atómico, por lo que la configuración electróncia sería:

Este modelo se conoce como el diagrama de Moller, en donde se ordena cómo es la secuencia de la organización de los electrones en el modelo atómico mecanocuántico. Estos empiezan desde el nivel $$1s^2$$  y van continuando el sentido de la flecha hasta alcanzar los electrones que tiene el átomo del que se habla. Así que, si un elemento R con número atómico Z:10, cuenta con 10 electrones y por tanto su configuración electrónica es:

$$1s^22s^22p^6$$  donde la suma de los coeficientes, serán los electrones de dicho átomo. Sin embargo, en la vida real, los átomos no suelen contener su estado basal, es decir, que los electrones sean iguales a sus protones dado que las reacciones químicas que producen compuestos, modifican el número de electrones que estos cuentan y así será también la configuración electrónica. Al añadirsele carga positiva, se pierden electrones, al añadirse carga negativa, se le añadien electrones. Si a dicho elemento decimos que se le añadió una carga de $$3^+$$  su nueva configuración electrónica es:

Según la escala de Pauling, la diferencia de los valores de electronegatividad entre dos átomos permite predecir el tipo de enlace que se formará entre ellos, como se muestra en el siguiente esquema.

Teniendo en cuenta la información anterior, ¿qué tipo de enlace se formaría entre el flúor, cuya electronegatividad es 3,98 y el potasio cuya electronegatividad es 0,82?

Un compuesto iónico, es un compuesto de caracter cristalino como la Sal. En ella, los enlaces que se forman entre el Cl y el Na son del tipo en donde, el anión del cloro $$Cl^-$$  es tomado completamente por el catión

$$Na^+$$  de tal forma que NO ocurre compartición de electrones sino TRANSFERENCIA de ellos. Y la estructura molecular se vuelve una especie de cubo donde por cada átomo de Na, tiene que estar conectado inmediatamente por uno de Cl y viceversa. Un estudiante, decide verificar si ese modelo es correcto, para hacerlo tendría que:

El cloruro de sodio (NaCl) es un ejemplo de un enlace iónico. En este tipo de enlaces, el sodio cede el electrón de su capa más externa a la capa más externa del cloro. Los electrones tienen carga negativa. (ver figura).

De acuerdo con lo anterior, cuando se forma el NaCl, ¿cuáles serán los estados de oxidación para el Na y el Cl?

Los átomos son partículas compuestas por neutrones, protones y electrones. Estos dos últimos son los que confieren una carga al átomo; por ejemplo, un átomo neutro tiene la misma cantidad de protones y electrones.

La configuración electrónica de un átomo representa la distribución de los electrones del átomo como se muestra a continuación:

A continuación, se presenta la configuración electrónica de un átomo que posse 12 protones:

Según lo anterior, ¿cuál es el estado de oxidación de este átomo?

A continuación, se muestra una representación gráfica de los electrones del último nivel de energía de los átomos 𝐾 y 𝐹. Estos se conocen como electrones de valencia y serán muy útiles para saber cómo reaccionara un elemento.

Teniendo en cuenta la información anterior, ¿cuántos electrones tienen en su último nivel de energía el átomo 𝐾 y el átomo 𝐹?

A continuación, se muestra una representación gráfica de los electrones del último nivel de energía de los átomos 𝐾 y 𝐹. Estos se conocen como electrones de valencia y serán muy útiles para saber cómo reaccionara un elemento. Cuando los elementos tienen una electronegatividad de tipo covalente, se aplica algo llamado la regla del octeto, en donde al compartirse los electrones de su último nivel, cada elemento queda con 8 electrones en su último nivel. Si no es así y sólo uno de ellos queda con 8 y otro queda sin ninguno al intentar transferirse, se habla entonces de un compuesto iónico.

Este compuesto que vemos que el átomo K (Potasio) está cediendo 1 electrón al F (Fluor) que tiene 7 electrones. Este compuesto basado en eso, podemos decir que será de tipo:

La tabla periódica es una manera en cómo se organizan los elementos. Esta cuenta con dos tipos de organización, periodos que son las filas y grupos que son las columnas. Así mismo, dependiendo el tipo de orbitales que tengan en su último nivel, estas se van clasificando y con ello algunas de sus propiedades que son:

Radio atómico: ¿qué tan grande es el átomo desde su núcleo hasta su última capa.

Radio Iónico: ¿qué tan grande llega hacer la entre iones con respecto al núcleo

Electronegatividad: Con qué tanta fuerza es capaz de atraer electones de otra molécula hacia su átomo

Afinidad electrónica: Qué tan probable es que, de un átomo basal, se le pueda sacar un ión o un electrón.

Eso quiere decir, que aquellos elementos de la región p con respecto a la región s:

La estructura de Lewis, es una manera de representar como se enlazan los elementos para formar compuestos. Para determinarla, se determinan los electrones del último nivel y cada punto o x representa un electrón. Por ejemplo, un átomo de calcio cuya configuración electrónica es:

$$1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$$  su último nivel es 4, y los electrones que este tiene serían 2. Por dicho motivo, su estructura de lewis es, el símbolo del elemento, añadiéndole dichos electrones del último nivel.

Siendo así, un elemento X que tiene de configuración electrónica

$$1s^22s^22p^5$$  tendría una estrura de lewis como: