Worksheetsbudowa atomu i wiązania
Total questions: 14
Worksheet time: 7mins
Ładunek jądra atomowego jest:
zawsze dodatni
czasami ujemny
zawsze neutralny
nie ma ładunku
W jądrze atomowym znajdują się
zawsze tylko protony
protony i neutrony
elektrony
neutrony i elektrony
W układzie okresowym pierwiastków liczba porządkowa inaczej zwana liczbą atomową mówi nam o:
ilości protonów w jądrze atomowym
ilości powłok elektronowych
masie atomu
liczbie neutronów
Dla obojętnego elektrycznie pierwiastka ilość elektronów znajdujących się na powłokach elektronowych jest równa:
jest równa numerowi okresu w układzie okresowym pierwiastków
liczbie masowej, którą możemy odczytać z układu okresowego pierwiastków
jest równa numerowi grupy dla grup głównych układu okresowego pierwiastków
liczbie protonów, której wartość znamy odczytując liczbę atomową (porządkową) z układu okresowego pierwiastków
Ilość elektronów walencyjnych dla pierwiastków grup głównych jest równa:
Numerowi grupy dla każdej z grup
Numerowi okresu
Numerowi grupy dla grup I oraz II oraz numerowi grupy minus 10 dla grup od XIII do XVIII
Liczbie porządkowej minus 10
Ilość powłok elektronowych danego pierwiastka jest zawsze równa:
numerowi grupy głównej w przypadku grupy I i II oraz numerowi grupy minus 10 dla grup od XIII do XVIII
liczbie atomowej
numerowi okresu w układzie okresowym pierwiastków
liczbie masowej
Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane jest najczęściej utworzone przez:
przez atomy niemetalu pomiędzy którymi różnica elektroujemności wynosi od 1 do 1,8
atomy tego samego niemetalu pomiędzy którymi nie ma różnicy w elektroujemności
przez atomy metalu i niemetalu, pomiędzy którymi różnica elektroujemności jest większa od 0,5
przez dwa atomy metalu, pomiędzy którymi nie ma różnicy elektroujemności
Wiązanie jonowe tworzą atomy:
dwa takie same atomy niemetalu, pomiędzy którymi nie ma różnicy elektroujemności
dwa takie same atomy metalu, pomiędzy którymi nie ma różnicy elektroujemności
metalu i niemetalu pomiędzy którymi jest różnica elektroujemności powyżej 1,7
atomy niemetalu, pomiędzy którymi różnica elektroujemności wynosi więcej niż 0,4 ale mniej niż 1,7
Wiązanie wodorowe występuje w związkach:
w których występuje wiązanie jonowe
w których występuje wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
w których atom wodoru jest związany z jakimkolwiek pierwiastkiem chemicznym innym niż wodór
w których atom wodoru jest związany z silnie elektroujemnym pierwiastkiem takim jak O, N, F
Siła oddziaływań międzycząsteczkowych jest:
dużo większa niż siła wiązań chemicznych pomiędzy pierwiastkami w związku chemicznym.
dużo mniejsza niż siła wiązań chemicznych pomiędzy pierwiastkami w związku chemicznym.
taka sama jak siła wiązań chemicznych pomiędzy pierwiastkami w związku chemicznym.
nie można jej porównać z siłą wiązań chemicznych występujących pomiędzy pierwiastkami w związku chemicznym.
Związki o wiązaniu jonowym charakteryzują się
budową metamorficzną
budową krystaliczną
budową bezpostaciową
nie ma związku między typem wiązania a budową
Substancje metaliczne i stopy metali charakteryzują się dobrym przewodnictwem cieplnym, przewodnictwem prądu oraz kowalnością ze względu na:
różnicę elektroujemności pomiędzy pierwiastkami tworzącymi związek
obecność szkieletu zbudowanego z dodatnio naładowanych rdzeniów atomowych
położenie w układzie okresowym pierwiastków
obecność zdelokalizowanych elektronów (tak zwanej chmury elektronowej)
Izotopy to atomy tego samego pierwiastka, które różnią się między sobą jedynie:
ilością protonów w jądrze atomowym
ilością elektronów
liczbą atomową
ilością neutronów w jądrze atomowym
Elektrony walencyjne, które są umieszczone na ostatniej powłoce mają szczególną rolę ponieważ:
biorą udział w tworzeniu wiązań chemicznych
mają inną budowę niż pozostałe elektrony
występują przeważnie parami
są najmocniej związane z jądrem atomowym
