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triennio prova

Total questions: 20

Worksheet time: 45mins

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1.
a)

una soluzione di HF titolata con una di NaOH

b)

una soluzione di NaOH titolata con una di HCl

c)

una soluzione di HCl titolata con una di NH3

d)

una soluzione di HCl titolata con una di NaOH

2.
a)

NaF

b)

CaCl2

c)

NaCl

d)

KNO3

3.
a)

1: enantiomeri; 2: diastereoisomeri; 3: equivalenti

b)

1: equivalenti; 2: enantiomeri; 3: diastereoisomeri

c)

1: diastereoisomeri; 2 e 3: enantiomeri

d)

1: diastereoisomeri; 2: enantiomeri; 3: equivalenti

4.
1. Secondo la teoria VSEPR, la geometria della molecola AsCl3 è:
a)
trigonale planare
b)
a T
c)
trigonale bipiramidale<br />
d)
nessuna delle precedenti
e)
5.
Secondo la teoria VSEPR, quale delle seguenti affermazioni è ERRATA?
a)
gli angoli di legame in BF3 sono maggiori di quelli in PF3
b)
la geometria di ClF5 è bipiramidale trigonale
c)
la geometria di una molecola con due coppie elettroniche di legame e due coppie libere è angolata
d)
SF6 è una molecola apolare
6.
Aggiungendo una mole di sodio metallico in un recipiente contenente svariati litri d’acqua, si ottiene:
a)
una mole di O2
b)
una mole di ioni H+
c)
0,5 moli di ioni Na+
d)
una mole di ioni OH-
7.
Indicare i coefficienti stechiometrici (in ordine sparso) necessari per bilanciare la seguente reazione: HIO3 + HI → I2 + H2O
a)
1, 1, 2, 3
b)
1, 5, 5, 7
c)
1, 3, 3, 5
d)
2, 3, 5, 5
8.
Qual è la formula minima di un composto binario di azoto e ossigeno che contiene il 63,65% in massa di azoto?
a)
NO
b)
NO2
c)
N2O
d)
N2O3
9.
Determinare la formula minima di un composto che all’analisi elementare ha mostrato di contenere il 21,10% in massa di ossigeno e il 10,57% in massa di zolfo:
a)
MnSO3
b)
MnSO4
c)
PbSO3
d)
PbSO4
10.
Una soluzione è preparata mescolando 5,00 g di una soluzione al 10,00% di KCl con 8,00 g di una soluzione al 5,00% di NaCl. Calcolare la molalità di Cl‒ nella soluzione finale.
a)
2,0 mol/kg
b)
1,1 mol/kg
c)
1,5 mol/kg
d)
1,7 mol/kg
11.
0,168 g di un composto contenente cloro ed ossigeno, Cl2Ox, vengono decomposti producendo 0,080 g di Cl2(g). Stabilire la formula del composto.
a)
Cl2O3
b)
Cl2O
c)
Cl2O7
d)
Cl2O5
12.
Per una data reazione, in determinate condizioni, il valore del quoziente di reazione Q è maggiore del valore della costante di equilibrio K. Di conseguenza:
a)
si richiede l’aggiunta di un catalizzatore per aumentare il valore di K
b)
la reazione è in condizione di equilibrio
c)
la reazione procede prevalentemente da destra a sinistra
d)
la reazione non può in alcun modo raggiungere la condizione di equilibrio
13.
a)

il carbossile adiacente al carbonile chetonico a causa dellʼeffetto induttivo di questʼultimo.

b)

il carbossile adiacente al carbonile chetonico per effetto di un legame idrogeno intramolecolare.

c)

il carbossile adiacente al metilene perché stericamente meno impedito

d)

il carbossile adiacente al metilene a causa dellʼeffetto induttivo di questʼultimo

14.
a)

nellʼultimo stadio della reazione viene rimosso quantitativamente un protone dal β-chetoestere, che sposta la reazione a destra

b)

per ragioni steriche la base ha più accessibilità al carbonio a dellʼestere

c)

lʼeffetto elettron-attrattore del carbonile estereo aumenta, stabilizzando il prodotto

d)

il carbonile estereo risulta più elettrofilo e lʼequilibrio si sposta a destra

15.
a)

il gruppo NH2 è un sostituente fortemente disattivante

b)

la reazione di alchilazione o acilazione avviene preferenzialmente sul gruppo NH2

c)

il doppietto elettronico sullʼazoto è responsabile della formazione di un complesso acido-base di Lewis con lʼAlCl3, che altera gli effetti elettronici del gruppo NH2

d)

il doppietto elettronico sullʼazoto è responsabile della formazione di un complesso acido-base di Lewis con lʼAlCl3 che impedisce la reazione per ingombro sterico

16.
Per una data reazione, in determinate condizioni, il valore del quoziente di reazione Q è maggiore del valore della costante di equilibrio K. Di conseguenza:
a)
si richiede l’aggiunta di un catalizzatore per aumentare il valore di K
b)
la reazione è in condizione di equilibrio
c)
la reazione procede prevalentemente da destra a sinistra
d)
la reazione non può in alcun modo raggiungere la condizione di equilibrio
17.
Nella seguente reazione (da bilanciare): NH3 (g) + O2 (g) → NO2 (g) + H2O (g) indicare il rapporto tra i coefficienti stechiometrici di O2 e di H2O.
a)
è 7/3
b)
è 21/2
c)
è 7
d)
è 7/6
18.
Calcolare quanto fluoro è contenuto in 984 g di una miscela di cloruro di argento e di fluoruro di potassio al 36,24% in cloruro di argento.
a)
11,7 g
b)
116,6g
c)
205,2g
d)
80,5g
19.
.Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando volumi uguali di una soluzione di HCl 0,1 M e una di CH3COONa 0,l M.
a)
3
b)
4.5
c)
6.9
d)
5.7
20.
Sapendo che la seguente reazione è endotermica: 2 H2O (g) → 2 H2 (g) + O2 (g) cosa si può fare per diminuire la quantità di H2O allʼequilibrio?
a)
aggiungere ossigeno
b)
diminuire il volume del recipiente
c)
aggiungere un catalizzatore
d)
aumentare la temperatura a pressione costante

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