Free Printable Reakcje chemiczne, szybkość II LO

1.

Katalizator

a)

obniża energię aktywacji

b)

przyspiesza reakcję chemiczną

c)

podwyższa energię aktywacji

d)

zmniejsza efekt cieplny reakcji

2.

Na schemacie przedstawiono profil energetyczny reakcji

a)

egzoenergetycznej, dla której ΔH < 0

b)

egzoenergetycznej, dla której ΔH > 0

c)

endoenergetycznej, dla której ΔH < 0

d)

endoenergetycznej, dla której ΔH > 0

3.

Dana jest przemiana i jej efekt cieplny:

1/2 O₂ + F₂ ---- > OF₂ ΔH = 24,5 kJ/mol

Z powyższych informacji wynika, że jest to reakcja

a)

endoenergetyczna

b)

egzoenergetyczna

c)

nie da się tego określić

4.

Efekt cieplny towarzyszący rozpuszczaniu 1 mola NH₄Cl w 1 dm³ wody wynosi ΔH = 15,31 kJ. Podczas rozpuszczania chlorku amonu w zlewce z wodą, trzymając zlewkę w dłoni poczujemy, że

a)

zlewka ogrzeje się

b)

zlewka zrobi się chłodniejsza

c)

temperatura zlewki nie zmieni się

d)

szkło chemiczne jest bardzo przyjemne w dotyku

5.

Zaznacz wszystkie czynniki przyspieszające przebieg reakcji chemicznej

a)

rozdrobnienie substratów

b)

podwyższenie temperatury

c)

stężenie substratów

d)

stężenie produktów

e)

dodanie inhibitora

6.

Szybkość reakcji chemicznej to:

a)

zmiana energii reagentów w określonym czasie

b)

zmiana stężenia reagentów w określonym czasie

c)

czas, w jakim zachodzi reakcja chemiczna

7.

Im mniejsza wartość energii aktywacji, tym reakcja zachodzi:

a)

szybciej

b)

wolniej

c)

energia aktywacji nie wpływa na szybkość reakcji

8.

Zaznacz poprawne dokończenie zdania: W reakcjach egzoenergetycznych...

a)

... energia substratów jest większa niż energia produktów, energia jest przekazywana do otoczenia.

b)

... energia substratów jest niższa niż energia produktów, energia jest przekazywana do otoczenia.

c)

... energia substratów jest większa niż energia produktów, energia jest pobierana z otoczenia.

d)

... energia substratów jest mniejsza niż energia produktów, energia jest pobierana z otoczenia.

9.

Wybierz diagramy energetyczne reakcji endoenergetycznych:

a)

b)

c)

d)

10.

Aby utlenić tlenek siarki(IV) do tlenku siarki(VI) potrzebny jest katalizator. Przykładowa reakcja przebiega w trzech etapach: $Pt\ +\ O_2\ \rightarrow\ PtO_2$ $SO_{2\ }+\ PtO_{2\ }\rightarrow\ SO_{3\ }+\ PtO$ $PtO\ +\ SO_{2\ }\rightarrow\ Pt\ +\ SO_3$ Wskaż zdania prawdziwe.

a)

Tlen spełnia funkcję katalizatora

b)

Tlenek platyny(II) i tlenek platyny(IV) są produktami przejściowymi

c)

Platyna spełnia funkcję katalizatora

d)

Platyna zużywa się w trakcie reakcji

11.

Wskaż prawidłową jednostkę szybkości reakcji:

a)

$\frac{mol}{dm^3\ \cdot s}$

b)

$\frac{mol}{dm\ \cdot s^2}$

c)

$\frac{dm^3}{mol\ \cdot s}$

d)

$\frac{mol}{dm^2\ \cdot s\ }$

12.

Reakcja chemiczna może zajść wtedy, gdy atomy, cząsteczki lub jony

a)

wymieszają się ze sobą

b)

zderzą się aktywnie ze sobą

c)

zamienią się miejscami ze sobą

d)

odpychają się aktywnie od siebie

13.

Im większe stężenie substratów tym większa szybkość reakcji chemicznej

a)

prawda

b)

fałsz

14.

Termos jest przykładem układu:

a)

otwartego

b)

zamkniętego

c)

izolowanego

15.

Układ zamknięty:

a)

wymienia masę i energię z otoczeniem

b)

nie wymienia masy i energii z otoczeniem

c)

wymienia masę, a nie wymienia energii z otoczeniem

d)

wymienia energię, a nie wymienia masy z otoczeniem

16.

Wartość entalpii dla reakcji endotermicznej jest:

a)

równa zero

b)

mniejsza od zera

c)

większa od zera

17.

Każda reakcja spalania jest reakcją egzotermiczną.

a)

prawda

b)

fałsz

18.

Reakcje spalania to gwałtowne reakcje z tlenem, której towarzyszą wydzielanie ciepła i świecenie.

a)

prawda

b)

fałsz

19.

Reakcja rozkładu proszku do pieczenia jest reakcją endotermiczną.

a)

prawda

b)

fałsz

20.

Utlenianie to reakcja, której towarzyszy

a)

przyjęcie elektronów i podwyższenie stopnia utlenienia

b)

oddanie elektronów i podwyższenie stopnia utlenienia

c)

przyjęcie elektronów i obniżenie stopnia utlenienia

d)

oddanie elektronów i obniżenie stopnia utlenienia

21.

Pierwiastki w stanie wolnym mają zawsze stopień utlenienia

a)

-II

b)

I

c)

III

d)

0

22.

Stopień utlenienia siarki w cząsteczkach lub jonach: $SO_3$ , $H_2S$ , $Na_2SO_3$ , $HSO_{4\ }^-$ wynosi odpowiednio:

a)

II, VI, IV, -II

b)

VI, II, IV, VI

c)

VI, -II, IV, IV

d)

VI, -II, IV, VI

23.

Wodór w większości związków przyjmuje stopień utlenienia

a)

-I

b)

+I

c)

-II

d)

0

24.

Równaniem reakcji redoks jest

a)

$HCl\ +NaOH\rightarrow NaCl+H_2O$

b)

$FeCl_3+3KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3KCl$

c)

$Cl_2+H_2\rightarrow2HCl$

d)

$CO_2+H_2O\rightarrow H_2CO_3$

25.

W ogniwie manganowo-niklowym katoda jest zrobiona z niklu.

a)

Prawda

b)

Fałsz

26.

Elektroda w której zachodzi reakcja utleniania (reakcja w której metal oddaje elektrony) to:

a)

Katoda(+)

b)

Anoda(-)

27.

Czym jest ogniwo Daniella?

a)

ogniwo galwaniczne zbudowane z półogniw cynkowego i miedziowego.

b)

ogniwo galwaniczne zbudowane z półogniw cynkowego i grafitowego

c)

ogniwo galwaniczne zbudowane z półogniw wodorowego i miedziowego.

d)

ogniwo galwaniczne zbudowane z półogniw litowego i grafitowego.

28.

KOROZJA TO:

a)

proces niszczenia materiałów pod wpływem czynników środowiska

b)

proces redukcji materiałów pod wpływem słońca

c)

proces redukcji metali z rud

d)

proces prowadzący do polepszenia jakości materiałów

29.

Jakie są rodzaje ogniwa i ich przykłady?

a)

Ogniwo nieodwracalne i odwracalne

przykłady : baterie AA i akumulator

b)

Ogniwo obracalne i nieobracalne

przykłady : baterie AA i akumulator

c)

Ogniwko obrotne i nieobrotne

przykłady: baterie płaskie i baterie akumulatorowe

d)

ogniwo ciepłe i zimne

przykłady : ogniwo paliwowe

30.

Aby zwiększyć odporność stali na korozję pokrywa się ją warstwą:

a)

Fe

b)

Bi

c)

Pb

d)

Zn

31.

Korozja zajdzie szybciej, gdy do wody, w której umieściliśmy gwóźdź dodamy:

a)

olej

b)

sól

c)

nie można przyspieszyć korozji

32.

Co to jest PÓŁOGNIWO?

a)

jest to metalowa blaszka zanurzona w roztworze soli tego metalu

b)

jest to metalowa blaszka zanurzona w wodzie

c)

jest to plastikowa płytka zanurzona w roztworze soli

d)

są to dwie metalowe blaszki zanurzone w roztworze soli tego metalu

33.

Ogniwa litowo-jonowe

a)

są powszechnie stosowane do zasilania telefonów i tabletów

b)

są stosowane do zasilania samochodów spalinowych

c)

znajdują zastosowanie do napędów samolotów odrzutowych

d)

są bardzo wydajne i mogą pracować nawet 30 lat

34.

Protektor to

a)

blok metalu o niższym potencjale od metalu ochranianego

b)

metal o wyższym potencjale niż żelazo

c)

metal, który się nie zużywa

d)

stanowi zawsze katodę, która się zużywa i przechodzi do roztworu

Reakcje chemiczne, szybkość II LO

Total questions: 34

Worksheet time: 21mins

Similar Resources on Wayground