Font size
WorksheetsNhóm oxi
Total questions: 10
Worksheet time: 6mins
Nhóm VIA gồm các nguyên tố:
O, S, As, Te, At.
O, S, Sb, Te, Bi.
O, S, Se, Te, Po.
At, Po, O, Te, S.
Nhóm oxi – lưu huỳnh có cấu hình electron lớp ngoài cùng là
4s24p4.
ns2np4.
ns2nd4.
ns2np5.
Trong hạt nhân nguyên tử nguyên tố X có số hạt mang điện bằng 8. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là
1s22s22p63s23p4.
1s22s22p4.
1s22s22p33s1.
1s22s22p5.
Dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử?
O, S, Se, Te.
Se, Te, S, O.
Te, Se, S, O.
O, Se, S, Te.
Khi số hiệu nguyên tử tăng dần, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố nhóm VIA biến đổi như thế nào?
Tăng dần.
Giảm dần.
Không thay đổi.
Tăng, giảm không theo quy luật.
Tính chất nào sau đây không đúng đối với nhóm oxi (nhóm VIA)?
Từ nguyên tố oxi đến nguyên tố telu:
Độ âm điện của nguyên tử giảm dần.
Bán kính nguyên tử tăng dần.
Tính bền của hợp chất với hiđro tăng dần.
Tính axit của hợp chất hiđroxit giảm dần.
Liên kết trong phân tử O2 là loại liên kết nào?
Liên kết ion.
Liên kết cộng hóa trị có cực.
Liên kết cho nhận.
Liên kết công hóa trị không phân cực.
Do có 6 electron lớp ngoài cùng nên khi tham gia phản ứng với những nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn, nguyên tử của các nguyên tố O, S, Se, Te có khả năng
nhận thêm 1 electron.
nhận thêm 2 electron.
cho đi 6 electron.
cho đi 4 eletron.
Nguyên tử oxi có cấu hình electron 1s22s22p4. Sau phản ứng hóa học, ion oxit O2− có cấu hình electron là:
1s22s22p42p2
1s22s22p43s2
1s22s22p6
1s22s22p63s2
Số oxi hóa của oxi nguyên tố trong hợp chất OF 2 là
(a)
