wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

UH 1 dan Uh 2 kimia

Total questions: 50

Worksheet time: 2hrs 52mins

Name
Class
Date
1.

Berdasarkan data percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan, yang tergolong elektrolit adalah ...

a)

B, D dan E

b)

A dan D

c)

A dan C

d)

D dan E

e)

C saja

2.

Suatu senyawa mempunyai sifat sebagai berikut :

a. larut dalam air

b. lelehannya dapat menghantar listrik

c. terionisasi sempurna dalam air

jenis ikatan dalam senyawa tersebut adalah ikatan ...

a)

kovalen polar

b)

kvalen non polar

c)

hidrogen

d)

ion

e)

logam

3.

Jika suatu senyawa mempunyai derajat ionisasi 0,5 maka ...

a)

tidak ada zat yang terionisasi

b)

semua zat terdispersi menjadi molekul

c)

sebagian zat terurai menjadi molekul

d)

sebagian zat terurai menjadi ion

e)

semua zat terurai menjadi ion

4.

Larutan senyawa berikut tergolong elektrolit, kecuali ...

a)

NH4OH

b)

NaCl

c)

C6H12O6

d)

CH3COOH

e)

NaOH

5.

Pasangan larutan elektrolit berikut yang berasal dari senyawa ionik saja adalah ...

a)

H2SO4 dan KOH

b)

HCl dan NaOH

c)

NaCl dan KCl

d)

NaCl dan NH3

e)

HCl dan H2SO4

6.

Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut!


Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan lemah berturut-turut adalah ….

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

1 dan 5

d)

2 dan 3

e)

4 dan 5

7.

Berdasarkan hasil pengujian tersebut dapat dinyatakan bahwa larutan yang bersifat elektrolit lemah adalah nomor...

a)

1 dan 4

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

2 dan 4

e)

5 saja

8.

Senyawa berikut yang dalam larutannya dapat menghantarkan listrik paing baik adalah...

a)

NH4OH 0,2 M

b)

H2SO4 0,2 M

c)

CH3COOH 0,2 M

d)

C6H12O6 0,2 M

e)

C2H5OH 0,2 M

9.

Larutan yang bersifat non-elektrolit adalah...

a)

1 dan 2

b)

2 dan 4

c)

2 dan 3

d)

3 saja

e)

5 saja

10.

Hasil uji daya hantar listrik terhadap larutan A dan B diperoleh hasil berikut :

Pada larutan A : lampu menyala dan terbentuk gelembung-gelembung gas.

Pada larutan B : lampu tidak menyala dan terbentuk gelembung-gelembung gas.

Kesimpulan yang dapat anda tarik dari data tersebut adalah ….

a)

larutan A adalah elektrolit karena mudah larut dalam air

b)

larutan B adalah elektrolit karena tidak menghasilkan gelembung gas

c)

larutan A adalah non elektrolit karena hanya menghasilkan gelembung gas

d)

larutan B adalah elektrolit karena terurai menjadi ion-ion menghasilkan gelembung-gelembung gas

e)

larutan A adalah non elektrolit karena terurai menjadi ion-ion yang menyalakan lampu

11.

tabel diatas adalah hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan.

Dari data tersebut, yang merupakan elektrolit lemah adalah .

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

2 dan 4

e)

3 dan 4

12.

Suatu larutan mempunyai ciri-ciri berikut.

a) Pada uji daya hantar listrik, lampu menyala redup

b) Pada uji daya hantar listrik terdapat gelembung gas

c) Masih ada sisa molekul dalam larutannya

Kemungkinan larutan tersebut yaitu....

a)

NaCl

b)

CO(NH2)2

c)

C6H12O6

d)

H2SO4

e)

CH3COOH

13.

Urutan daya hantar listrik yang benar adalah .......

a)

Cuka > alkohol > garam dapur

b)

Alkohol > cuka > garam dapur

c)

Garam dapur > cuka > alkohol

d)

Cuka > garam dapur > alkohol

e)

Garam dapur > alkohol > cuka

14.

Kelompok larutan berikut yang merupakan larutan non elektrolit adalah ….

a)

H2O, C6H12O6, NaOH

b)

KOH, H2O, C6H12O6

c)

C2H5OH, C6H12O6, CO(NH2)2

d)

H2SO4 , KOH, NaCl

e)

HCl, C6H12O6, CO(NH2)2

15.

Alat-alat dan bahan dibawah ini digunakan untuk membuat rangkaian daya hantar listrik larutan, kecuali ...

a)

lampu

b)

baterai

c)

kabel

d)

batang elektrode

e)

termometer

16.

Dari suatu percobaan daya hantar listrik beberapa larutan yang telah dilakukan oleh beberapa murid, didapatkan data seperti diatas. Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa larutan yang termasuk elektrolit lemah dan kuat berturut – turut adalah larutan ...

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 5

d)

3 dan 5

e)

4 dan 5

17.

larutan yang non elektrolit berikatan ...

a)

ion dan kovalen polar

b)

kovalen tunggal dan rangkap dua

c)

kovalen koordinasi dan kovalen polar

d)

kovalen non polar

e)

logam

18.

Zat berikut yang tergolong elektrolit dan merupakan senyawa kovalen polar adalah

a)

H2

b)

HCl

c)

NaCl

d)

O2

e)

C2H5OH

19.

Pasangan larutan elektrolit berikut yang berasal dari senyawa ionik saja adalah ...

a)

H2SO4 dan KOH

b)

HCl dan NaOH

c)

NaCl dan KCl

d)

NaCl dan NaOH

e)

HCl dan H2SO4

20.

Hasil pengujian daya hantar listrik beberapa sumber mata air dapat di lihat pada gambar tersebut.

Sumber mata air dengan daya hantar listrik paling lemah dan paling kuat berturut-turut adalah ….

a)

K dan L

b)

K dan M

c)

L dan N

d)

N dan O

21.
a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

22.

Pernyataan ini yang paling tepat tentang reaksi redoks adalah ...

a)

reaksi yang hanya melibatkan proses oksidasi

b)

reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi secara bersamaan

c)

reaksi yang melibatkan oksidasi diikuti reduksi

d)

reaksi yang melibatkan reduksi diikuti oksidasi

e)

reaksi yang hanya melibatkan proses reduksi

23.

Menurut konsep pengikatan dan pelepasan electron, reaksi pengikatan electron disebut ...

a)

reduktor

b)

oksidator

c)

oksidasi

d)

reduksi

e)

redoks

24.

Menurut konsep bilangan oksidasi, reaksi reduksi dapat didefinisikan sebagai ….

a)

reaksi pelepasan electron dari suatu zat

b)

reaksi pengikatan electron dari suatu zat

c)

reaksi peningkatan bilangan oksidasi dari suatu unsur

d)

reaksi penurunan bilangan oksidasi dari suatu unsur

e)

reaksi pengikatan suatu oksigen dari suatu zat

25.

Diketahui beberapa pernyataan tentang reaksi redoks sebagai berikut:

1.Reaksi pengikatan oksigen

2.Reaksi penurunan bilangan oksidasi

3.Reaksi peningkatan bilangan oksidasi

4.Reaksi penangkapan elektron

Pernyataan yang benar tentang reaksi oksidasi adalah ...

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

2 dan 4

e)

3 dan 4

26.

Diketahui Beberapa senyawa Mangan berikut ini:

1.MnO2

2.Mn2O3

3.MnSO4

4.K2MnO4

5.KMnO4

Senyawa diatas yang memiliki bilangan oksidasi Mn = +2 terdapat pada nomor.....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

27.

Bilangan oksidasi klorin yang terendah terdapat pada zat …..

a)

gas klorin (Cl2)

b)

garan dapur (NaCl)

c)

kaporit (Ca(OCl)2)

d)

kalium klorat (KClO3)

e)

natrium perklorat (NaClO4)

28.

Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawa H2O, OF2, dan Na2O2 berturut-turut adalah ...

a)

-2,-2 dan +1

b)

-2, +1 dan -1

c)

-2, +2 dan -1

d)

-2, +2 dan -2

e)

-2, -2 dan -2

29.

Bilangan oksidasi boron (B) dalam senyawa boraks (Na2B4O7) adalah ...

a)

+3

b)

+5

c)

+6

d)

+7

e)

+8

30.

Diketahui beberapa senyawa berikut:

1.CO

2.CO2

3.CaCO3

4.K2C2O4

Berdasarkan informasi diatas, unsur karbon dengan bilangan oksidasi +4 terdapat pada senyawa nomor ...

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

2 dan 4

e)

3 dan 4

31.

Diketahu beberapa contoh ion senyawa berikut:

1.SO32-

2.S2O32-

3.HSO4 -

Berdasarkan contoh diatas, bilangan oksidasi belerang pada contoh 1, 2 dan 3 secara berurutan adalah ...

a)

+2, +4 dan +6

b)

+4, +6 dan +2

c)

+6, +4 dan +2

d)

+6, +2 dan +4

e)

+4, +2 dan +6

32.

Diantara pasangan-pasangan senyawa berikut yang mengandung belerang dengan bilangan oksidasi sama adalah

a)

MgSO4 dan SO2

b)

HSO4 dan H2SO3

c)

Na2SO4 dan Na2S

d)

H2S dan H2SO4

e)

Na2SO4 dan SO3

33.

Bilangan oksidasi unsur kromin dan bromin dalam senyawa K2Cr2O7 dan KBrO3 secara berurutan adalah

a)

+4 dan +3

b)

+5 dan +3

c)

+6 dan +3

d)

+6 dan +4

e)

+6 dan +5

34.

Bilangan oksidasi fosfor dalam senyawa H3PO4 sama dengan bilangan oksidasi nitrogen dalam senyawa ...

a)

NO2

b)

NaNO2

c)

Ba(NO3)2

d)

N2O3

e)

N2O4

35.

Unsur iodin yang memiliki bilangan oksidasi tertinggi terdapat pada senyawa ...

a)

NaI

b)

Cl(IO)2

c)

I2O3

d)

I2O5

e)

KIO4

36.

Bilangan oksidasi H yang terendah terdapat dalam senyawa ….

a)

NaH

b)

H2O

c)

HNO3

d)

H2O2

e)

H2

37.
a)

-1 menjadi +1 dan 0

b)

+1 menjadi -1 dan 0

c)

0 menjadi -1 dan -2

d)

-2 menjadi 0 dan +1

e)

0 menjadi -1 dan +1

38.

Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah . . .

a)

AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (Aq)

b)

2KI (aq) + Cl2 (aq) → I2 (s) + 2KCI (aq)

c)

NH3 (aq) + H2O (l) → NH4+ (aq) + OH– (aq)

d)

NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)

e)

Al2O3 (s) + 2NaOH (aq) → 2NaAlO2 (aq) + H2O (l)

39.

2KI (aq) + Cl2 (aq) → I2 (s) + 2KCI (aq)

Dari reaksi diatas manakah yang berperan sebagai oksidator?

a)

2KI

b)

Cl2

c)

I2

d)

2KCI

e)

KI

40.

2KI (aq) + Cl2 (aq) → I2 (s) + 2KCI (aq)

Dari reaksi diatas manakah yang berperan sebagai Reduktor adalah...

a)

2KI

b)

Cl2

c)

I2

d)

2KCI

e)

Cl

41.

Diantara reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah...

a)

2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H22Al\ +\ 3H_2O\ \rightarrow\ Al_2O_{3\ }+\ 3H_2

b)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2Mg\ +\ 2HCl\ \rightarrow\ MgCl_2\ +\ H_2

c)

2Na + 2H2O → 2NaOH +H22Na\ +\ 2H_2O\ \rightarrow\ 2NaOH\ +H_2

d)

2CuO + C → 2Cu + CO22CuO\ +\ C\ \rightarrow\ 2Cu\ +\ CO_2

e)

NaOH + HCl → NaCl + H2ONaOH\ +\ HCl\ \rightarrow\ NaCl\ +\ H_2O

42.

Pada reaksi :  2KClO3 + 3S → KCl + 3SO22KClO_{3\ }+\ 3S\ \rightarrow\ KCl\ +\ 3SO_2 yang berperan sebagai oksidator adalah... 

a)

KClO3KClO_3  

b)

SS  

c)

KCl dan SO2KCl\ dan\ SO_2  

d)

KClKCl  

e)

SO2SO_2  

43.

Di antara reaksi-reaksi berikut merupakan reaksi koproporsionasi ialah ...

a)

2 H2S (aq) + SO2 (g) → 3 S (s) + 2 H2O (ℓ).

b)

2 NaOH (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + 2 H2O (ℓ).

c)

FeCl3 (aq) + 3 KOH (aq) → Fe(OH)3 (s) + 3 KCl (aq).

d)

CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O(ℓ).

e)

Mg(OH)2 (aq) + HNO3 (aq) → Mg(NO3)2 (aq) + 2H2O (ℓ).

44.

Reaksi di bawah ini adalah reaksi autoredoks; disproporsionasi, yakni ...

a)

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

b)

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

c)

SO2 + H2S → H2O + 3 S

d)

Cl2 + 2 KOH → KCl + KClO + H2O

e)

Na2S2O3 + I2 → 2 NaI + Na2S4O6

45.

Perhatikan reaksi MnO2 + 2 NaCl + 2 H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + 2 H2O + Cl2. Zat menjadi reduktor dan hasil reduksi pada reaksi berikut ialah . . .

a)

MnO2 dan MnSO4

b)

NaCl dan Cl2

c)

NaCl dan MnSO4

d)

NaCl dan Na2SO4

e)

MnO2 dan NaCl

46.

Reaksi berikut termasuk reaksi redoks ( reaksi reduksi dan oksidasi ) adalah …

a)

2 Na + Cl2 → 2 NaCl.

b)

HCl + NaOH → NaCl + H2O.

c)

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O.

d)

KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3.

e)

H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O.

47.

Bilangan oksidasi (BO) P dalam molekul H3PO3 ialah . . .

a)

- 2.

b)

0.

c)

+ 3.

d)

+ 4.

e)

+ 5.

48.

Diketahui reaksi Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4, maka pereaksi sebagai reduktor, yaitu ...

a)

H2SO4

b)

HCl

c)

H2O

d)

SO2

e)

Cl2

49.

Bilangan oksidasi  CrCr   pada senyawa K2Cr2O7K_2Cr_2O_7  adalah...

a)

+3

b)

+4

c)

+5

d)

+6

e)

+7

50.

Diantara reaksi - reaksi betikut yang merupakan reaksi autoredoks adalah...

a)
b)
c)
d)
e)

Similar Resources on Wayground

Suka-Suka

50 questions

Suka-Suka

quiz

Worksheet

•

1st Grade - University

ipaa

50 questions

ipaa

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

Formatif tata nama dan persamaan reaksi

50 questions

Formatif tata nama dan persamaan reaksi

quiz

Worksheet

•

1st Grade

PAS 2019

50 questions

PAS 2019

quiz

Worksheet

•

1st - 3rd Grade

PTS X

53 questions

PTS X

quiz

Worksheet

•

1st Grade