Free Printable Q2.P1_A4. Relaciones masa-masa y volumen-volumen

1.

Todos los metales alcalinos reaccionan con agua para producir hidrógeno gaseoso y el correspondiente hidróxido de metal alcalino. Una reacción común es la que se da entre el litio y el agua:

$Li+H_{2}O→LiOH+H_2$

b) ¿Cuántos gramos de $H_2$ se pueden formar mediante la reacción completa de 80.57 g de Li con agua?

a)

1.151 gr $H_2$

b)

11.51 gr $H_2$

c)

115.1 gr $H_{2_{ }}$

d)

1151 gr $H_2$

2.

Calcula el volumen de gas oxígeno ( $O_2$ ) en litros que reacciona totalmente con bisulfuro de carbono ( $CS_2$ ), necesario para obtener 50 L de dióxido de carbono ( $CO_2$ ) en condiciones normales. La ecuación es:

$CS_{2}+O_{2}→CO_{2}+SO_{2}$

a)

0.15 L de $O_2$

b)

1.5 L de $O_2$

c)

15 L de $O_2$

d)

150 L de $O_2$

3.

Un automóvil consume 5 litros de gasolina ( $C_8H_{18}$ ) por día. ¿Cuál es el volumen de dióxido de carbono ( $CO_2$ ) que se acumula en la atmósfera por la combustión de esta cantidad de gasolina. La ecuación correspondiente es:

$2C_{8}H_{18}+25O_{2}→16CO_{2}+18H_{2}O$

a)

40 L de $CO_2$

b)

4 L de $CO_2$

c)

400 L de $CO_2$

d)

4000 L de $CO_2$

4.

La disminución del ozono ( $O_3$ ) en la estratosfera ha sido tema de gran preocupación entre los científicos en los últimos años. Se cree que el ozono puede reaccionar con el óxido nítrico (NO) que proviene de las emisiones de los aviones de propulsión, a alturas elevadas. La reacción es:

$3O_3+NO→\ 4O_{2}+NO_2$

¿Calcula el número de moles de ozono que se descomponen al reaccionar con 1234 gramos de óxido nítrico?

a)

12.34 mol de $O_3$

b)

1.234 mol de $O_3$

c)

123.4 mol de $O_3$

d)

1234 mol de $O_3$

5.

El fertilizante sulfato de amonio $(NH_{4})_{2}SO_{4}$ se prepara mediante la reacción entre el amoniaco $NH_{3}$ y ácido $H_2SO_4$

$2NH_{3(g)}+H_{2}SO_{4(ac)}→(NH_{4})_{2}SO_{4(ac)}$

¿Cuántos litros de amoniaco se necesitan para producir 150 kilogramos de sulfato de amonio?

a)

509.0909 L de $NH_3$

b)

50909.09 L de $NH_3$

c)

5090.909 L de $NH_3$

d)

509090.9 L de $NH_3$

6.

¿Cuántos gramos de NH₃ se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg₃N₂ con 72 gr de H₂O?

(Masas molares NH₃ = 17 gr/mol , Mg₃N₂= 100.09 gr/mol,

H₂O = 18 gr /mol )

Mg₃N₂ + 6H₂O --> 3Mg(OH)₂ + 2NH₃

a)

22.6 gr de $NH_3$

b)

175.6 gr de $NH_3$

c)

34.6 gr de $NH_3$

d)

165.6 gr de $NH_3$

7.

El óxido de aluminio se reduce con C, ya que es un agente reductor muy empleado en la metalurgía, para obtener aluminio :Al₂O₃+ C→ Al + CO₂

¿Cuánto aluminio se puede obtener en gramos a partir de 2040 g de Al₂O₃

a)

1000 gr de Al

b)

209 gr de Al

c)

1080 gr de Al

d)

9842 gr de Al

8.

El silicio es un elemento que se emplea en la fabricación de numerosos dispositivos electrónicos,se obtiene mediante la siguiente reacción: SiCl₄ + Mg → MgCl₂ + Si

¿Cuántos Kg de magnesio se requieren para reaccionar con 13,5 kg de SiCl_{4. ........Si=28,0g Mg=24,3g Cl=35,5g}

a)

0.386 Kg de Mg

b)

38.6 Kg de Mg

c)

386 Kg de Mg

d)

3.86 Kg de Mg

9.

Se tiene la siguiente reacción:

Zn + HCl → ZnCl + H₂

¿Cuántos gramos de HCl se necesitan para obtener 1270 g

de ZnCl?........Zn=65,37g Cl=35,5g H=1,0g

a)

459,5g de HCl

b)

578g de HCl

c)

1230g de HCl

d)

Ninguna de las anteriores

10.

Si se obtienen 6.8 g de amoniaco, es porque de nitrógeno reaccionaron?

$N_2+3H_2--->2NH_3$

a)

11.2 gr de $NH_3$

b)

6.8 gr de $NH_3$

c)

4 gr de $NH_3$

d)

5.6 gr de $NH_3$

Q2.P1_A4. Relaciones masa-masa y volumen-volumen

Total questions: 10

Worksheet time: 3hrs 30mins

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