NEW
Font size
WorksheetsQUIZ PRA-UTBK
Total questions: 15
Worksheet time: 30mins
1. Unsur X dan Y mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut :
X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Y : 1s2 2s2 2p63s2 3p5
Rumus kimia dan jenis ikatan dari senyawa X dengan Y adalah….
XY, ionik
X2Y, ionik
XY2, kovalen
XY2, ionik
X2Y5 kovalen
Kelimpahan 2 isotop atom Y adalah 30% dan 70% dengan massa berturut-turut 18 sma
dan 20 sma. Jika atom Y dapat membentuk senyawa CaY2 (Ar Ca = 40),maka Mr CaY2
adalah …
76
76,2
78,8
78
80
Diketahui beberapa energi ionisasi untuk X = 520; Y = 419; Z = 496; A = 376; B = 403
(dalam kJ/mol). Urutan yang benar dari unsur logam alkali berdasarkan harga energi
ionisasi dari atas ke bawah adalah ....
X – Y – Z – A – B
B – A – Z – Y – X
Z – Y – X – B – A
A – B – X – Y – Z
X – Z – Y – B – A
Diketahui skala keelektronegatifan unsur H = 2,1; O = 3,5; C = 2,5; N = 3,0; dan Cl = 3,0.
Molekul berikut yang paling polar adalah ….
NH3
H2O
CH4
HCl
H2
Ion NO3– merupakan ion poliatomik. Atom N bertindak sebagai atom pusat. Spesi berikut
yang struktur geometrinya sama dengan ion NO3– yaitu ....
(Nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, S = 16, Cl = 17)
CO32–
SO32–
NH3
CO2
BCl4 –
Sebanyak 100 ml larutan Sr(NO3)2 0,001 M dengan 100 ml larutan Na2SO4 x M. Pada saat
tepat akan terbentuk endapan, nilai x adalah (Ksp SrSO4 = 2.10-7)
4.10-4
8.10-4
4.10-5
8.10-5
8.10-6
Suatu senyawa karbon memiliki massa 23 gram dibakar menghasilkan 44 gram gas
karbondioksida dan 27 gram air. Jika Ar C = 12, O = 16, dan H = 1, rumus empiris senyawa
tersebut adalah ....
C2H6O3
C2H6O
CH3O
CH2O
CH4O
Larutan 0,1 m senyawa berikut yang titik didihnya paling tinggi
adalah ....
Sukrosa
NaCl
HBr
K2SO4
FeCl3
Dalam wadah bervolume tetap pada temperatur tertentu, pembakaran sempurna 1,4 g gas X menghasilkan 4,4 g gas CO2 (Mr = 44). Jika tekanan parsial gas CO2 pada kondisi tersebut
adalah 2 kali tekananparsial gas X, massa molekul gas X adalah
36
30
28
26
14
Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut.
Ikatan
Energi Ikatan (kJ mol–1 )
C – H 410
Br – Br 193
C – Br 267
H – Br 363
CH3Br(g) + Br2(g) → CH2Br2 (g) + HBr(g)
Nilai entalpi reaksi di atas adalah ....
+27 kJ mol–1
–27 kJ mol–1
+54 kJ mol–1
–54 kJ mol–1
+81 kJ mol–1
Dari hasil percobaan reaksi: 2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) Diperoleh data
sebagai berikut
No Pereaksi Awal (M) Waktu (detik)
[NO] [H]
1 0.6 0 .1 9.6
2 0.6 0.3 3,2
3 0.2 0.5 4.0
4 0.4 0.5 1.0
Tingkat reaksi untuk reaksi diatas adalah ....
0
tetap
2
3
4
Gas karbon monoksida dapat dihasilkan melalui reaksi antara karbon dan gas
karbondioksida menurut kesetimbangan berikut:
CO2(g) + C(s) ↔ 2CO(g).
Jika dalam wadah 10 L dan suhu tertentu, campuran 0,8 mol CO2 dan serbuk karbon
berlebih menghasilkan 0,6 mol gas CO. Tetapan kesetimbangan, Kc, reaksi tersebut
adalah ....
0,180
0,072
0,030
0,048
0,148
Sejumlah 200 mL larutan HCN 0,3 M (Ka = 5 × 10–10) dicampurkan dengan 100 mL KOH
0,30 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan 0,8 g NaOH padat (Mr = 40). Pada
25oC, pH larutan yang terbentuk adalah ....
2
4
10 - log 5
10
12
Berikut ini adalah data potensial reduksi standar (E0) untuk beberapa kation.
Au3+ + 3e– → Au E0 = +1,50 V
Sn2+ + 2e– → Sn E0 = – 0,14 V
Ca2+ + 2e– → Ca E0 = – 2,87 V
Co2+ + 2e– → Co E0 = – 0,28 V
Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah ....
Co | Co2+ || Au3+ | Au
Ca | Ca2+ || Au3+ | Au
Au | Au3+ || Ca2+ | Ca
Au | Au3+ || Sn2+ | Sn
Ca | Ca2+ || Sn2+ | Sn
Berikut merupakan struktur dari senyawa paracetamol. Jumlah atom karbon yang
memiliki hibridisasi sp2 adalah ....
4
5
6
7
8
