Worksheetsแบบทดสอบเรื่องหน่วยความเข้มข้นสารละลายและสมการเคมี
Total questions: 14
Worksheet time: 2hrs 5mins
น้ำส้มสายชูชนิดหนึ่งมีกรดแอซีติกอยู่ 0.88 mol/l ถ้าความหนาแน่นของกรดแอซีติกที่บริสุทธิ์เป็น 1.06 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร น้ำส้มสายชูนี้มีกรดแอซีติกกี่ % โดยปริมาตร
4.98
12.01
15.33
22.10
ก๊าซแอมโมเนียประกอบด้วยไนโตรเจน 82.4 % โดยน้ำหนัก (หรือโดยมวล) ถ้าต้องการคำนวณหาน้ำหนักของแอมโมเนียที่เตรียมได้จากการใช้ไนโตรเจนและไฮโดรเจนอย่างละ 10 กรัม จะต้องใช้กฎหรือทฤษฎีอะไร
กฎทรงมวลเพียงอย่างเดียว
กฎสัดส่วนคงที่เพียงอย่างเดียว
ทั้งกฎทรงมวลและกฎสัดส่วนคงที่
กฎทรงมวล กฎสัดส่วนคงที่และทฤษฎีอะตอมของดอลตัน
นำโซเดียมซัลเฟต (Na2SO4) 153 กรัม ทำปฏิกิริยากับแบเรียมคลอไรด์ (BaCl2) 219 กรัม เกิดโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) 128 กรัม ถ้าการทดลองเป็นไปตามกฎทรงมวล จะเกิดแบเรียมซัลเฟต (BaSO4) กี่กรัม(ตอบเฉพาะตัวเลข)
(a)
โซเดียม 2.300 กรัม ทำปฏิกิริยาพอดีกับคลอรีน 3.550 กรัม เกิดโซเดียมคลอไรด์ เมื่อนำเกลือโซเดียมคลอไรด์ 2.925 กรัม มาวิเคราะห์พบว่าประกอบด้วยคลอรีน 1.775 กรัม จงแสดงว่าการเกิดสารประกอบโซเดียมคลอไรด์เป็นไปตามกฎสัดส่วนคงที่ได้อัตราส่วนโซเดียม : คลอรีนว่าเท่ากับข้อใด
1.74 : 1
1 : 1.54
1 : 1.74
1.54 : 1
เมื่อนำผงเหล็ก 10 กรัม ใส่ในหลอดสุญญากาศ นำไปเผาจนร้อนแดง หลังจากปล่อยให้ทั้งหมดเย็นลงจนถึงอุณหภูมิห้องเช่นเดิม นำสารในหลอดทั้งหมดไปชั่งใหม่ ปรากฏว่าได้ 10 กรัมเท่าเดิม แสดงว่าการทดลองนี้เป็นไปตามกฎใด
กฎทรงมวล
กฎสัดส่วนคงที่
กฎสัดส่วนพหุคูณ
ไม่ใช่ทั้ง ก , ข และ ค
ยูเรีย 0.4 กรัม ละลายในน้ำ 100 กรัม สารละลายที่ได้มีจุดเยือกแข็ง -0.124 °C จงคำนวณหามวลโมเลกุลของยูเรีย (Kf ของ น้ำ = 1.86 °C / mol /kg)
(a)
เอทานอลเดือดที่อุณหภูมิ 78.5 C ถ้าละลายซูโครส หนัก 34.2 กรัม ลงในเอทานอล 200 กรัม จุดเดือดของสารละลายนี้จะเป็นเท่าใด (กำหนด Kb ของเอทานอล = 1.20 )
77.9
78.56
79.1
84.5
ผลรวมของเลขสัมประสิทธิ์ในสมการเคมีต่อไปนี้ เท่ากับเท่าใด Na (s) + O2(g) ---> Na2O(s)
(a)
เมื่อทำสมการต่อไปนี้ให้ดุลแล้ว จะต้องใช้ CaCl2 กี่กรัม จึงจะได้ AgCl 10.0 กรัม
AgNO3 + CaCl2 ---> Ca(NO3)2 + AgCl
(a)
สมการที่ยังไม่ดุลของการเผาแนฟทาลีน ในอากาศเป็นดังนี้ C10H8 + O2 ---> CO2 + H2O
จะต้องใช้ออกซิเจนปริมาตรอย่างน้อยที่สุดเท่าใดที่ STP จึงจะเผาไหม้แนฟทาลีน 4 กรัมได้หมดพอดี
2.24
4.20
8.40
16.80
เมื่อเผาโลหะเงิน 4.32 กรัม กับผงซัลเฟอร์ 0.64 กรัม ธาตุใดเหลือจากปฏิกิริยาและเหลือกี่กรัม (มวลอะตอมของ Ag = 108 , S = 32 )
S เหลือ 0.32 กรัม
Ag เหลือ 3.24 กรัม
Ag เหลือ 1.08 กรัม
ทั้งสองธาตุทำปฏิกิริยากันพอดีไม่มีธาตุใดเหลือ
เมื่อนำโลหะแมกนีเซียม 2.4 กรัม มาทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 0.8 mol/l ปริมาตร200 cm3 จะมีโลหะแมกนีเซียมเหลืออยู่กี่กรัม
(a)
จงหาค่า a , b , c , d และ e ของสมการต่อไปนี้ ตามลำดับ
aCuO + bNH3 ---> cCu + dH2O + eN2
1 2 4 3 2
6 2 1 1 1
3 2 3 3 1
2 4 8 6 4
ข้อความใดถูกต้องของสมการ CaCO3(s) --->CO2(g) + CaO(s)
เผา CaCO3 1 โมล ได้ CaO 22.4 ลูกบาศก์เดซิเมตร ที่ STP
เผา CaCO31 โมล ได้ CaO 40 กรัม
เผา CaCO3 22.4 ลูกบาศก์เดซิเมตร ที่ STP ได้ CO2 1 โมล
เผา CaCO31 โมล ได้ CaO 56 กรัม CO2 22.4 ลูกบาศก์เดซิเมตรที่ STP
