Free Printable UH 1 larutan elektrolit dan redoks

Worksheets

UH 1 larutan elektrolit dan redoks

Total questions: 30

Worksheet time: 49mins

Name

Class

Date

Ke dalam larutan basa dicelupkan alat uji eletrolit ternyata tidak menyalakan lampu tetapi terbentuk sedikit gelembung gas pada elektrodanya. Penjelasan yang tepat untuk keadaan tersebut adalah ....

senyawa tersebut merupakan basa kuat

larutan basa yang diuji terionisasi sempurna

derajat ionisasi basa adalah 1

senyawa tersebut merupakan basa lemah

basa merupakan elektrolit kuat

Diare spesifik merupakan penyakit yang sangat sering terjadi di Indonesia, terutama bila dibandingkan dengan negara maju. Penyebabnya antara lain sambal atau makan lain yang merangsang, virus, toksin kuman staphylococcus dalam makanan basi, intoleransi terhadap susu, dan sebagainya. Boleh dikatakan, hampir semua orang di Indonesia pernah mengalami diare aspesifik yang biasanya berhenti sendiri tanpa pengobatan. Namun, diare jenis ini juga dapat menjadi kronis, malah kadang-kadang menimbulkan komplikasi berat bila tidak ditangani dengan benar.

Diare yang terjadi hanya beberapa kali sehari dan berhenti dalam 1 – 2 hari tidak memerlukan penanganan khusus.

Tetapi, bila defekasi (buang air besar) terjadi 8 – 15 kali sehari, disertai perut mules, feses cair dan banyak, maka kita perlu waspada. Bahaya terbesar adalah kehilangan cairan tubuh dan garam, terutama natrium dan kalium, apalagi bila ini terjadi sampai berhari-hari. Pada orang tua dan bayi, kehilangan cairan tubuh mudah berakhir dengan dehidrasi, bahkan tidak jarang berakhir dengan kematian. Namun, peristiwa seekstrem itu sebenarnya mudah dicegah. Bukankah diare sebenarnya mudah diobati? Menurut WHO, pengobatan dengan oralit merupakan penemuan terbesar zaman ini. Sayangnya, banyak dokter dan pasien tidak menyadari untuk memakai obat sederhana ini sejak awal.

Rupanya, oralit dianggap tidak langsung dapat menghentikan diare, bahkan malah dapat menginduksi muntah. Semua ini terjadi karena baik WHO, UNICEF , maupun Departemen Kesehatan belum cukup mempublikasikan cara pemakaian oralit dengan benar.

Umumnya, oralit diminum dengan cara mencampurkan satu sachet oralit ke dalam segelas (200 cc) air, lalu diteguk sekaligus. Yang sering terjadi, penderita kemudian muntah dan terasa mau buang air besar. Mengapa bisa demikian? Karena cara minum oralit seperti itu keliru. Seharusnya, cara yang benar adalah larutan oralit diteguk sedikit demi sedikit, 2 – 3x lalu berhenti 3 menit. Hal ini memberi kesempatan oralit diserap oleh usus untuk menggantikan garam dan cairan yang hilang dalam feses. Demikianlah prosedur ini diulang terus sampai satu gelas habis. Bila diare hebat masih berlanjut, minum oralit harus diteruskan sampai beberapa bungkus atau gelas (3 – 8) sehari.

Pernyataan yang tepat terkait wacana di atas adalah ....

Oralit merupakan suatu campuran garam elektrolit dimana dapat membantu dalam menggantikan cairan dan elektrolit yang hilang saat diare

Dehidrasi terjadi karena muntah dan diare berkepanjangan

Oralit dapat membantu menyembuhkan diare karena tersusun atas gula yang merupakan larutan elektrolit

Jangan makan sambal dan jajan sembarangan bila tidak mau terkena diare

Diare adalah penyakit yang memerlukan penanganan khusus, maka segera periksakan diri ke dokter bila terkena diare

Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….

AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

2KI(aq) + Cl₂(aq) → I₂(s) + 2KCI(aq)

NH₃(aq) + H₂O(l) → NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)

NaOH(aq) + CH₃COOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O(l)

Al₂O₃(s) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO₂(aq) + H₂O(l)

Pada reaksi :

4HCl (aq) + 2S₂O₃^-2 (aq) → 2S (s) + 2SO₂ (g) + 2H₂O (l) + 4Cl^- (aq)

bilangan oksidasi S berubah dari ….

+2 menjadi 0 dan +4

+5 menjadi +2 dan 0

+3 menjadi 0 dan +4

+6 menjadi -2 dan +4

+4 menjadi 0 dan +2

Perhatikan persamaan reaksi :

K₂Cr₂O₇ (s) + 14HCl (aq) → 2KCl(aq) + 2CrCl₃ (aq) + 3Cl₂ (g) + 7H₂O(l).

Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ….

Cr dan Cl

K dan Cl

Cr dan H

H dan O

O dan Cl

Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa ….

Fe(BrO₂)₃

Ca(BrO)₂

HBrO₄

AlBr₃

PbBr₄

Diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara:

(1) MnO₄^- → MnO₄^2-

(2) SO₂ → SO₃

(3) C₂H₆ → C₂H₄

(4) FeO → Fe₂O₃

(5) Cl₂ + 2e → 2Cl^-

Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reaksi reduksi ditunjukkan oleh nomor ....

(1), (2), dan (3)

(1), (3), dan (4)

(1), (3), dan (5)

(2), (3), dan (4)

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut

Sn + 4HNO₃ → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturuturut adalah ....

+1, Sn

+1, SnO₂

+4, NO₂

+5, NO₂

+5, HNO₃

Lampu alat penguji elektrolit tidak menyala ketika elektrodanya dicelupkan ke dalam larutan asam cuka, tetapi pada elektrodanya tetap terbentuk gelembung gas. Penjelasan untuk keadaan tersebut adalah….

Cuka bukan elektrolit

Sedikit sekali cuka yang terionisasi

Cuka merupakan elektrolit kuat

Derajat ionisasi asam cuka adalah 0

Gas yang terbentuk adalah cuka yang menguap

10.

Reaksi berikut yang merupakan reaksi reduksi bedasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen adalah ....

2BaO₂→ 2BaO + O₂

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Mg + ½ O₂ → MgO

4Na + O₂ → 2Na₂O

2Cl₂ + 3O₂ → 2Cl₂O₃

11.

Diantara senyawa berikut yang termasuk dalam reaksi disproporsionasi, adalah ....

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂+ 2H₂O

3I₂ + 6KOH → 5KI + KIO₃ + 3H₂O

Mg + HCl → MgCl₂ + H₂

2K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂O

KI + Cl₂ → KCl + I₂

12.

Dari beberapa senyawa berikut, mangan yang memiliki bilangan oksidasi tertinggi adalah ....

MnO₂

MnO₄

Mn₂O₂

K₂MnO₄

KMnO₄

13.

CuSO₄ + KI → CuI + I₂ + K₂SO₄

Berdasarkan reaksi redoks diatas, senyawa yang berperan sebagai reduktor adalah ....

I₂ karena mempunyai biloks 0

CuSO₄ karena mengalami reduksi

CuI karena merupakan hasil reduks

KI karena mengalami oksidasi

CuSO₄ dan KI karena berada diruas kiri

14.

Diketahui beberapa reaksi sebagai berikut :

1) Zn + 2HCl → ZnCl₂ +H₂

2) 2H₂ + O₂ → 2H₂O

3) H₂ + 2Na → 2NaH

4) 2H₂O₂ → 2H₂O+ O₂

Hidrogen yang mengalami reduksi terjadi pada reaksi....

1 dan 2

1 dan 3

2 dan 4

2 dan 3

1 dan 4

15.

Sepasang elektrode yang dihubungkan dengan baterei dan lampu, dicelupkan ke dalam larutan asam sulfat encer, ternyata lampu menyala terang dan timbul gelembung gas. Dapat disimpulkan bahwa asam sulfat …

terlalu pekat

senyawa ionik

terdiri dari ion – ion positif

termasuk non elektrolit

termasuk larutan elektrolit kuat

16.

Pasangan larutan elektrolit berikut yang berasal dari senyawa ionik saja adalah ...

H₂SO₄ dan KOH

HCl dan NaOH

NaCl dan KCl

NaCl dan NaOH

HCl dan H₂SO₄

17.

Berdasarkan data percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan, yang tergolong elektrolit adalah ...

B, D dan E

A dan D

A dan C

D dan E

C saja

18.

Dari larutan berikut, yang diharapkan menghantar listrik paling baik adalah ...

larutan urea 1 M

larutan cuka 0,1 M

larutan cuka 1 M

larutan H₂SO₄ 0,1 M

larutan H₂SO₄ 1 M

19.

Larutan yang berikatan kovalen adalah ...

P dan Q

Q dan R

Q dan S

S saja

P dan R

20.

Pada reaksi berikut:
$MnO_2\ +\ 4HCl\ \rightarrow\ MnCl_2\ +\ 2\ H_2O\ +\ 2Cl_2$
Bilangan oksidasi Mn mengalami perubahan dari ...

+4 menjadi +2

+4 menjadi +1

+2 menjadi +4

+2 menjadi +1

21.

Perhatikan reaksi berikut: $Mg\ +\ 2HCl\ \rightarrow\ MgCl_2\ +\ H_2$
yang mengalami reaksi reduksi adalah senyawa ...

HCl

$MgCl_2$

$H_2$

22.

Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

SO₃ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

Cl₂ + SO₂ + H₂O → HCl + H₂SO₄

CuO + 2H⁺ → Cu₂ + H₂O

23.

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut:

K₂Cr₂O, (s) + 14HCl (aq) 2KCl(aq) + 2CrCl₃ (aq) + 3Cl₂ (g) + 7H₂O(l).

Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi redoks tersebut adalah ….

H dan O

Cr dan Cl

O dan Cl

K dan Cl

24.

Perhatikan pernyataan berikut

1) reaksi pelepasan hidrogen

2) reaksi penurunan bilangan oksidasi

3)reaksi pembebasan elektron

4)reaksi pengikatan elektron

Dari pernyataan diatas yang merupakan konsep dari reaksi reduksi adalah ....

(2), (4)

(1), (2), (3)

(1), (3)

(3) (4)

25.

Perhatikan wacana berikut!

Senyawa aktif pada pemutih adalah senyawa natrium hipoklorit (NaClO). Untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih digunakan reaksi iodometri, yaitu:

NaClO(l) + 2KI(aq) + 2 HCl (aq) → NaCl(aq) + 2KCl(aq) + I2(l) + H2O(l) I2(l) + 2Na2S2O3(aq) → 2NaI(ag) + Na2S4O6(aq)

Berdasarkan wacana tersebut, sifat kimia senyawa yang terdapat dalam pemutih adalah …

katalisator

reduktor

emulgator

oksidator

inhibitor

26.

Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah…

(NH4)₂Cr₂O₇→ N₂ + 4H₂O + Cr₂O₃

Ag⁺ + Cl^- → AgCl

H₂S + 2H₂O + 3Cl₂→ SO₂ + 6HCl

Mg + CuSO₄→ MgSO₄ + Cu

MnO₄^- + H⁺ → MnO₂ + H₂O

27.

larutan yang bersifat elektrolit kuat adalah

1 dan 2

1 dan 4

2 dan 3

2 dan 4

4 dan 5

28.

Lampu pada alat penguji suatu elektrolit tidak menyala ketika elektroda dicelupkan ke dalam larutan CH₃COOH tetapi terdapat gelembung gas pada elektrodanya. Pernyataan yang benar adalah…

Alat penguji tidak bekerja dengan baik

Larutan CH₃COOH sudah rusak

Larutan CH₃COOH termasuk nonelektrolit

Sedikit sekali larutan CH₃COOH yang terionisasi

Larutan CH₃COOH tidak dapat menghantarkan listrik

29.

Diketahui data percobaan daya hantar listrik dari 4 macam larutan dengan konsentrasi yang sama seperti tabel diatas.

Dari data tersebut urutan yang benar dari larutan non elektrolit ke larutan elektrolit kuat berturut-turut adalah…

P-Q-R-S

P-R-S-Q

Q-R-S-P

P-S-R-Q

Q-S-R-P

30.

Dua larutan A dan B yang konsentrasinya sama diuji dengan alat uji elektrolit. Pada larutan A, bola lampu menyala dan terdapat gelembung-gelembung gas. Pada larutan B, lampu tidak menyala tetapi ada gelembung-gelembung gas. Kesimpulan yang dapat diambil adalah…

Larutan A adalah elektrolit kuat dan larutan B adalah non elektrolit

Jumlah ion pada larutan B lebih banyak daripada jumlah ion pada larutan A

Larutan A adalah elektrolit lemah dan larutan B adalah elektrolit kuat

Jumlah ion pada larutan A lebih banyak daripada jumlah ion pada larutan B

Jumlah ion pada kedua larutan tidak dapat dibandingkan

Reset

UH 1 larutan elektrolit dan redoks

Total questions: 30

Worksheet time: 49mins

Similar Resources on Wayground