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Worksheetsexamen de entreno
Total questions: 40
Worksheet time: 37mins
La Configuración Electrónica se refiere a:
La distribución de los nucleones en niveles de un átomo
La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo
La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo
La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo
En el subnivel P de energía, ¿cuantos electrones caben?
6
2
4
Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del 20Ca
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3d8
1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6
Los 4 orbitales o subniveles atómicos se llaman:
1, 2, 3, 4
a, b, c, d
s, p, d, f
I, II, III, IV
LA CONFIGURACION ELECTRONICA CORRECTA ES.
28Ni= 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10
30Zn=1s2,2s2,2p6,3d7,4s2,4p3
35Br=1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p5
30Zn=1s2,2s2,2p10,3s2,3p16
20Ca=1s2,2s2,2p6,3s2,2p8
El llenado de estos orbitales se produce en orden creciente de...................
Energia
Enlace
Calor
Radiacion
¿Cuál es el orden correcto de los siguientes subniveles de energía?
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s
1p, 2p, 3s, 3p, 4p, 3d
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d
1s, 2s, 3s, 4s, 4p, 3p
1s, 2s, 3p, 3s, 4d, 3s
¿Qué es el Radio Atómico?
Radio de un átomo que se presenta como ión
Radio de un átomo en estado neutro
Energía que libera un átomo cuando gana un electrón
Energía que se requiere para que un átomo libere un electrón
¿Cómo se llama la propiedad periódica con que se mide el tamaño de los átomos?
Radio ióico
Radio atómico
Afinidad electrónica
Carácter metálico
Energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso. Esto corresponde a :
Radio atómico
Afinidad electronica
Electronegatividad
Energía de ionización
Capacidad de atraer electrones en un enlace químico
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Energía de ionización
Radio atómico
Energía necesaria para que un átomo neutro reciba 1 electrón
Energía de ionización
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Polaridad
Tendencia relativa a atraer electrones
Energía de ionización
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Polaridad
O, S, Rb, Ra. ¿Cual de los elementos nombrados anteriormente posee mayor electronegatividad?
O
S
Rb
Ra
¿Cómo aumenta y disminuye el radio atómico en la tabla periódica?
Disminuye de derecha a izquierda en los períodos y aumenta al descender en un grupo del sistema periódico.
Disminuye de izquierda a derecha en los períodos y aumenta al descender en un grupo del sistema periódico.
Aumenta de izquierda a derecha en los períodos y aumenta al descender en un grupo del sistema periódico.
El potencial de ionización:
Aumenta de derecha a izquierda en los periodos
Aumenta de izquierda a derecha en los periodos
Disminuye de izquierda a derecha en los periodos
¿Quien es de menor tamaño atómico potasio o fósforo?
Fósforo
Potasio
Depende de la carga
No se puede saber
Elemento con mayor afinidad eléctrica cobre o el oro
Cobre
Oro
Igual
No se puede saber
¿Quién tiene mayor carácter metálico?
Potasio
Hierro
Bromo
Níquel
¿Quién tiene menor energía de ionización?
Sodio
Rubidio
Francio
Li
¿Cuál de los siguientes elementos pose mayor radio atómico?
H
Li
Na
K
¿Qué es el Radio Atómico?
Radio de un átomo que se presenta como ión
Radio de un átomo en estado neutro
Energía que libera un átomo cuando gana un electrón
Energía que se requiere para que un átomo libere un electrón
¿Cómo aumenta y disminuye el radio atómico en la tabla periódica?
Aumenta en el período y disminuye en el grupo al aumentar Z
Disminuye en el Período y en el grupo al aumentar Z
Aumenta en el período y grupo al aumentar Z
Disminuye en el período y aumenta en el grupo al aumentar Z
¿Cómo se llama la propiedad periódica con que se mide el tamaño de los átomos?
Radio ióico
Radio atómico
Afinidad electrónica
Carácter metálico
¿De acuerdo con Z , cuál presenta mayor electronegatividad?
Z= 11
Z=55
Z=12
Z=17
El elemento más electronegativo es :
El francio por estar abajo y a la izquierda del sistema periódico
El cesio por estar bajo y a la izquierda del sistema periódico
El oro por estar dentro de los metales de transición
El fluor por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico
El helio por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico
Con respecto a los metales, podemos decir que:
a) Son los elementos que presentan el más bajo potencial de ionización
b) Presentan un radio ionico> que los no-metales
Energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso. Esto corresponde a :
Radio atómico
Afinidad electronica
Electronegatividad
Energía de ionización
Es la energía mínima para retirar un electrón de un átomo en estado fundamental
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Propiedad metálica
Energía de ionización
Capacidad de atraer electrones en un enlace químico
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Energía de ionización
Radio atómico
Radio Atómico
Se define como la distancia entre dos átomos y disminuye al aumentar el periodo
se define como la mitad de la distancia de dos átomos de un mismo grupo y aumenta al aumentar el periodo
Se define como la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí. En un grupo aumenta al aumentar el período
Se define como la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí. En un grupo disminuye al aumentar el período
Observa la imagen y señala a qué propiedad representa
Energía de ionización (EI)
Electronegatividad (Χ)
Afinidad electrónica (AE)
Ninguna de las opciones anteriores
Afinidad electrónica
Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e- y forma un catión . Es difícil de medir y se hace por métodos indirectos. Es siempre positiva
Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e- y forma un anión . Es difícil de medir y se hace por métodos indirectos. Es siempre positiva
Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e- y forma un anión . Es difícil de medir y se hace por métodos indirectos. Puede ser positiva o negativa
Energía necesaria para que un átomo neutro reciba 1 electrón
Energía de ionización
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Polaridad
Tendencia relativa a atraer electrones
Energía de ionización
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Polaridad
La ELECTRONEGATIVIDAD...
no varía dentro de un grupo
es mayor cuando es menor el radio atómico
representa la energía necesaria para eliminar un electrón
es máxima en el elemento Francio
Un ión es...
un átomo con carga eléctrica
una especie que se forma por la pérdida o ganancia de uno o varios protones en un proceso llamado ionización
Se llaman propiedades periódicas...
porque se repiten secuencialmente en la Tabla
porque no cambian en el mismo período
porque no cambian en el mismo grupo
porque cada período tiene una propiedad distinta
Es la energía mínima para retirar un electrón de un átomo en estado fundamental
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Propiedad metálica
Energía de ionización
