Font size
WorksheetsReacciones químicas
Total questions: 28
Worksheet time: 34mins
Una reacción química es
Un proceso que no forma nada nuevo.
Un proceso en donde los productos se unen para formar sustancias nuevas llamadas reactivos.
Es un proceso en donde dos o más sustancias (reactivos/reactantes) se unen para formar sustancias nuevas (productos) con características muy distintas a las originales.
Un proceso en donde la naturaleza de las sustancias no cambia ni se transforma.
Evidencias de que una reacción química ha ocurrido
Formación de sólido (precipitado)
Formación de agua
Formación de gas (burbujas)
Cambios de color
Se produce una llama.
Cambios de temperatura (pero no por calentar o enfriar)
Cuando todo se queda igual
Una ecuación química es...
Los elementos organizados por tamaño y color.
Símbolos de los elementos organizados en orden alfabético.
La representación de una reacción química mediante las formulas de las sustancias que intervenienen en el cambio.
Una fórmula matemática sin relación a los compuestos químicos
Los elementos a la izquierda de la flecha son
Elementos
Reactantes (reactivos)
Productos
Atomos
Los elementos a la derecha de la flecha son
Elementos
Reactantes (reactivos)
Productos
Atomos
La ecuación química correcta para
Cuando litio (Li) sólido reacciona con agua líquida, los productos son hidrógeno gaseoso e hidróxido de litio (LiOH) disuelto en agua es
Li(s)+H2O(l)-> H2 (g)+LiOH(ac)
Li(s)+H2O(l)-> Cl2 (g)+LiOH(ac)
Li(s)+H2O(l)-> H2(l)+LiOH(ac)
Al(s)+O2(g)-> Al2O3(s)
La ecuación Al(s) + HCI (ac) ->AlCl3(ac) +H2(g) está balanceada
Cierto
Falso
La siguiente reacción química está balanceada 16Cu(s) + S8(g) ->8Cu2S(s)
Cierto
Falso
La reacción HCl + NaOH → NaCl + H2O es
Desplazamiento doble
Combustión
Acido-Base
Desplazamiento sencillo
La reacción CH4 + 2 O2 –> CO2 + 2 H2O es un ejemplo de
Síntesis
Combustión
Descomposición
Desplazamiento sencillo
La reacción SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac) es un ejemplo de
Síntesis
Combustión
Descomposición
Desplazamiento sencillo
La reacción KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl es un ejemplo de
Desplazamiento doble
Combustión
Acido-Base
Desplazamiento sencillo
La reacción 2KClO(s) → 2KCl(s) + O es es un ejemplo de
Síntesis
Combustión
Descomposición
Desplazamiento sencillo
La reacción Zn + CuCl2 --> ZnCl2 + Cu
es un ejemplo de
Desplazamiento doble
Combustión
Acido-Base
Desplazamiento sencillo
Las moléculas diatómicas son
Elementos que son metales.
Siempre aparecen con dos átomos cuando están sólas
Nunca aparecen solas.
Elementos de la primera familia de la tabla periódica
Las siguientes son moléculas diatómicas
H2
O2
N2
CaS
F2
Cl2
Br2
I2
Todos los elementos de la tabla periódica
Los reactivos (reactantes) son
El producto final
Las sustancias iniciales
Cualquier cosa que este en una reacción química.
Las sustancias finales
El producto es
El producto inicial
Las sustancias iniciales
Cualquier cosa que este en una reacción química.
Las sustancias finales
En la ecuación química se colocan fórmulas y símbolos de las diferentes sustancias participantes, señalando claramente el número de átomos de cada elemento presente en los compuestos, el cual aparece como un subíndice y no puede cambiarse al balancear la ecuación química.
Cierto
Falso
La ecuación química tiene que estar balanceada y puedes cambiar el subíndice para hacerlo
Cierto
Falso
El número 2 al frente del elemento (k) de la ecuación química 2KClO(s) → 2KCl(s) + O se conoce como
Fracción
Subíndice
Racional
Coeficiente
El número 2 del elemento (Cl) en la ecuación química Zn + CuCl2 --> ZnCl2 + Cu se conoce como
Fracción
Subíndice
Racional
Coeficiente
Las ecuaciones químicas deben estar balanceadas, es decir, el número de átomos de cada reactivos debe ser igual al de los productos (los mismos en ambos miembros de la reacción), ya que los átomos en la reacción no se crean ni se destruyen, sino que solo se organizan de otra forma.
Cierto
Falso
Las ecuaciones químicas deben estar balanceadas, es decir, el número de átomos de cada reactivos debe ser igual al de los productos (los mismos en ambos miembros de la reacción), ya que los átomos en la reacción no se crean ni se destruyen, sino que solo se organizan de otra forma.
Cierto
Falso
la Ley de Conservación de Masa/materia establece
“En la naturaleza nada se crea ni se destruye, todo se transforma”
Establece que en toda reacción química la masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de las sustancias que se forman.
Podemos decir que en toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos (reactantes) es igual a la masa total de los productos.
La materia no se conserva cambia y desaparece
Las siete moléculas diatómicas que hay en la naturaleza son
Hierro (Fe)
Sodio (Na)
Magnesio (Mg)
Litio (Li)
Hidrógeno (H)
Oxígeno (O)
Nitrógeno (N)
Flúor (F)
Cloro (Cl)
Bromo (Br)
Yodo (I)
Azufre (S)
Oro (Au)
Titanio (Ti)
Las moléculas diatómicas siempre aparecen con 1 átomo cuando están solas
Cierto
Falso
En la siguiente reacción química Li(s) +F2(g)->LiF(s) la molécula diatómica es
Li
Li +F2
F2
LiF
