NEW
Font size
Worksheetsข้อสอบปลายภาควิชาเคมี 2 เทอม 2/2564
Total questions: 30
Worksheet time: 15mins
ข้อใดคือหน่วยของโมลาร์ (M)
mol/dm3
mol
mol/kg
%w/v
เมื่อนำกรดไนตริก (HNO3) จำนวน 75 กรัม ละลายในน้ำ 425 กรัม สารละลายที่ได้จะมีความเข้มข้นร้อยละเท่าใดโดยมวล
25
20
15
10
สารละลาย H2SO4 เข้มข้นร้อยละ 23 โดยมวล มีความหนาแน่น 1.78 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร จงคำนวณหามวลของ H2SO4 ในสารละลาย 75 ลูกบาศก์เซนติเมตร
15.2
30.7
25.8
20.9
สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) เข้มข้นร้อยละ 10 โดยมวล มีความหนาแน่น 1.32 กรัมต่อมิลลิลิตร สารละลายนี้จะมีความเข้มข้นกี่โมลต่อลิตร
5.2
3.3
2.8
1.5
ปรอท 6 mg ละลายน้ำ 1 kg คิดเป็นความเข้มข้นเท่าใดในหน่วย ppb
8 x 103
4.5 x 103
7.3 x 103
6 x 103
เมื่อละลายน้ำตาลทราย (C12H22O11) 34.2 กรัม ในน้ำ 800 กรัม จะได้สารละลายที่มีความเข้มข้นกี่โมลต่อกิโลกรัม
0.25
0.75
0.125
0.525
สารละลายชนิดหนึ่งประกอบด้วยกลูโคส (C6H12O6) 20 กรัม กรดแอซีติก (CH3COOH) 32 กรัม และน้ำ 72 กรัม จงคำนวณหาเศษส่วนโมลของกรดแอซีติก
0.53
4.44
0.114
2.12
สารละลายเข้มข้น 2.5 mol/dm3 ปริมาตร 450 cm3 เมื่อเติมน้ำลงไปจนปริมาตรกลายเป็น 950 cm3 ความเข้มข้นจะเปลี่ยนเป็นเท่าใด
0.561 mol/dm3
1.347 mol/dm3
2.21 mol/dm3
1.184 mol/dm3
ถ้าต้องการเตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) เข้มข้น 0.58 โมลต่อลิตร ปริมาตร 950 มิลลิลิตร จะต้องใช้โซเดียมคลอไรด์กี่กรัม (มวลต่อโมลเท่ากับ 58.5 กรัมต่อโมล)
20.54
15.46
32.23
34.88
จงคำนวณหาจุดเดือดของสารละลายเอทานอล (C2H5OH) ในน้ำที่มีความเข้มข้น 2.3 โมแลล (กำหนดให้ Kbของน้ำ = 0.512 °C/m, จุดเดือดของน้ำ = 100 °C )
1.178
2.3
100.23
101.178
ข้อใดไม่ถูกต้องเกี่ยวสมบัติคอลลิเกทีฟ
ตัวละลายที่จะเป็นไปตามสมบัติคอลลิเกทีฟ ต้องเป็นสารที่ระเหยยากและไม่แตกตัวเป็นไอออน
จุดเดือดของสารละลายต้องเพิ่มขึ้นและจุดเยือกแข็งของสารละลายต้องลดลง เมื่อเทียบกับสารบริสุทธิ์
จุดเดือดและจุดเยือกแข็ง ขึ้นอยู่กับชนิดของตัวละลาย และปริมาณของตัวถูกละลายหรือความเข้มข้น
สารละลายที่มีตัวทำละลายและตัวละลายชนิดเดียวกัน แต่มีความเข้มข้นเท่ากันจะมีจุดเดือดและจุดเยือกแข็งเท่ากัน
จงดุลสมการต่อไปนี้ Al(s) + O2(g) --> Al2O3(s)
2Al(s) + 2O2(g) --> 2Al2O3(s)
4Al(s) + 2O2(g) --> 2Al2O3(s)
4Al(s) + 3O2(g) --> 2Al2O3(s)
4Al(s) +2 O2(g) --> 3Al2O3(s)
จงดุลสมการต่อไปนี้ CH3OH(l) + O2(g) --> CO2(g) + H2O(g)
2CH3OH(l) + 2O2(g) --> 4CO2(g) + 3H2O(g)
3CH3OH(l) + 2O2(g) --> 2CO2(g) + 4H2O(g)
2CH3OH(l) + 2O2(g) --> 2CO2(g) + 2H2O(g)
2CH3OH(l) + 3O2(g) --> 2CO2(g) + 4H2O(g)
จากคำกล่าวที่ว่า “ในปฏิกิริยาเคมีใดๆ มวลของสารทั้งหมดก่อนทำปฏิกิริยาเท่ากับมวลของสารทั้งหมดหลังทำปฏิกิริยา” สอดคล้องกับข้อใด
กฎทรงมวล
กฎสัดส่วนคงที่
กฎของอาโวกาโดร
กฎของเกย์-ลูสแซก
ผ่านแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) จำนวน 1.12 ลูกบาศก์เดซิเมตร ที่ STP ลงในน้ำปูนใส (Ca(OH)2) ที่มากเกินพอ จะมีหินปูน (CaCO3) เกิดขึ้นจำนวนกี่กรัม (กำหนดให้มวลอะตอมของ Ca = 40 H=1 C=12 O=16)
สมการของปฏิกิริยาเป็นดังนี้ Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
50
0.5
15
5
จากการวิเคราะห์แร่ชนิดหนึ่งซึ่งประกอบด้วย FeS และสิ่งเจือปนอื่น เมื่อนำแร่นี้มา 25 กรัม ทำปฏิกิริยากับกรด H2SO4 ที่มากเกินพอ ปรากฏว่า ได้แก๊ส H2S 5.1 กรัม อยากทราบว่า แร่ดังกล่าวมี FeS เป็นองค์ประกอบร้อยละเท่าใดโดยมวล ถ้าสิ่งเจือปนอื่นไม่ทำปฏิกิริยากับกรด (กำหนดให้มวลอะตอมของ H=1 S=32 Fe=56 O=16)
ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเป็นดังนี้ FeS + H2SO4 --> FeSO4 + H2S
44.9
50.5
52.8
47.3
กำหนดสมการเคมี ดังนี้ CaCO3(s) + 2HCl(aq) --> CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g) จะต้องใช้ HCl เข้มข้น 1.5 โมลาร์ จำนวนกี่มิลลิลิตร เพื่อทำปฏิกิริยากับ CaCO3 จำนวน 5 กรัม (กำหนดให้มวลอะตอมของ Ca = 40 H=1 C=12 O=16 Cl=35.5)
50.50
66.67
63.45
70.05
คำนวณปริมาตร(mL)ของสารละลายกรดซัลฟิวริก(H2SO4) เข้มข้น 0.50 โมลต่อลิตร ที่ต้องใช้ในการทำปฏิกิริยาพอดีกับโซเดียมคาร์บอเนต(Na2CO3) 4.235 กรัม ได้ผลิตภัณฑ์เป็นสารละลายโซเดียมซัลเฟต(Na2SO4) น้ำ(H2O) และแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) กำหนดให้มวลอะตอมของ Na=23 C=12 O=16 S=32 (เขียนและดุลสมการเคมีก่อนคำนวณ)
81.25
79.90
78.23
80.66
แก๊สแอมโมเนีย(NH3) ทำปฏิกิริยาเคมีกับแก๊สออกซิเจน(O2) ได้ไอน้ำ(H2O) และแก๊สไนโตรเจนมอนอกไซด์(NO) ในอัตราส่วน 4 : 5 : 6 : 4 โดยปริมาตร ถ้าใช้แก๊สแอมโมเนีย 500 ลิตร ทำ ปฏิกิริยาพอดีกับแก๊สออกซิเจนที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน จะเกิดไอน้ำกี่ลิตร ที่ STP
750
500
450
800
ข้อใดไม่ถูกต้องเกี่ยวกับกฎของเกย์-ลูสแซก และกฎของอาโวกาโดร
กฎของเกย์ลูสแซกกล่าวว่าอัตราส่วนของแก๊สที่ทำปฏิกิริยาที่อุณหภูมิและความดันเดียวกันจะลงตัวที่เลขจำนวนเต็มน้อยๆ
กฎของเกย์-ลูสแซก และกฎของอาโวกาโดรต้องทำปฏิกิริยาที่ STP เท่านั้น
กฎของอาโวกาโดรกล่าวว่าแก๊สที่มีปริมาตรเท่ากันที่อุณหภูมิและความดันเดียวกันจะมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน
ไม่มีข้อใดถูก
ถ้านำ Ag2O จำนวน 160 กรัม มาสลายตัว แล้วนำ O2 ที่ได้ไปเตรียม CuO จะสามารถเตรียม CuO ได้กี่กรัม (กำหนดให้มวลอะตอมของ Cu=63.5 O=16 Ag=108) ปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นเขียนแสดงได้ดังนี้
2Ag2O --> 4Ag + O2
2Cu + O2 --> 2CuO
48.60
49.12
52.44
54.83
ในการเผาไหม้ถ่านหินจะมีแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์เกิดขึ้น ซึ่งสามารถกำจัดได้โดยทำให้แก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์กลายเป็นสารละลายกรดซัลฟิวริก ถ้ามีสารละลายกรดซัลฟิวริก (H2SO4) เกิดขึ้น 580 กิโลกรัม จะมีแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO2) เกิดขึ้นจากการเผาไหม้เป็นปริมาตรเท่าใดที่ STP ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเขียนสมการได้ดังนี้
2SO2(g) + O2(g) --> 2SO3(g)
SO3(g) + H2O(l) --> H2SO4(aq)
1.26 x 105
1.89 x 105
1.45 x 105
1.33 x 105
ข้อใดไม่ถูกต้องเกี่ยวกับสารกำหนดปริมาณ
สารกำหนดปริมาณคือสารที่เป็นตัวกำหนดปริมาณของผลิตภัณฑ์
สารกำหนดปริมาณจะหมดก่อนสารชนิดอื่นในปฏิกิริยา
สารที่มีจำนวนมากเกินพอจะเป็นสารเหลือ
สารกำหนดปริมาณและสารเหลือจะมีปริมาณเท่ากันทุกสมการ
ข้อใดไม่ถูกต้องเกี่ยวกับผลได้ร้อยละ
เป็นการคำนวณหาร้อยละของผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นจริงส่วนด้วยการคำนวณโดยทฤษฎี
ผลได้จริงคือปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นจริงจากการทดลอง
ผลได้ทฤษฎีคือปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่คำนวณได้จากสมการที่ดุลแล้ว
ผลได้ร้อยละไม่สามารถคำนวณได้ ต้องมาจากการทดลองเท่านั้น
แอสไพริน (acetylsalicylic acid) ใช้เป็นยาแก้ปวด เตรียมได้จากปฏิกิริยาระหว่างกรดซาลิซิลิก (C7H6O3) กับแอซีติกแอนไฮไดรด์ (C4H6O3) ได้ผลิตภัณฑ์เป็น แอสไพริน (C9H8O4) และ กรดแอซีติก (C2H4O2) ดังสมการ
C7H6O3(s) + C4H6O3(l) --> C9H8O4(s) + C2H4O2(l)
ถ้าใช้กรดซาลิซิลิก 2.00 กรัม ทำ ปฏิกิริยากับแอซีติกแอนไฮไดรด์ 4.00 กรัม จงหาสารกำหนดปริมาณและสารเหลือ เหลือกี่กรัม (กำหนดให้มวลอะตอมของ C=12 O=16 H=1)
กรดซาลิซิลิกเป็นสารกำหนดปริมาณ แอซีติกแอนไฮไดรด์เหลือ 2.52 กรัม
กรดซาลิซิลิกเป็นสารกำหนดปริมาณ แอซีติกแอนไฮไดรด์เหลือ 1.48 กรัม
แอซีติกแอนไฮไดรด์เป็นสารกำหนดปริมาณ กรดซาลิซิลิกเหลือ 5.41 กรัม
แอซีติกแอนไฮไดรด์เป็นสารกำหนดปริมาณ กรดซาลิซิลิกเหลือ 0.41 กรัม
แอสไพริน (acetylsalicylic acid) ใช้เป็นยาแก้ปวด เตรียมได้จากปฏิกิริยาระหว่างกรดซาลิซิลิก (C7H6O3) กับแอซีติกแอนไฮไดรด์ (C4H6O3) ได้ผลิตภัณฑ์เป็น แอสไพริน (C9H8O4) และ กรดแอซีติก (C2H4O2) ดังสมการ
C7H6O3(s) + C4H6O3(l) --> C9H8O4(s) + C2H4O2(l)
ถ้าใช้กรดซาลิซิลิก 2.00 กรัม ทำ ปฏิกิริยากับแอซีติกแอนไฮไดรด์ 4.00 กรัม เกิดเป็นแอสไพริน 2.21 กรัม จงคำนวณหาผลได้ร้อยละของปฏิกิริยา (กำหนดให้มวลอะตอมของ C=12 O=16 H=1)
87.5
85.63
84.7
90.9
ใครมีวิธีการคำนวณที่ถูกต้องและเหมาะสมที่สุด
น้องโดนัทไม่เรียนเคมีเลยใช้สูตรฟิสิกส์มาคำนวณ
น้องมนใช้แฟนที่เก่งเคมีช่วยคำนวณ
น้องน้ำมนต์คำนวณโจทย์เคมี โดยหาสารกำหนดปริมาณ
น้องม่อนใช้เครื่องคิดเลขคำนวณแล้วหาร30000เมื่อได้คำตอบทุกข้อ
แก๊สมีเทน(CH4) 8 กรัม เผาไหม้อย่างสมบูรณ์กับแก๊สออกซิเจน(O2) 48 กรัม ได้ผลิตภัณฑ์เป็นแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) และไอน้ำ (H2O) สารใดเป็นสารกำหนดปริมาณ สารใดเหลือ และเหลือกี่กรัม เกิดปฏิกิริยาเคมี ดังนี้ CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O
แก๊สมีเทนคือสารกำหนดปริมาณ เหลือแก๊สออกซิเจน 16 กรัม
แก๊สมีเทนคือสารกำหนดปริมาณ เหลือแก๊สออกซิเจน 32 กรัม
แก๊สออกซิเจนคือสารกำหนดปริมาณ เหลือแก๊สมีเทน 12 กรัม
แก๊สออกซิเจนคือสารกำหนดปริมาณ เหลือแก๊สมีเทน 4 กรัม
แก๊สมีเทน(CH4) 8 กรัม เผาไหม้อย่างสมบูรณ์กับแก๊สออกซิเจน(O2) 48 กรัม ได้ผลิตภัณฑ์เป็นแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) 18 กรัม จงหาผลได้ร้อยละ
ปฏิกิริยาเคมี ดังนี้ CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O
80.23
81.82
82.47
85.53
ข้อใดไม่ถูกต้องเกี่ยวกับปริมาณสารสัมพันธ์
ต้องมีการดุลสมการทุกครั้งก่อนคำนวณปริมาณสาร
การคำนวณสารสามารถคำนวณได้จากการใช้แฟกเตอร์เพื่อเปลี่ยนไปยังหน่วยที่ต้องการ
ไม่สามารถคำนวณสารที่เป็นผลิตภัณฑ์ได้เนื่องจากต้องมาจากการทดลองเท่านั้น
สารกำหนดปริมาณคือสารที่เป็นตัวกำหนดการเกิดขึ้นของผลิตภัณฑ์
