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WorksheetsTabela Periódica - 9ºAno
Total questions: 20
Worksheet time: 40mins
Na Tabela Periódica atual, os elementos estão dispostos segundo:
a ordem crescente do seu número de neutrões.
a ordem crescente do seu número de protões.
a ordem decrescente da sua massa molar.
a ordem decrescente do seu número atómico.
O químico que em 1869, ordenou os elementos até então conhecidos numa tabela, de acordo com a periodicidade dos mesmos e deixou espaços vazios para elementos que viriam a ser descobertos, foi:
Niels Bohr
Dmitri Mendeleev
Isaac Newton
Jonh Newlands
A Tabela Periódica atual é constituída por:
118 elementos, sendo cerca de 90 naturais e 28 artificiais.
115 elementos, sendo cerca de 100 naturais e 15 artificiais.
118 elementos, sendo cerca de 18 naturais e 100 artificiais.
115 elementos, sendo cerca de 98 naturais e 17 artificiais
Considera o extrato da Tabela Periódica.
Seleciona as duas opções corretas:
D e E são metais alcalino-terrosos.
O elemento S pertence ao grupo 18 e tem 8 eletrões de valência.
E e F são elementos do mesmo período.
Os eletrões dos elementos O e P ocupam igual número de níveis de energia.
Considera o extrato da Tabela Periódica.
O elemento com 2 eletrões de valência e os seus eletrões distribuídos por 3 níveis de energia é:
(a)
Considera o extrato da Tabela Periódica.
Seleciona a opção que representa elementos da família dos metais alcalinos.
D e E.
B e D.
A, B e C.
B e C.
Considera o extrato da Tabela Periódica.
Representam halogéneos:
M e N.
O e P.
Q e R.
T e U.
A Tabela Periódica é constituída por:
18 períodos e 7 grupos.
6 períodos e 18 grupos.
7 períodos e 18 grupos.
9 períodos e 16 grupos.
Grande parte dos elementos da tabela periódica são "metais" .
Qual das seguintes características não é propriedade dos metais?
Apresentam densidade elevada.
Formam facilmente aniões.
Conduzem bem a corrente eléctrica.
À temperatura ambiente são praticamente todos sólidos.
Os gases nobres são os únicos elementos químicos que se encontram, na Natureza, sob a forma de átomos isolados.
Isto acontece porque:
Possuem números atómicos elevados.
Possuem 1 eletrão isolado no último nível de energia.
Possuem o último nível energético totalmente preenchido.
São gasosos à temperatura ambiente.
1.1 Relativamente às espécies 11Na / 11Na+, selecione a opção incorreta.
As duas espécies têm a mesma carga nuclear.
O catião possui um protão a mais que o número de eletrões.
O raio iónico é maior que o raio atómico.
As duas espécies têm igual número de protões.
Na tabela periódica são mais abundantes os elementos...
metálicos.
não metálicos.
pertencentes aos halogéneos.
pertencentes aos gases nobres ou raros.
Todos os átomos dos elementos do 2o período
da Tabela Periódica:
têm em comum 2 eletrões de valência.
têm em comum os eletrões distribuídos por 2 níveis de energia.
têm propriedades semelhantes.
nada têm em comum.
O elemento cuja distribuição eletrónica é 2-8-6:
é não-metal e origina iões com carga +2.
é não-metal e origina iões dinegativos.
é metálico e origina iões com carga -2.
é metálico e origina iões com carga +6.
A distribuição eletrónica do ião 20Ca2+ é:
2-8-8
2-8-8-2
2-10-6
2-8-8-4
A distribuição eletrónica de um elemento com número atómico 15 e número de massa 30 é igual a:
2-8-8-8-4
2-8-5
2-5-8
8-8-8-4-2
O que tem em comum as partículas : 12Mg2+ ; 9 F- ; 8 O2-
O mesmo número de protões.
A mesma distribuição eletrónica.
O mesmo número de neutrões.
Não tem nada em comum.
Os eletrões que ocupam o primeiro nível de energia designam-se por eletrões de valência.
Verdadeiro
Falso
Escolhe as duas opções corretas de acordo com a informação.
"Um átomo possui número atómico 6 e número de massa 14.
Pode-se afirmar que este átomo possui ":
6 eletrões.
8 protões.
14 neutrões.
14 partículas no seu núcleo.
carga nuclear igual a +14.
Considera o elemento cuja distribuição eletrónica é 2-8-6.
A sua localização na TP é:
grupo 6 e período 3.
grupo 16 e período 6.
grupo 3 e período 6
grupo 16 e período 3.
