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Examen medio parcial 2-Q1-2025-ago-dic.

Total questions: 95

Worksheet time: 26mins

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1.

En la molécula de ácido clorhídrico  (HCl), los átomos están unidos por:

a)

enlace covalente no polar

b)

enlace covalente polar

c)

enlace ionico

d)

enlace metálico

2.

De acuerdo a su naturaleza de elementos, el tipo de enlace que presenta la molécula de la glucosa C6H12O6:

a)

metálico

b)

covalente

c)

iónico

d)

covalente y metálico

3.

Clasificación de enlaces según sus diferencias de electronegatividad

Clasifica el tipo de enlace del  NaBr de acuerdo a sus diferencias de electronegatividades:

Br= 2.8

   Na = 0.9

a)

covalente no polar

b)

covalente polar

c)

ionico

d)

metálico

4.

Tipo de enlace que describe el siguiente compuesto MgCl2 , dependiendo del tipo de elementos:

a)

metálico

b)

covalente no polar

c)

covalente polar

d)

ionico

5.

Al combinar dos átomos de elementos no metálicos se forma el enlace:

a)

metálico

b)

covalente

c)

ionico

d)

colente no polar

6.

El tipo de enlace que se lleva a cabo cuando dos No metales con una diferencia de electronegatividad entre 0.4 y 1.7 y comparten electrones:

a)

ionico

b)

metálico

c)

covalente no polar

d)

covalente polar

7.

Se define como la fuerza de atracción del núcleo de un átomo para atraer electrones hacia él, cuando forma un enlace químico.

a)

electronegatividad

b)

afinidad electrónica

c)

polaridad

d)

energía de ionización

8.

La molécula de cloro (Cl2), presenta un enlace de tipo:

a)

covalente no polar

b)

covalente polar

c)

ionico

d)

metálico

9.

Qué tipo de fuerza intermolecular presenta el siguiente compuesto : +NaCl----------+H2O-

a)

ion dipolo-ion dipolo

b)

ion-dipolo

c)

ion-ion

d)

puentes de hidrógeno

10.

Es la unión de dos o más compuestos:

a)

molécula

b)

anión

c)

catión

d)

metal

11.

Tipo de enlace que se presenta entre un metal y un no metal:

a)

ionico

b)

covalente

c)

metálico

d)

metálico y covalente

12.

Los Enlaces Iónicos presentan una diferencia de electronegatividad de:

a)

mayor a 0.6

b)

menor a 0.4

c)

menor a 1.7

d)

mayor a 1.7

13.

Es el tipo de enlace que está constituido por iones metálicos: 

a)

ionico

b)

covalente no polar

c)

metálico

d)

covalente polar

14.

Qué tipo de enlace presenta la siguiente molécula: Au2CO3

a)

ionico

b)

covalente polar

c)

covalente no polar

d)

metálico

15.

Clasifica  al I2  de acuerdo a su de fuerzas Intermolecular

a)

ion-ion

b)

dipolo-dipolo

c)

de dispersión ó de London

d)

ion-dipolo

16.

Fuerzas intermoleculares,  en  moléculas donde el H está unido a átomos muy electronegativos ( N,O, F). Son más intensas que las fuerzas dipolares .Los compuestos que los presentan tienen puntos de ebullición más altos que compuesto similares en peso molecular.

a)

puentes de hidrógeno

b)

fuerzas de dispersión de London

c)

fueezas dipolo-dipolo

d)

ion-dipolo

17.

Los compuestos covalentes se presentan entre dos átomos de tipo:

a)

metal y metal

b)

no metálico

c)

metálico y no metálico

18.

Los compuestos iónicos se forman por la unión de:

a)

Un átomo no metálico y otro átomo no metálico

b)

Un átomo metálico y otro átomo metálico

c)

Un átomo metálico y otro no metálico

19.

Para que se forme un enlace iónico se requiere la presencia de:

a)

dos metales

b)

un metal y un no metal

c)

hidrógeno

d)

oxígeno

20.

Las sustancias que presentan alta conductividad eléctrica y térmica; son maleables y dúctiles; elevados puntos de fusión y ebullición tienen un enlace

a)

covalente no polar

b)

covalente

c)

metálico

d)

ionico

21.

Las fuerzas  intermoleculares se llevan a cabo:

a)

Dentro de una misma molécula.

b)

Entre moléculas de diferente compuesto.

c)

Entre  átomos iguales de una sola molécula.

d)

Entre átomos de metales y no metales.

22.

Las moléculas diatómicas como  el I 2, Br2,  se mantienen atraídas entre ellas debido a:

a)

Las Fuerzas Dipolo – Dipolo

b)

Las Fuerzas de Dispersión ó de London

c)

Los Puentes de Hidrógeno

d)

Las Fuerzas ion-ion

23.

Un catión es una partícula:

a)

Que tiene carga positiva

b)

Que tiene una carga negativa

c)

Que tiene una carga eléctrica neta cuyo valor es cero

d)

Que tiene una masa muy grande

24.

Es un ión con carga negativa; es decir, que tiene su origen en un átomo que gana electrones

a)

catión

b)

anión

c)

átomo

d)

molécula

25.

Observa y compara  las figuras, elige la letra con la representación de estructura de punto o Lewis que corresponda a la molécula  H2O

a)

a

b)

b

c)

c

d)

d

26.

Observa y compara  las figuras, elige la letra con la representación de estructura de punto o Lewis que corresponda a la molécula  CH4.

a)

a

b)

b

c)

c

d)

d

27.

Observa y compara  las figuras, elige la letra con la representación de estructura de punto o Lewis que corresponda a la molécula  Cl2

a)

a

b)

b

c)

c

d)

d

28.

Observa y compara  las figuras, elige  la letra con  la representación de estructura de punto o Lewis que corresponda a la molécula  H2S.

a)

a

b)

b

c)

c

d)

d

29.

Observa y compara  las figuras, elige la letra con la representación de estructura de punto o Lewis que corresponda a la molécula  HI.

a)

a

b)

b

c)

c

d)

d

30.

La representación punto-electrón o figura de lewis de un átomo representa:

a)

El número de neutrones y protones en el núcleo

b)

El número de electrones totales en el átomo

c)

El símbolo del elemento y los puntos alrededor, correspondientes a los electrones externos (valencia)

d)

El número de grupo al que pertenece el elemento

31.

Cuál es el nombre stock del siguiente compuesto: Mg3N2

 

a)

nitruro de magnesio

b)

nitruro de magnesio (III)

c)

nitruro de magnesio (IV)

d)

dinitruro de trimagnesio

32.

Cuál es el nombre stock del siguiente compuesto: MnP

a)

fosfuro de manganeso (III)

b)

fosfuro de manganeso (3)

c)

fosfuro de manganeso (II)

d)

trifosfuro de trimanganeso

33.

Cuál es el nombre stock del siguiente compuesto: CuBr

 

a)

bromuro de cobre (I)

b)

bromuro de cobre (II)

c)

bromato de cobre (I)

d)

bromuro de cobre

34.

Cuál es el nombre stock del siguiente compuesto: BaCl2

a)

cloruro de bario (II)

b)

cloruro de bario

c)

cloruro de bromo (II)

d)

dicloruro de bario

35.

Cuál es el nombre stock del siguiente compuesto: K3S

a)

sulfato de potasio (II)

b)

sulfuro de potasio (I)

c)

sulfuro de potasio

d)

sulfuro de tripotasio

36.

Cual es el nombre stock del siguiente compuesto: Hg3N2

a)

dinitruro de trimercurio

b)

nitruro de mercurio (I)

c)

nitruro de mercurio (IV)

d)

nitruro de mercurio (II)

37.

Cuál es el nombre stock del siguiente compuesto: CrI2

a)

yoduro de cromo

b)

yoduro de cromo (II)

c)

yoduro de cromo (I)

d)

diyoduro de cromo

38.

Cuál es el nombre stock del siguiente compuesto: SnTe2

a)

teluro de estaño

b)

telururo de estaño (I)

c)

telururo de estaño (IV)

d)

telururo de monoestaño

39.

Cuál es el nombre stock del siguiente compuesto: N2O3

a)

óxido de nitrógeno (II)

b)

trióxido de dinitrógeno

c)

óxido de nitrógeno (I)

d)

óxido de nitrógeno (III)

40.

Cuál es el nombre stock del siguiente compuesto: Cl2O

a)

óxido de dicloro

b)

óxido de cloro (II)

c)

óxido de cloro (I)

d)

óxido de dicloro

41.

Cuál es nombre stock del siguiente compuesto: CO

a)

óxido de carbono (II)

b)

óxido de carbono (I)

c)

óxido de carbono (III)

d)

monóxido de monocarbono

42.

Cuál es el nombre stock del siguiente compuesto: As2O5 

a)

pentaóxido de diarsénico

b)

óxido de arsénico (IV)

c)

óxido de arsénico (I)

d)

óxido de arsénico (V)

43.

Cuál es el nombre stock del siguiente compuesto: Br2O

a)

óxido de bromo (III)

b)

óxido de bromo (II)

c)

óxido de bromo (I)

d)

óxido de dibromo

44.

Cuál es el nombre stock del siguiente compuesto: Li2O

a)

óxido de dilitio

b)

óxido de litio

c)

óxido de litio (II)

d)

óxido de litio (I)

45.

Cuál es el nombre stock del siguiente compuesto: Fe2O3

a)

óxido de hierro (III)

b)

óxido de hierro (II)

c)

óxido de hierro (I)

d)

trióxido de dihierro

46.

Cuál es el nombre stock del siguiente compuesto: CaO

a)

óxido de calcio (II)

b)

óxido de calcio (IV)

c)

óxido de calcio

d)

monóxido de calcio

47.

Cuál es el nombre stock del siguiente compuesto: CuO

a)

óxido de cobre (I)

b)

óxido de cobre

c)

óxido de cobre (III)

d)

óxido de cobre (II)

48.

Cuál es el nombre stock del siguiente compuesto: CoO

a)

óxido de cobre (II)

b)

óxido de cobalto (II)

c)

óxido de cobalto (III)

d)

óxido de cobalto

49.

Cuál es el nombre stock del siguiente compuesto: Al2O3

a)

trióxido de dialuminio

b)

óxido de aluminio (III)

c)

óxido de aluminio  

d)

óxido de aluminio

50.

Cuál es nombre stock del siguiente: PbO

a)

óxido de plomo (III)

b)

óxido de plomo (I)

c)

óxido de plomo (II)

d)

óxido de plomo

51.

Cuál es el nombre stock del siguiente compuesto: MgO

a)

óxido de magnesio

b)

óxido de magnesio (II)

c)

monóxido de magnesio (II)

d)

óxido de magnesio

52.

Cuántos electrones de valencia tiene el atomo de Cobalto, cuya configuración electrónica es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

a)

15

b)

9

c)

2

d)

7

53.

Cuántos electrones de valencia tiene el atomo de Potasio, cuya configuración electrónica es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

a)

6

b)

8

c)

7

d)

1

54.

Cuántos electrones de valencia tiene el atomo de Bromo, cuya configuración electrónica es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

a)

10

b)

7

c)

5

d)

2

55.

Cuántos electrones de valencia tiene el atomo de Neón, cuya configuración electrónica es: 1s2 2s2 2p6

a)

4

b)

8

c)

6

d)

2

56.

Cuántos electrones de valencia tiene el atomo de Fósforo, cuya configuración electrónica es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

a)

2

b)

3

c)

6

d)

5

57.

Cuántos electrones de valencia tiene el atomo de Vanadio, cuya configuración electrónica es: [Ar]=18, 4s2 3d3

a)

2

b)

3

c)

5

d)

0

58.

Cuántos electrones de valencia tiene el atomo de Osmio, cuya configuración electrónica es: [Xe]=54, 6s2 4f14 5d6

a)

6

b)

14

c)

2

d)

8

59.

Cuál es el nombre de la familia química que se forma por la unión de un oxígeno más un elemento metálico.

a)

sales binarias

b)

óxidos metálicos

c)

hidruros

d)

hidróxidos

60.

Cuál es el nombre de la familia química que se forma por la unión de un oxígeno más un elemento no metálicio. 

a)

anhídridos

b)

oxisales

c)

hidruros

d)

hidróxidos

61.

Cuál es el nombre de la familia química que se forma por la unión de un metal + hidrógeno. 

a)

oxisales

b)

hidrácidos

c)

hidruros

d)

hidróxidos

62.

Cuál es el nombre de la familia química que se forma por la unión de un no metal + hidrógeno.

a)

óxidos

b)

hidrácidos

c)

hidruros

d)

hóxidos

63.

Cuál es el nombre de la familia química que se forma por la unión de un metal + radical. 

a)

sales binarias

b)

óxidos

c)

oxisales

d)

hidruros

64.

Cuál es el nombre de la familia química que se forma por la unión de un metal + OH

a)

hidróxidos

b)

óxidos

c)

anhídridos

d)

oxisales

65.

Cuál es la valencia del CCl4  para que su estado de oxidación sea cero. 

a)

C= +4 Cl= +1

b)

C= +4 Cl= -1

c)

C= -4 Cl= +1

d)

C= +4 Cl= 0

66.

Cuál es la valencia del MgCl2  para que su estado de oxidación sea cero. 

a)

Mg= +2 Cl= -2

b)

Mg= -2 Cl= +1

c)

Mg= +1 Cl= -1

d)

Mg= +2 Cl= -1

67.

Cuál es la valencia del KMnO4 para que su estado de oxidación sea cero.

a)

K= + 1 Mn= +7 O= -2

b)

K= +1 Mn= +6 O=-2

c)

K= -1 Mn= -6 O= +2

d)

K= +1 Mn= +7 O= -1

68.

Cuál es la valencia del KCl para que su estado de oxidación sea cero.

a)

K= +1 Cl= -2

b)

K= +1 Cl= -1

c)

K= -1 Cl= +1

d)

K= +2 Cl= -2

69.

Cuál es el nombre sistemático del siguiente compuesto: Fe2O3

a)

óxido de yodo (II)

b)

óxido de hierro (III)

c)

trióxido de hierro

d)

trióxido de dihierro

70.

Cuál es el nombre sistemático del siguiente compuesto: Al2O3

a)

óxido de aluminio (III)

b)

trióxido de dialuminio

c)

trióxido de pentaaluminio

d)

óxido de aluminio

71.

Cuál es el nombre sistemático del siguiente compuesto: Ag2O

a)

óxido de diplata

b)

óxido de plata (I)

c)

óxido de plata

d)

monóxido de diplata

72.

Cuál es el nombre sistemático del siguiente compuesto. N2O3

a)

óxido de nitrógeno (I)

b)

óxido de nitrógeno (III)

c)

trióxido de dinitrógeno

d)

trióxido de nitrógeno

73.

Cuál es el nombre sistemático del siguiente compuesto: P2O5

a)

óxido de fósforo

b)

óxido de fósforo (V)

c)

pentaóxido de difósforo

d)

pentaóxido de fósforo

74.

Cuál es el nombre sistemático del siguiente compuesto: Cl2O7

a)

óxido de cloro

b)

heptaóxido de dicloro

c)

heptaóxido de cloro

d)

óxido de cloro (VII)

75.

Cuál es el nombre sistemático del siguiente compuesto: AlF3

a)

fluoruro de aluminio (III)

b)

fluoruro de aluminio

c)

trifluoruro de monoaluminio

d)

trifluoruro de aluminio

76.

Cuál es el nombre sistemático del siguiente compuesto: FeBr3

a)

bromuro de hierro

b)

bromuro de hierro (III)

c)

tribromuro de monohierro

d)

tribromuro de hierro

77.

Cuál es el nombre sistemático del siguiente compuesto: PF5

a)

fluoruro de fósforo

b)

fluoruro de fósforo (V)

c)

pentafluoruro de fósforo

d)

pentafluoruro de monofósforo

78.

Cuál es la fórmula del óxido de hierro (III)

a)

Fe2O2

b)

Fe3O2

c)

FeO

d)

Fe2O3

79.

Cuál es la fórmula del trióxido de dicromo

a)

CrO

b)

Cr2O3

c)

Cr2O

d)

Cr3O2

80.

Cuál es la fórmula del Óxido de plomo (IV)

a)

Pb2O4

b)

PbO4

c)

PbO2

d)

PbO

81.

Cuál es la fórmula del Óxido de yodo (VII)

a)

IO3

b)

I2O6

c)

IO7

d)

I2O7

82.

Cuál es la fórmula del Pentaóxido de dinitrógeno

a)

N3O5

b)

N2O5

c)

N2O7

d)

NO5

83.

Cuál es la fórmula del Sulfuro de calcio

a)

CaS

b)

Ca2S2

c)

Ca2s

d)

CaS2

84.

Cuál es la fórmula del Heptaarseniuro de trimanganeso

a)

MnAs7

b)

Mn3As7

c)

Mn4As7

d)

Mn2As7

85.

Cuál es la fórmula del pentasulfuro de difósforo

a)

P2S5

b)

PS5

c)

PS

d)

P2S7

86.

Cuáles son los 4 números cuánticos para el elemento Carbono:

a)

n=2

l=1

m=-1

s=-1/2

b)

n=2

l=1

m=-1

s=+1/2

c)

n=2

l=1

m=0

s=-1/2

d)

n=2

l=1

m=0

s=+1/2

87.

Cuáles son los 4 números cuánticos para el elemento potasio:

a)

n = 4

l = 0

m = +1

s = -1/2

b)

n = 4

l = 0

m = 0

s = +1/2

c)

n = 4

l = 0

m = 0

s = -1/2

d)

n = 4

l = 0

m = +1

s = -1/2

88.

Cuáles son los 4 números cuánticos para el Bismuto

a)

n = 6

l = 1

m = +1

s = +1/2

b)

n = 6

l = 1

m = -1

s = +1/2

c)

n = 6

l = 1

m = -1

s = -1/2

d)

n = 6

l = 0

m = +1

s = +1/2

89.

Cuáles son los 4 números cuánticos para el Sodio

a)

n = 3

l = 0

m = 0

s = +1/2

b)

n = 3

l = 1

m = 0

s = +1/2

c)

n = 3

l = 1

m = 0

s = -1/2

d)

n = 3

l = 0

m = 0

s = -1/2

90.

Cuáles son los 4 números cuánticos para el Astato

a)

n = 6

l = 2

m = 0

s = +1/2

b)

n = 6

l = 0

m = 0

s = +1/2

c)

n = 6

l = 1

m = 0

s = +1/2

d)

n = 6

l = 1

m = 0

s = -1/2

91.

Tipo de fuerza intermolecular presente en la siguiente ejemplo: +H2S-----------+H2Se-

a)

puente de hidrógeno

b)

dipolo inducido-dipolo inducido

c)

dipolo-dipolo

d)

ion-dipolo

92.

Tipo de fuerza intermolecular presente en el siguiente ejemplo: +H2O-----------+HF-

a)

London o dispersión

b)

ion-dipolo

c)

dipolo-dipolo

d)

puente de hidógeno

93.

Tipo de fuerza intermolecular presente en el siguiente ejemplo: +Ba3P2-----------+CrI3-

a)

ion-dipolo

b)

dipolo inducido-dipolo inducido

c)

dipolo-dipolo

d)

ion-ion

94.

Tipo de fuerza intermolecular presente en el siguiente ejemplo: +HCl-----------+HBr-

a)

puente de hidrógeno

b)

ion-dipolo

c)

dipolo inducido-dipolo inducido

d)

dipolo-dipolo

95.

Tipo de fuerza intermolecular en el siguiente ejemplo: +KCl-----------+H2O-

a)

puente de hidrógeno

b)

ion-dipolo

c)

ion-ion

d)

dipolo-dipolo

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