Quais são as Forças Intermoleculares presentes em uma amostra gasosa de amoníaco (NH₃)?

Dióxido de Carbono (CO₂) é uma substância que possui ligações covalentes polares. Quais são as forças que mantém suas moléculas unidas no estado sólido?

Das Forças Intermoleculares, quais são as menos intensas?

A água (H₂O) é um líquido com ponto de ebulição muito alto se comparada a outras substâncias polares e de massas até maiores. Isso ocorre pois as forças intermoleculares que mantêm suas moléculas unidas são as:

As substâncias HCl, HI e HBr são todas lineares e polares. A que possui maior ponto de ebulição é a:

Qual dos hidrocarbonetos abaixo possui o menor ponto de ebulição?

Comparando três substâncias em que uma é iônica, outra é molecular polar e a terceira molecular apolar, essas duas últimas com massas próximas, terá o maior ponto de fusão a substância:

Quando uma substância molecular polar passa do estado líquido para o estado gasoso, rompem-se:

Qual das substâncias abaixo possui forças de atração intermolecular do tipo dipolo-dipolo unindo suas moléculas no estado líquido?

Uma das explicações ao fato de que “comidas gordurosas são mais saborosas” é que muitos condimentos:

A estrutura mostrada se refere à molécula da Vitamina C. Analisando-a, pode-se dizer que ela será mais solúvel:

A água sólida, ou “gelo”, possui densidade menor que a água líquida, daí ele “flutuar”. Isso ocorre pois a organização de tais moléculas no estado sólido é mais rigorosa, o que as distancia. As forças que mantém tais moléculas atraídas são chamadas de: