أقترح دالتون أن جميع المواد تتكون من ذرات عبارة عن كرات مصمتة صلبة.

العدد الكتلي هو مجموع اعداد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة.

رتب موزلي الجدول الدوري لمندليف بناء على الكتلة الذرية وليس العدد الذري.

الدورة صف من العناصر التي تتغير خصائصها تدريجياً بشكل يمكن توقعه.

ترك مندليف -------------- فراغات لعناصر لم تكن مكتشفة بعد.

كلما كان المستوى ابعد عن النواه اتسع لعدد اقل من الإلكترونات.

تتغير خصائص العناصر الانتقالية بدرجة أقل من خصائص العناصر الممثلة

توجد الإلكترونات في منطقة تسمى السحابة الإلكترونية.

تسمى المناطق المختلفة التي توجد فيها الإلكترونات في الذرة ------------------الطاقة.

تنشأ الرابطة التساهمية عندما تتشارك الذرات بالإلكترونات.

تزيد المثبطات من سرعة التفاعل.

تدل سرعة استهلاك المتفاعلات أو سرعة تكون النواتج على ضعف التفاعل.

اعتقد قدماء الفلاسفة أن جميع المواد تتكون من جسيمات كبيرة.

تبدأ الدورة الثانية في الجدول الدوري بعنصر الهيليوم                                                            

تبدأ الدورة الثانية في الجدول الدوري بعنصر الهيليوم                                                            

أثناء إحتراق الفحم النباتي تتحرر الطاقة الحرارية ببطء                                                          

كل عمود من أعمدة الجدول الدوري يمثل عائلة من العناصر                                                    

الفسفور الأبيض أقل نشاطآ من الفسفور الأحمر                                                                   

يوجد في مركز كل ذرة نواة تحتوي على البروتونات والالكترونات                                            

جميع عناصر المجموعة 18 لها ----------- الكترونات في مستوى الطاقة الخارجي                            

تزداد سرعة معظم التفاعلات الكيميائية بإرتفاع درجة الحرارة                                                 

ظهر ظل الجسم الموجود وسط أنبوب كروكس على المصعد                                                  

التحلل الإشعاعي هو تحرير للجسميات النووية والطاقة.