wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Металлы общ

Total questions: 152

Worksheet time: 1hrs 27mins

Name
Class
Date
1.

Выберите неверное утверждение о щелочных и щелочно-земельных металлах и их свойствах:

a)

Щелочные металлы имеют конфигурацию внешнего электронного слоя ns1.

b)

Эти металлы нельзя использовать для вытеснения менее активных металлов из растворов их солей.

c)

Кальций – более активный металл, чем бериллий.

d)

Все металлы IA и IIA групп реагируют с водой при нормальных условиях.

e)

Щелочные и щелочно-земельные металлы легко окисляются, поэтому требуют особых условий хранения.

2.

Кальций реагирует с каждым из двух веществ:

a)

Cl2, NaOH

b)

He, H2O

c)

O2, BaCl2

d)

H2, Br2

3.

Чем объяснить, что металлы хорошо проводят электрический ток?

a)

Электропроводность металлов обусловлена свободным перемещением электронов в кристаллической решетке.

b)

Не все металлы проводят электрический ток.

c)

Металлы хорошо проводят электрический ток благодаря наличию s-электронов.

d)

Электропроводность металлов обусловлена низкой энергией отрыва валентных электронов.

4.

Какое из свойств наиболее характерно для всех металлов?

a)

Твердость

b)

Восстановительная активность

c)

Взаимодействие с водой

d)

Сильные окислительные свойства

5.

Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом слое щелочные металлы.

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

6.

Атому натрия соответствует строение:

a)

2е,8е,1е

b)

2,9е.2е

c)

2е,8е,3е

d)

2е,8е.8е.1е

7.

При взаимодействии лития с кислородом образуются:

a)

Пероксид лития

b)

Оксид лития

c)

Гидроксид лития

d)

Гидрид лития

8.

Какой из металлов имеет больший радиус атома:

a)

литий;

b)

натрий.

c)

калий;

d)

рубидий

9.

На воздухе легче всего окисляется:

a)

натрий;

b)

литий;

c)

рубидий;

d)

калий

10.

Какой из металлов наиболее сильный восстановитель:

a)

алюминий;

b)

Магний;

c)

Натрий

d)

кальций

11.

Какие вещества образуются при взаимодействии натрия с водой

a)

NaOH +H2

b)

Na2O+H2

c)

Na2S+O2

12.

Атомы щелочноземельных металлов имеют на внешнем уровне...

a)

по одному электрону

b)

по два электрона

c)

полностью заполненный внешний уровень

13.

Атомы щелочноземельных элементов имеют …

a)

возможность терять два внешних электрона, образуя катион со степенью окисления +2

b)

возможность терять единственный внешний электрон, образуя катион со степенью окисления +1

c)

возможность приобретать один электрон на внешний уровень, образуя анион со степенью окисления -1

14.

Радий, завершающий I I группу, является…

a)

очень твёрдым

b)

самым распространённым в земной коре

c)

радиоактивным

15.

Все щелочноземельные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя…

a)

оксиды состава МеО

b)

гидроксиды состава МеОН

c)

оксиды Ме2О

16.

При взаимодействии щелочноземельных металлов с водой образуютя…

a)

гидриды и кислород

b)

основания и водород

c)

пероксиды и водород

17.

Выберите ряд элементов, относящихся к щелочноземельным металлам:

a)

Ba, Sr, Ca

b)

Na, K, Li

c)

Mg, K, Al

d)

Ca, Mg, Ве

18.

Щелочноземельные металлы – это элементы:

a)

1 группы побочной подгруппы

b)

2 группы главной подгруппы

c)

1 группы главной подгруппы

19.

Соли бария окрашивают пламя в...

a)

фиолетовый цвет

b)

зелёный цвет

c)

красный цвет

d)

жёлтый цвет

20.

Почему гидроксид алюминия относят к группе амфотерных соединений?

a)

Он растворяется только в кислотах

b)

Он взаимодействует со щелочами?

c)

Проявляет кислотные свойства

d)

Проявляет как кислотные, так и основные свойства

21.

Какой из металлов, электронные формулы которых записаны ниже, наиболее активен?

a)

1s22s22p63s1

b)

1s22s22p63s23p64s1

c)

1s22s22p63s23p63d104s2

d)

1s22s1

22.

Чем объяснить, что металлы хорошо проводят электрический ток?

a)

Электропроводность металлов обусловлена свободным перемещением электронов в кристаллической решетке.

b)

Не все металлы проводят электрический ток.

c)

Металлы хорошо проводят электрический ток благодаря наличию s-электронов.

d)

Электропроводность металлов обусловлена низкой энергией отрыва валентных электронов.

23.

Проанализируйте, в каких группах все три металла могут вытеснять медь из раствора хлорида меди.

a)

Al, Zn, Na

b)

Zn, Fe, Ca

c)

Fe, Hg, Sr

d)

Ag, Pb, Zn

24.

Укажите щелочно-земельные металлы.

a)

Стронций

b)

Кальций

c)

Рубидий

d)

Натрий

25.

Укажите степени окисления, которое железо проявляет в своих соединениях.

a)

+1

b)

+8

c)

+3

d)

+6

26.

Укажите вещества, которые могут быть восстановителями:

a)

Гидроксид железа (II)

b)

Оксид железа (IV)

c)

Железо

27.

Укажите пары веществ (металл - раствор соли), между которыми возможна реакция замещения:

a)

Hg и FeCl3

b)

Pb и MgCl2

c)

Al и K2CO3

d)

Zn и CuSO4

28.

Какое из свойств наиболее характерно для всех металлов?

a)

Твердость

b)

Восстановительная активность

c)

Взаимодействие с водой

d)

Сильные окислительные свойства

29.

Укажите вещества, при разложении которых получают кислород:

a)

KClO3

b)

K2SO4

c)

K2SO3

d)

KMgO4

30.

Укажите реакции, в результате которых образуется оксид серы (IV):

a)

ZnO + H2SO4 (конц.) =

b)

Zn(OH)2 + H2SO4 (конц.) =

c)

Zn + H2SO4 (конц.) =

d)

Cu + H2SO4 (конц.) =

31.

Выберите неверное утверждение о щелочных и щелочно-земельных металлах и их свойствах:

a)

Щелочные металлы имеют конфигурацию внешнего электронного слоя ns1.

b)

Эти металлы нельзя использовать для вытеснения менее активных металлов из растворов их солей.

c)

Кальций – более активный металл, чем бериллий.

d)

Все металлы IA и IIA групп реагируют с водой при нормальных условиях.

e)

Щелочные и щелочно-земельные металлы легко окисляются, поэтому требуют особых условий хранения.

32.

Выберите неверное утверждение о соединениях щелочных и щелочно-земельных металлов и их свойствах:

a)

С возрастанием атомных масс во IIA группе возрастают основные свойства гидроксидов.

b)

Растворы средних солей щелочных металлов имеют щелочную или нейтральную среду.

c)

Жесткая вода не наносит вреда водопроводным трубам и системам охлаждения.

d)

Гидроксиды щелочно-земельных металлов разлагаются при нагревании.

e)

Все гидроксиды металлов IA и IIA групп являются сильными основаниями.

33.

Щелочами являются:

a)

AgOH

b)

Be(OH)2

c)

CsOH

d)

Mn(OH)2

e)

Ва(OH)2

34.

Кальций реагирует с каждым из двух веществ:

a)

Cl2, NaOH

b)

He, H2O

c)

O2, BaCl2

d)

H2, Br2

35.

Гидроксид калия не взаимодействует:

a)

FeCl3

b)

H2S

c)

FeO

d)

H2SO3

e)

NH3

36.

Выберите неверные утверждения об алюминии и его свойствах:

a)

В соединениях алюминий проявляет степень окисления +3.

b)

Алюминий не взаимодействует с холодными концентрированными серной и азотной кислотами.

c)

В промышленности алюминий получают электролизом оксида в криолите.

d)

Алюминий вытесняет водород из воды без дополнительных условий.

e)

По электропроводности алюминий стоит на втором месте после меди.

37.

Выберите неверное утверждение о соединениях алюминия и их свойствах:

a)

Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства

b)

Алюминий может входить с состав катионов и анионов солей.

c)

Оксид алюминия проявляет свойства адсорбента.

d)

Оксид алюминия взаимодействует с серной кислотой, но не взаимодействует с гидроксидом натрия.

e)

Соединения алюминия ядовиты, поэтому не входят в состав лекарственных препаратов, принимаемых внутрь.

38.

Алюминий реагирует с каждым веществом пары:

a)

NaCl, Cl2

b)

HCl, HNO3 (конц., 0˚С)

c)

K2SO4, Fe2O3

d)

AgNO3, S

e)

CuSO4, O2

39.

Выберите неверное утверждение о железе и его свойствах:

a)

Железо, как и алюминий, взаимодействует со щелочами.

b)

При взаимодействии железа с концентрированной хлороводородной кислотой образуется хлорид железа (II).

c)

В природе железо встречается в чистом виде и в виде соединений.

d)

Железо образует основный, амфотерный и кислотный оксиды.

e)

По распространенности в природе железо занимает первое место среди металлов.

40.

Выберите неверное утверждение о соединениях железа и их свойствах:

a)

Качественной реакцией на катионы железа является их взаимодействие с растворами щелочей.

b)

Гидроксид железа (III) взаимодействует с кислотами, но не взаимодействует со щелочами.

c)

Железная окалина Fe3O4 образуется при горении железа на воздухе.

d)

Чугун и сталь являются основными сплавами железа и отличаются содержанием углерода.

e)

Гидроксид железа (II) является щелочью.

41.

Выберите ряд, в котором указаны вещества, взаимодействующие с железом:

a)

С, MgCl2

b)

O2, H2

c)

Cu, HCl

d)

Br2, H2SO4 (раствор)

e)

H2O, HNO3 (конц., 60˚С)

42.

Степень окисления железа в соединении FeO(OH) равна

a)

+3

b)

+2

c)

+4

d)

+6

e)

0

43.

Укажите щелочно-земельные металлы.

a)

Стронций

b)

Кальций

c)

Рубидий

d)

Натрий

44.

Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом слое щелочные металлы.

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

45.

При взаимодействии лития с кислородом образуются:

a)

Пероксид лития

b)

Оксид лития

c)

Гидроксид лития

d)

Гидрид лития

46.

Атомы щелочноземельных металлов имеют на внешнем уровне...

a)

по одному электрону

b)

по два электрона

c)

полностью заполненный внешний уровень

47.

Выберите ряд элементов, относящихся к щелочноземельным металлам:

a)

Ba, Sr, Ca

b)

Na, K, Li

c)

Mg, K, Al

d)

Ca, Mg, Ве

48.

С соляной кислотой не взаимодействует:

a)

алюминий

b)

магний

c)

серебро

d)

цинк

49.

Отметьте только щелочные металлы

a)

Na

b)

Ba

c)

Cs

d)

Ca

e)

Fe

50.

Какой металл стоит в электрохимическом ряду напряжения правее водорода

a)
b)
c)
d)
51.

Металлы в химических реакциях с неметаллами

a)

удерживают свои электроны

b)

принимают электроны

c)

являются окислителями

d)

отдают электроны

52.

Золото

a)

Au

b)

Ag

c)

Hg

d)

Cu

53.

Серебро

a)

Au

b)

Ag

c)

Hg

d)

Cu

54.

Ртуть

a)

Ртуть

b)

Ag

c)

Hg

d)

Cu

55.

медь

a)

медь

b)

Ag

c)

Hg

d)

Cu

56.

Не вытесняют водород из растворов кислот при взаимодействии

a)

цинк

b)

железо

c)

ртуть

d)

натрий

e)

медь

57.

При взаимодействии металла с раствором кислоты образуется

a)

оксид

b)

соль

c)

вода

d)

водород

e)

кислород

58.

Переходными металлами являются

a)

Na

b)

Fe

c)

Cu

d)

Ca

e)

Ba

59.

Натрий находиться в группе

a)

I A

b)

IIA

c)

IIIA

60.

Кальций находиться в группе

a)

I A

b)

IIA

c)

IIIA

61.

Алюминий находиться в группе

a)

I A

b)

IIA

c)

IIIA

62.

Химические элементы IA, IIA, IIIA групп в соединениях проявляют постоянную степень окисления, соответствующую их номеру группы.

a)

Да

b)

Нет

63.

Чем объяснить, что металлы хорошо проводят электрический ток?

a)

Электропроводность металлов обусловлена свободным перемещением электронов в кристаллической решетке.

b)

Не все металлы проводят электрический ток.

c)

Металлы хорошо проводят электрический ток благодаря наличию s-электронов.

d)

Электропроводность металлов обусловлена низкой энергией отрыва валентных электронов.

64.

Выберите неверное утверждение о щелочных и щелочно-земельных металлах и их свойствах:

a)

Щелочные металлы имеют конфигурацию внешнего электронного слоя ns1.

b)

Эти металлы нельзя использовать для вытеснения менее активных металлов из растворов их солей.

c)

Кальций – более активный металл, чем бериллий.

d)

Все металлы IA и IIA групп реагируют с водой при нормальных условиях.

e)

Щелочные и щелочно-земельные металлы легко окисляются, поэтому требуют особых условий хранения.

65.

Кальций реагирует с каждым из двух веществ:

a)

Cl2, NaOH

b)

He, H2O

c)

O2, BaCl2

d)

H2, Br2

66.

Какое из свойств наиболее характерно для всех металлов?

a)

Твердость

b)

Восстановительная активность

c)

Взаимодействие с водой

d)

Сильные окислительные свойства

67.

Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом слое щелочные металлы.

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

68.

Атому натрия соответствует строение:

a)

2е,8е,1е

b)

2,9е.2е

c)

2е,8е,3е

d)

2е,8е.8е.1е

69.

При взаимодействии лития с кислородом образуются:

a)

Пероксид лития

b)

Оксид лития

c)

Гидроксид лития

d)

Гидрид лития

70.

Какой из металлов имеет больший радиус атома:

a)

литий;

b)

натрий.

c)

калий;

d)

рубидий

71.

На воздухе легче всего окисляется:

a)

натрий;

b)

литий;

c)

рубидий;

d)

калий

72.

Какой из металлов наиболее сильный восстановитель:

a)

алюминий;

b)

Магний;

c)

Натрий

d)

кальций

73.

Какие вещества образуются при взаимодействии натрия с водой

a)

NaOH +H2

b)

Na2O+H2

c)

Na2S+O2

74.

Атомы щелочноземельных металлов имеют на внешнем уровне...

a)

по одному электрону

b)

по два электрона

c)

полностью заполненный внешний уровень

75.

Атомы щелочноземельных элементов имеют …

a)

возможность терять два внешних электрона, образуя катион со степенью окисления +2

b)

возможность терять единственный внешний электрон, образуя катион со степенью окисления +1

c)

возможность приобретать один электрон на внешний уровень, образуя анион со степенью окисления -1

76.

Радий, завершающий I I группу, является…

a)

очень твёрдым

b)

самым распространённым в земной коре

c)

радиоактивным

77.

Все щелочноземельные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя…

a)

оксиды состава МеО

b)

гидроксиды состава МеОН

c)

оксиды Ме2О

78.

При взаимодействии щелочноземельных металлов с водой образуютя…

a)

гидриды и кислород

b)

основания и водород

c)

пероксиды и водород

79.

Выберите ряд элементов, относящихся к щелочноземельным металлам:

a)

Ba, Sr, Ca

b)

Na, K, Li

c)

Mg, K, Al

d)

Ca, Mg, Ве

80.

Щелочноземельные металлы – это элементы:

a)

1 группы побочной подгруппы

b)

2 группы главной подгруппы

c)

1 группы главной подгруппы

81.

Соли бария окрашивают пламя в...

a)

фиолетовый цвет

b)

зелёный цвет

c)

красный цвет

d)

жёлтый цвет

82.

Почему гидроксид алюминия относят к группе амфотерных соединений?

a)

Он растворяется только в кислотах

b)

Он взаимодействует со щелочами?

c)

Проявляет кислотные свойства

d)

Проявляет как кислотные, так и основные свойства

83.

Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом слое щелочные металлы.

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

84.

Атому натрия соответствует строение:

a)

2е,8е,1е

b)

2,9е.2е

c)

2е,8е,3е

d)

2е,8е.8е.1е

85.

В химических реакциях щелочные металлы проявляют:

a)

Окислительные свойства

b)

Кислотные свойства

c)

Восстановительные свойства

d)

Основные свойства

86.

При взаимодействии лития с кислородом образуются:

a)

Пероксид лития

b)

Оксид лития

c)

Гидроксид лития

d)

Гидрид лития

87.

Какой из металлов имеет больший радиус атома:

a)

литий;

b)

натрий.

c)

калий;

d)

рубидий

88.

На воздухе легче всего окисляется:

a)

натрий;

b)

литий;

c)

рубидий;

d)

калий

89.

Какой из металлов наиболее сильный восстановитель:

a)

алюминий;

b)

Магний;

c)

Натрий

d)

кальций

90.

Какой из этих металлов имеет наименьшую температуру плавления?

a)

натрий

b)

литий

c)

рубидий

d)

цезий

91.

Какие вещества образуются при взаимодействии натрия с водой

a)

NaOH +H2

b)

Na2O+H2

c)

Na2S+O2

92.

Какой из этих металлов хранят под слоем керосина:

a)

железо,

b)

медь,

c)

цинк,

d)

натрий.

93.

На внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уров­не эле­мен­та 2-го пе­ри­о­да – в два раза боль­ше электронов, чем на внут­рен­нем уровне. Этот эле­мент –

a)

литий

b)

бе­рил­лий

c)

уг­ле­род

d)

кислород

94.

Даны оксиды: А – оксид натрия, Б – оксид кальция, В – оксид цинка. Среди них к оснóвным ок­си­дам относят

a)

толь­ко А

b)

толь­ко Б

c)

А и Б

d)

А, Б и В

95.

В реакцию разложения, протекающую без изменения степени окисления, вступает

a)

H2O

b)

Fe(OH)3

c)

H2O2

d)

KMnO4

96.

Оксид железа(III) всту­па­ет в окислительно-восстановительную ре­ак­цию с

a)

CO2

b)

Al

c)

KOH

d)

HCl

97.

С каж­дым из веществ: H2O, Fe2O3, NaOH— будет взаимодействовать

a)

алюминий

b)

магний

c)

медь

d)

серебро

98.

В кис­ло­тах с вы­де­ле­ни­ем во­до­ро­да растворяется

a)

медь

b)

олово

c)

фос­фор

d)

углерод

99.

И железо, и цинк при комнатной температуре реагируют с

a)

гидроксидом магния

b)

оксидом углерода(II)

c)

cульфатом меди(II)

d)

водой

100.

С раз­бав­лен­ной со­ля­ной кис­ло­той взаимодействует

a)

серебро

b)

бром

c)

марганец

d)

сера

101.

Железо всту­па­ет в ре­ак­цию с каж­дым из двух веществ:

a)

хлорид магния и вода

b)

сульфид магния и нитрат ртути (II)

c)

сульфат меди (II) и кислород

d)

гидроксид алюминия и сера

102.

С образованием соединения, содержащего ионы H- , водород реагирует с

a)

хлором

b)

серой

c)

натрием

d)

кислородом

103.

Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не действует на

a)

натрий

b)

алюминий

c)

цинк

d)

магний

104.

Кальций вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

a)

магний и соляная кислота

b)

вода и гидроксид калия

c)

гидроксид натрия и соляная кислота

d)

соляная кислота и хлор

105.

При комнатной температуре возможна реакция между водой и

a)

натрием

b)

медью

c)

цинком

d)

оловом

106.

Атомы щелочноземельных металлов имеют на внешнем уровне...

a)

по одному электрону

b)

по два электрона

c)

полностью заполненный внешний уровень

107.

Атомы щелочноземельных элементов имеют …

a)

возможность терять два внешних электрона, образуя катион со степенью окисления +2

b)

возможность терять единственный внешний электрон, образуя катион со степенью окисления +1

c)

возможность приобретать один электрон на внешний уровень, образуя анион со степенью окисления -1

108.

Радий, завершающий I I группу, является…

a)

очень твёрдым

b)

самым распространённым в земной коре

c)

радиоактивным

109.

Все щелочноземельные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя…

a)

оксиды состава МеО

b)

гидроксиды состава МеОН

c)

оксиды Ме2О

110.

Все щелочноземельные металлы соединяются с водородом, образуя…

a)

гидроксиды

b)

гидраты

c)

гидриды

111.

При взаимодействии щелочноземельных металлов с водой образуютя…

a)

гидриды и кислород

b)

основания и водород

c)

пероксиды и водород

112.

Сульфатом кальция является вещество, имеющее формулу…

a)

Са2SО4

b)

Са(НSО4)2

c)

СаSО4

113.

Металлы I I группы будут взаимодействовать с кислотами те, …

a)

которые в ряду напряжения металлов стоят после Н

b)

которые в ряду напряжения металлов стоят до Н

c)

будут реагировать все

114.

Выберите ряд элементов, относящихся к щелочноземельным металлам:

a)

Ba, Sr, Ca

b)

Na, K, Li

c)

Mg, K, Al

d)

Ca, Mg, Ве

115.

Щелочноземельные металлы – это элементы:

a)

1 группы побочной подгруппы

b)

2 группы главной подгруппы

c)

1 группы главной подгруппы

116.

Щелочноземельные металлы хранят...

a)

на воздухе

b)

в воде

c)

в керосине

d)

на полке

117.

Какой из указанных металлов является щелочноземельным?

a)

Ca

b)

Zn

c)

Al

d)

Na

118.

Щелочноземельные металлы:

a)

Достаточно легко режутся ножом.

b)

Неактивные металлы.

c)

Серебристо – белые

119.

Соли бария окрашивают пламя в...

a)

фиолетовый цвет

b)

зелёный цвет

c)

красный цвет

d)

жёлтый цвет

120.

Самый распространенный щелочноземельный металл - это...

a)

бериллий

b)

натрий

c)

калий

d)

кальций

121.

Расставьте коэффициенты в схеме Cl2 + Fe = FeCl3.

Запишите их последовательно, в виде трёхзначного числа

(a)  

122.

Укажите тип/типы реакции Cl2 + Fe = FeCl3.

a)

соединения

b)

разложения

c)

обмена

d)

замещения

e)

окислительно-восстановительная

123.

Укажите роль железа в реакции Cl2 + Fe = FeCl3.

a)

восстановитель

b)

окислитель

c)

катализатор

d)

ингибитор

e)

комплексообразователь

124.

Расставьте коэффициенты в схеме CuCl2 + Al = AlCl3 + Cu

Запишите их последовательно, в виде четырёхзначного числа

(a)  

125.

Укажите роль иона меди в реакции CuCl2 + Al = AlCl3 + Cu

a)

восстановитель

b)

окислитель

c)

катализатор

d)

ингибитор

e)

комплексообразователь

126.

Укажите тип/типы реакции CuCl2 + Al = AlCl3 + Cu

a)

соединения

b)

разложения

c)

обмена

d)

замещения

e)

окислительно-восстановительная

127.

Расставьте коэффициенты в схеме O2 + Al = Al2O3.

Запишите их последовательно, в виде трёхзначного числа

(a)  

128.

Укажите тип/типы реакции O2 + Al = Al2O3.

a)

соединения

b)

разложения

c)

обмена

d)

замещения

e)

окислительно-восстановительная

129.

Расставьте коэффициенты в схеме Au + F2 = AuF3.

Запишите их последовательно, в виде трёхзначного числа

(a)  

130.

Рассчитайте молярную массу продукта реакции Au + F2 = AuF3.

Запишите число без единиц измерения.

(a)  

131.

Рассчитайте массу 2 моль продукта реакции Au + F2 = AuF3.

Запишите число без единиц измерения.

(a)  

132.

Сколько моль атомов содержится в 254г продукта реакции Au + F2 = AuF3?

Запишите число без единиц измерения.

(a)  

133.

Какой металл стоит в электрохимическом ряду напряжения правее водорода

a)
b)
c)
d)
134.

Металлы в химических реакциях с неметаллами

a)

удерживают свои электроны

b)

принимают электроны

c)

являются окислителями

d)

отдают электроны

135.

При комнатной температуре возможна реакция между водой и

a)

алюминием

b)

калием

c)

железом

d)

цинком

136.

Наименее активный металл - это

a)

Алюминий

b)

Магний

c)

Цинк

d)

Железо

137.

Вытеснение металла из раствора соли происходит при взаимодействии

a)

Fe и NaCl

b)

Fe и HgCl2

c)

Zn и Mg(NO3)3

d)

Cu и FeSO4

138.

Ряд металлов, в котором каждый металл способен реагировать с растворами кислот:

a)

Cu – Co - Cr

b)

Ca – Au - K

c)

Zn – Mg - Pt

d)

Mg – Ni - Fe

139.

Для осуществления реакции в соответствии со схемой CuSO4 → Cu можно использовать любой металл, кроме

a)

цинка

b)

железа

c)

серебра

d)

магния

140.

Неактивные металлы с водой…

a)

реагируют при нагревании

b)

не реагируют

c)

реагируют при нормальных условиях

141.

К активным металлам относятся

a)

Cu, Ag, Hg, Pb

b)

Ca, Al, Na, Li

c)

Ca, Na, Li, Ba

142.

С кислородом воздуха легко взаимодействуют

a)

железо, цинк, медь

b)

золото, ртуть, платиновые металлы

c)

калий, кальций, франций

143.

С разбавленными растворами соляной или серной кислот взаимодействуют все металлы группы:

a)

Mg, Ca, Ag

b)

Au, Cu, Ag

c)

Mg, Fe, Zn

144.

Пара, в которой первый металл вытесняет второй из раствора его соли, – это:

a)

Cu, Ag

b)

Cu, Fe

c)

Ag, Cu

145.

Какие вещества образуются при взаимодействии металлов с кислородом

a)

сульфиды

b)

оксиды

c)

галогениды

146.

В каком ряду химические элементы расположены в по­рядке усиления металлических свойств?

a)

Al, Mg, Na

b)

Zn, Al, Fe

c)

Cu, Рb, Ag

d)

Ni, Sn, Рb

147.

Реагируют с соляной кислотой с вытеснением водорода:

a)

Al

b)

Cu

c)

Hg

d)

Au

148.

Железо всту­па­ет в ре­ак­цию с каж­дым из двух веществ:

a)

MgCl2 и H2O

b)

MgS и Hg

c)

CuSO4 и O2

d)

Al(OH)3 и S

149.

С какими из веществ реагирует алюминий?

a)

CO2

b)

O2

c)

Na2O

d)

H2SO4 (раство)

150.

Выберите вещества, которые не реагируют с медью.

a)

бром

b)

кислород

c)

HCl

d)

FeSO4

151.

Укажите правильно продукты реакции Cu + H2SO4(к)=

a)

CuSO4 + H2

b)

CuSO4 + H2O

c)

CuSO4 + H2O+SO2

d)

CuSO4 + H2 + SO2

152.

Что образуется в реакции Mg + P =?

a)

MgP

b)

MgP2

c)

Mg3P2

d)

Mg2P3