Salpetersäure

Essigsäure

Flusssäure

Phosphorsäure

ist ein Protonendonator

ist ein Protonenakzeptor

geht in die korrespondierende Base über

liegt nur in wässrigen Lösungen vor

HCO₃^-

HClO₄

H₂PO₄^-

H₂O

Der pH-Wert ist der dekadische Logarithmus der H₃O⁺-Konzentration.

Der pH-Wert von reinem Wasser bei 23 °C ist 7.

Pufferlösungen halten den pH-Wert konstant bei Zugabe von kleinen Mengen Säure oder Base.

Der pH-Wert kann nicht kleiner als 0 und nicht größer als 14 sein.

Die Säurekonstante ermöglichst es, die Stärke einer Säure abzuschätzen.

Eine starke Säure besitzt eine große Säurekonstante.

Je größer pK_S, desto stärker ist die Säure

Die pK_S- und pK_B-Werte eines korrespondierenden Säure/Base-Paares stehen in keinem Zusammenhang.

HClO₄

H₂SO₄

H₃O⁺

HI

H₂SO₄

HClO₂

H₃PO₃

CH₃COOH

Pufferlösungen bestehen aus einer schwachen Säure oder schwachen Base und ihrem Salz.

Bei äquimolaren Pufferlösungen ist die Säure bzw. Base-Konzentration gleich der Salz-Konzentration.

Die wirksamsten Pufferlösungen enthalten eie starke Säure und eine starke Base.

Pufferlösungen verändern ihren pH-Wert beim Verdünnen.

Der Äquivalenzpunkt liegt immer bei

pH 7.

Der pH-Sprung im Äquivalenzpunkt ist umso größer, je größer die Ausgangs-konzentrationen der Analysensubstanz und die Maßlösung sind.

Am Halbäquivalenz-punkt liegt ein äquimolarer Puffer vor.

In wässrigen Lösungen können schwache Basen bis zu einem pK_B-Wert von 14 titriert werden.