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WorksheetsReações de precipitação
Total questions: 14
Worksheet time: 17mins
Nas reações de precipitação , tanto os reagentes como os produtos da reação são sais. Estes são...
compostos iónicos
compostos atómicos
compostos moleculares
precipitados
Uma solução é formada por um soluto e por um solvente. Quando dissolvemos CaCl2 (cloreto de cálcio) em água, formar-se-á uma solução . Nesta solução, o sal CaCl2 é considerado
solvente
soluto
solução
precipitado
A solubilidade do NaCl à temperatura de 20ºC é de 37g em 100g de água. Isso significa que aos 20ºC é possível dissolver no (a) , 37g de NaCl em 100g em de H2O.
A solubilidade do NaBr a 100º C é de 150g em 100g de água. A essa temperatura se adicionarmos a 100g de água 75g de NaBr, a solução está
heterogénea
saturada
sobressaturada
insaturada
O gráfico representa o valor máximo de nitrato de potássio possível dissolver em 100g de água, a diferentes temperaturas. Qual a massa de nitrato de potássio que é possível dissolver em 100g de água a 80ºC.
50 g
100 g
150 g
200 g
Ocorre uma reação de precipitação quando:
A – dois sais solúveis originam outros dois sais solúveis.
B – um sal solúvel e outro insolúvel originam dois sais solúveis.
C – dois sais solúveis originam um sal solúvel e outro insolúvel.
A – dois sais solúveis originam outros dois sais insolúveis.
Numa reação de precipitação, chama-se precipitado a:
A – um produto da reação sólido que lentamente se dissolve.
B – um produto da reação sólido que lentamente se deposita.
C – um reagente sólido que se consome.
D – aos sais que se dissolvem.
Na reação de precipitação representada pela equação química
Mg(NO3)2 (aq) + Na2CO3 (aq) →2NaNO3 (aq) + MgCO3 (s)
o nome do precipitado é:
A – nitrato de magnésio.
B – carbonato de sódio.
C – carbonato de magnésio.
D – nitrato de magnésio.
Na reação entre o iodeto de potássio e o nitrato de chumbo forma-se um precipitado denominado:
iodeto de potássio
nitrato de chumbo
iodeto de chumbo
nitrato de potássio
As águas duras:
A – são ricas em sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e
características das regiões calcárias.
B – contêm poucos sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e são
características das regiões graníticas.
C – contêm poucos sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e são
características das regiões calcárias.
C – contêm muitos sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e são
características das regiões graníticas.
Seleciona a opção correta para a água macia
É rica em sais de cálcio e magnésio.
Provoca problemas nas canalizações.
Faz muita espuma com o sabão.
Atravessa solos calcários.
São procedimentos que permitem amaciar a água:
A – fervura; adição de ácido.
B – adição de ácido; adição de sais amaciadores
C – fervura; adição de sais amaciadores.
D – congelamento da água; adição de sais amaciadores.
O gráfico acima representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água. De acordo com o gráfico, podemos concluir que a substancia mais solúvel a 30°C é:
CaCl2
NaCl
NaNO2
KCl
Seleciona as 2 afirmações verdadeiras.
Na região do Algarve, as águas devem sofrer um tratamento prévio para reduzir a sua dureza.
A dureza pode ser eliminada, por exemplo, por adição de substâncias (os anticalcários), ou, noutras situações, elevando a temperatura da água até à ebulição.
Nos arquipélagos dos Açores e da Madeira as águas são ricas em cálcio e magnésio.
As águas da região sul do país são semelhantes, em termos de dureza, às do interior norte.
