wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

ข้อสอบปลายภาค ม.4 2/64

Total questions: 30

Worksheet time: 57mins

Name
Class
Date
1.

1. จงคำนวณหาจำนวนโมลของฮีเลียม (He) 1.024×1022 อะตอม

a)

0.0170 โมล

b)

0.140 โมล

c)

0.150 โมล

d)

0.160 โมล

2.

จงคำนวณหาจำนวนอนุภาคของ อาร์กอน (Ar) 3.00 โมล

a)

1.81×1024  อะตอม

b)

3.52×1024  อะตอม

c)

5.21×1024  อะตอม 

d)

8.60×1024  อะตอม

3.

จงคำนวณหาจำนวนอนุภาคของ เหล็ก (Fe) 8.50 โมล  

a)

1.81×1024  อะตอม

b)

3.52×1024  อะตอม

c)

5.12×1024  อะตอม

d)

9.51×1024  อะตอม

4.

โซเดียมไอออน (Na+) จำนวน 0.069 กรัม มีจานวนกี่โมล

(กำหนด Na =23 , O = 16)

a)

3.0 โมล

b)

3.0 X 10-1 โมล

c)

3.0 X 10-2 โมล

d)

3.0 X 10-3 โมล

5.

โครเมียม (Cr) จำนวน 3.0 โมล มีจำนวนกี่กรัม

(กำหนด Cr =52 , O = 16)

a)

17.3 กรัม

b)

156.0 กรัม

c)

5.8 X 10-1 กรัม

d)

5.8 X 10-2 กรัม

6.

คลอไรด์ไอออน (Cl-) จำนวน 0.001 โมล มีจำนวนกี่กรัม

(กำหนด Cl =35.5 , O = 16)

a)

2.8 X 10-2 กรัม

b)

2.8 X 10-3 กรัม

c)

3.5 X 10-2 กรัม

d)

2.8 X 10-3 กรัม

7.

จงคำนวณหาปริมาตรของ เลท(II)ไนเตรต (Pb(NO3)2 จำนวน 2.75 โมล

a)

61.6 dm3 ที่ STP

b)

66.4 dm3 ที่ STP

c)

69.8 dm3 ที่ STP        

d)

74.8 dm3 ที่ STP

8.

แก๊สโพรเพน (C3H8) จำนวน 22 กรัม ที่ STP จะมีปริมาตรกี่ลิตร

(กำหนด C =12 , H = 1)

a)

10.82 ลิตร ที่ STP  

b)

11.20 ลิตร ที่ STP  

c)

12.75 ลิตร ที่ STP  

d)

15.05 ลิตร ที่ STP  

9.

แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) 25.86 กรัม มีกี่อนุภาค

(กำหนด C =12 , O = 16)

a)

3.538 × 1023  

b)

3.015 × 1023  

c)

3.339 × 1023  

d)

3.01 × 1023  

10.

แก๊สฟลูออรีน (F2) 4.01×1022 โมเลกุล มีจำนวนกี่กรัมและกี่โมล

(กำหนด F=19 , H = 1)

a)

132  กรัมและ3โมล

b)

2.508  กรัมและ0.066โมล

c)

98.62 กรัมและ1.508โมล

d)

9.702×10-42   กรัมและ3.82×10-44 โมล

11.

กรดซัลฟิวริก (H2SO4) 9.80 กรัม แก๊สไฮโดรเจน (H2) 2.00 กรัม และแก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl) 36.50 กรัม สารใดมีจำนวนโมเลกุลน้อยที่สุด

(กำหนด S= 32 ,  Cl = 35.5 , O = 16 , H = 1)

a)

H2SO4

b)

HCl

c)

H2

d)

ถูกทุกข้อ

12.

จงคำนวณหาจำนวนโมลและมวลของสารประกอบชนิดหนึ่งที่มี 3.01×1023 โมเลกุล สารประกอบนี้ 1 โมเลกุล ประกอบด้วย ไฮโดรเจน (H) 1 อะออม  ไนโตรเจน (N) 1 อะตอม

และ ออกซิเจน (O) 3 อะตอม

a)

0.5 โมลและ31 กรัม

b)

0.5 โมลและ31.5 กรัม

c)

0.6โมลและ32กรัม

d)

0.6โมลและ32.5กรัม

13.

เฮกเซน (C6H14)  1.02X1028 อะตอม มีปริมาตรที่STPเท่าใด

a)

11.2 ×10-19

b)

6.17 ×10-18  

c)

3.79 ×105  

d)

5.58

14.

กรดซัลฟิวริก (H2SO4) 1 โมเลกุล ประกอบด้วย ไฮโดรเจน (H) 2 อะตอม กำมะถัน (S) 1 อะตอม และ ออกซิเจน (O) 4 อะตอม ถ้ากรดซัลฟิวริกมี 0.85 โมล จงหาจำนวนอะตอมของธาตุHในสารประกอบดังกล่าวนี้

a)

1.023 × 1024  อะตอม

b)

5.117 × 1023   อะตอม

c)

2.047 × 1024   อะตอม

d)

ไม่มีข้อถูก

15.

โซเดียมคลอไรด์ (NaCl) 100 กรัม ในน้ำ 200 กรัม มีความเข้มข้นในหน่วยร้อยละโดยมวลเท่าใด(กำหนด Na= 23 ,  Cl = 35.5 , O = 16 , H = 1)

a)

11

b)

22

c)

33

d)

44

16.

เมื่อละลายเอทานอลจำนวน 15 ลูกบาศก์เซนติเมตร ลงในน้ำจำนวน 60 ลูกบาศก์เซนติเมตร

    สารละลายที่ได้มีความเข้มข้นในหน่วยร้อยละโดยปริมาตรเท่าใด

a)

0.2

b)

20

c)

2.5

d)

25

17.

เมอร์คิวรี(II) ไนเตรต (Hg(NO3)2)  0.1 กรัม ละลายในน้ำ 100 กรัม สารละลายมีความเข้มข้นกี่ส่วน

     ในล้าน ส่วนโดยมวล(กำหนด N = 14 ,  Hg = 206 , O = 16 , I = 127)

a)

10

b)

100

c)

1000

d)

10000

18.

ถ้าในอากาศ 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร มีไดไนโตรเจนมอนอกไซดิ (N2O)

3 x 10–5 ลูกบาศก์เซนติเมตร

จงหาความเข้มข้นของไดไนโตรเจนมอนอกไซด์ (N2O) ในหน่วยส่วนในพันล้านส่วนโดยปริมาตร

a)

30

b)

300

c)

3000

d)

30000

19.

สารละลายที่ได้จากการเตรียมโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) จำนวน 25.0 กรัม ในน้ำสารละลายมี

    ปริมาตร 500 ลูกบาศก์เซนติเมตร จะมีความเข้มข้นกี่โมลาร์

(กำหนด Na= 23 ,  Cl = 35.5 , O = 16 , H = 1)

a)

0.00125

b)

1.25

c)

0.125

d)

0.0125

20.

นำน้ำตาลกลูโคส (C6H12O6)  90 กรัม มาละลายน้ำจนได้สารละลายอันมีปริมาตร 500 cm3 จงหา

    ว่าสารละลายนี้มีความเข้มข้นกี่ mol/ dm3

(กำหนด C= 12 ,  Cl = 35.5 , O = 16 , H = 1)

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

21.

จะต้องใช้น้ำ (H2O) กี่กิโลกรัม ในการละลายโซเดียมคลอไรด์(NaCl) 234.0 กรัม เพื่อให้ได้

     สารละลายเข้มข้น 0.25 โมลต่อกิโลกรัม

(กำหนด Na= 23 ,  Cl = 35.5 , O = 16 , H = 1)

a)

8

b)

16

c)

32

d)

46

22.

จะต้องใช้น้ำ (H2O) กี่กิโลกรัม ในการละลายโพแทสเซียมซัลเฟต (K2SO4) 268 กรัม เพื่อให้ได้

     สารละลายเข้มข้น 0.5 โมแลล

(กำหนด K = 39 ,  S = 32 , O = 16 , H = 1)

a)

0.25

b)

1

c)

2

d)

3.1

23.

สารละลายชนิดหนึ่งซึ่งประกอบด้วย สาร A 1.5 โมล สาร B 2.0 และ H2O 4.5 โมล เศษส่วนโมล  

      ของสาร B คือข้อใด

a)

0.19

b)

0.25

c)

0.56

d)

0.40

24.

จะต้องใช้ LiF กี่กรัมละลายลงในน้ำ 100 กรัม เพื่อให้ได้สารละลายเข้มข้น

0.10  โมแลล  (กำหนดมวลโมเลกุล LiF = 26)

a)

0.25

b)

0.26

c)

2.5

d)

2.6

25.

มีโซเดียมไฮดรอกไซด์ 2.5 กรัม ถ้าต้องการเตรียมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มีความเข้มข้น 0.02 โมล / ลิตร จะได้สารละลายมากที่สุดกี่ cm3

(กำหนด Na = 23 , S= 32 , O = 16 , H= 1)

a)

300

b)

3000

c)

3,125

d)

312.5

26.

โซเดียมซัลเฟต (Na2SO4) หนัก 100 กรัม นำมาละลายน้ำเป็นสารละลาย 500 cm3 สารละลายที่ได้เข้มข้น กี่ โมล / ลิตร(กำหนด Na = 23 ,  S = 32 , O = 16 , I = 127)

a)

1.42

b)

1.408

c)

1.5

d)

1.502

27.

สารละลายกรด ไฮโดรคลอริก (HCl) เข้มข้นร้อยละ 15 โดยมวล มีความหนาแน่น 1.56 g/cm3 จงคำนวณหาความเข้มข้นในหน่วย M ของสารต่อไปนี้(กำหนดให้ Cl = 35.5 H = 1)

a)

5

b)

5.25

c)

6.01

d)

6.41

28.

จะต้องใช้ซูโครส ( C12H22O11) กี่กรัมเติมลงไปในน้ำจำนวน 25 กรัม เพื่อทำให้สารละลายมีเศษส่วนโมลของซูโครส 0.1(กำหนด C = 12 ,  O = 16 , H = 1)

a)

52.326

b)

52.331

c)

64

d)

64.03

29.

ถ้าต้องการเตรียมสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ (KI) 2.00 mol/l ปริมาตร 20 cm3 จะต้องใช้

   โพแทสเซียมไอโอไดด์ กี่กรัม(กำหนด K = 39 ,  Hg = 206 , Br = 80 , I = 127)

a)

6.64

b)

7.89

c)

9.64

d)

10

30.

สารละลายกรดไนตริก (HNO3) จำนวน 250 cm3 จากกรด HNO3 เข้มข้น 35% โดยมวล (ความหนาแน่น 1.4 g/cm3) จะต้องใช้กรด HNO3 เข้มข้น 35 % กี่โมลาร์

a)

7.77  

b)

0.77

c)

1.77

d)

1.27