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Worksheetstriennio 2
Total questions: 21
Worksheet time: 2hrs 45mins
Name
Class
Date
1.
a)
i primi due stadi
b)
lo stadio 3
c)
gli stadi 2 e 3
d)
lo stadio 2
2.
a)
A)
b)
B)
c)
C)
d)
D)
3.
a)
coordinarsi al benzene per renderlo più reattivo verso l’alogenuro acilico.
b)
promuovere la scissione del legame carbonio-cloro dell’alogenuro acilico per generare l’elettrofilo della reazione con il benzene.
c)
promuovere la scissione del legame carbonio-cloro dell’alogenuro acilico per generare il nucleofilo della reazione con il benzene.
d)
proteggere il chetone aromatico prodotto durante reazione dall’HCl formato.
4.
a)
1 = ossidazione; 2 = ossidazione; 3 = riduzione; 4 = riduzione
b)
1 = riduzione; 2 = ossidazione; 3 = riduzione; 4 = nessuna delle due
c)
1 = ossidazione; 2 = nessuna delle due; 3 = riduzione; 4 = riduzione
d)
1 = nessuna delle due; 2 = ossidazione; 3 = riduzione; 4 = riduzione
5.
Quale dei seguenti metalli presenta una configurazione elettronica con l’orbitale d completo?
a)
Fe
b)
Cu
c)
Ni
d)
Co
e)
6.
Il grado di dissociazione di un acido debole HA in una sua soluzione è il 20%. Di quante volte bisogna aumentare il volume di tale soluzione perchè il grado di dissociazione diventi 50%?
a)
2 volte
b)
4 volte
c)
10 volte
d)
3,5 volte
7.
Stabilita la geometria della specie PF3Cl2 in base alla teoria VSEPR, prevedere il numero massimo di stereoisomeri che essa può presentare.
a)
3
b)
2
c)
1
d)
non si può stabilire
8.
Indicare, nell’ordine corretto, i coefficienti che permettono di bilanciare la seguente reazione: Zn (s) + Ag3AsO4 (aq) + H2SO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + Ag (s) + AsH3 (g) + H2O (l)
a)
11, 2, 11, 11, 6, 6, 8
b)
11, 2, 11, 11, 2, 2, 8
c)
11, 2, 2, 11, 6, 2, 8
d)
11, 2, 11, 11, 6, 2, 8
9.
A e B sono due soluzioni 10‒3 M rispettivamente di acetato di etile e acido acetico in un solvente apolare aprotico. Quale delle seguenti affermazioni è vera?
a)
A e B avranno circa la stessa temperatura di congelamento
b)
B ha una temperatura di congelamento minore di quella di A
c)
A ha una temperatura di congelamento minore di quella di B
d)
nessuna delle precedenti
10.
La temperatura critica di una sostanza pura è:
a)
a temperatura al di sotto della quale il gas non può essere liquefatto agendo unicamente sulla pressione
b)
la temperatura al di sopra della quale il gas non può essere liquefatto agendo unicamente sulla pressione
c)
la temperatura di equilibrio tra le tre fasi
d)
nessuna delle precedenti
11.
Alla pressione di 100 kPa l’etanolo bolle con una variazione entalpica pari a 854 kJ kg‒1 ed una variazione entropica pari a 2,430 kJ K‒1 kg‒1 . Qual è la temperatura di vaporizzazione dell’etanolo?
a)
220 k
b)
445 k
c)
351k
d)
150k
12.
Calcolare quante moli di KMnO4 sono necessarie per ossidare 0,10 moli di alcol etilico, secondo la reazione (da bilanciare): CH3CH2OH + MnO4 ‒ + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O
a)
5.7
b)
0.24
c)
0.98
d)
3.7
13.
Introducendo 173 g di un composto non volatile in 2,00 kg di acqua si ottiene una soluzione ideale che ha una tensione di vapore pari a 3,09 kPa a 25 °C. Qual è la massa molare del composto? La tensione di vapore dell’acqua a 25 °C è 3,17 kPa.
a)
40 g/mol
b)
50g/mol
c)
60g/mol
d)
45g/mol
14.
Individuare quale specie in ciascuna delle seguenti coppie è il miglior nucleofilo. 1) SH‒ o OH‒ 2) NH3 o PH3 3) I‒ o Cl‒ 4) CH3NH‒ o CH3NH2
a)
1: OH‒ 2: PH3 3: I‒ 4: CH3NH‒
b)
1: SH‒ 2: PH3 3: Cl‒ 4: CH3NH‒
c)
1: OH‒ 2: NH3 3: Cl‒ 4: CH3NH2
d)
D) 1: SH‒ 2: PH3 3: I‒ 4: CH3NH‒
15.
Quanto bicarbonato di zinco si deve aggiungere a 0,504 g di carbonato di zinco affinché la percentuale in peso di zinco nella miscela risultante sia 63,2%?
a)
0,54 g
b)
0,318 g
c)
0,185 g
d)
nessuna dlele tre
16.
Un grammo di carbone brucia fornendo circa 30 kJ. Quanti grammi di carbone sono necessari per far evaporare completamente 1 kg di acqua inizialmente a 25 C? La capacità termica specifica dell’acqua è 4,184 J K‒1 g‒1 mentre il ∆H°eb è 2,317 kJ g‒1 .
a)
88g
b)
120g
c)
230g
d)
310g
17.
Si consideri la reazione: 2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g) per la quale il ΔH° è negativo. Come è possibile spostare l’equilibrio verso la formazione dei prodotti?
a)
non si può influire sull’equilibrio termodinamico di una reazione
b)
aggiungendo SO3
c)
diminuendo la temperatura e/o aumentando la pressione
d)
aggiungendo un catalizzatore
18.
Per una certa reazione, i dati sperimentali mostrano che, quando la temperatura aumenta, la costante di equilibrio non subisce variazioni apprezzabili. Assumendo che ΔH° e ΔS° siano indipendenti dalla temperatura, si può affermare che:
a)
la reazione è endotermica
b)
la reazione è esotermica
c)
la reazione è atermica
d)
nessuna delle precedenti
19.
Calcolare la durezza di un’acqua in gradi francesi (°F) (1°F corrisponde a 10 mg/L di CaCO3) sapendo che contiene 85,70 mg/L di ioni Ca2+ e 13,25 mg/L di ioni Mg2+ .
a)
30.61
b)
18.75
c)
26.84
d)
11.9
20.
Un sistema isolato subisce un processo reversibile. Quale delle seguenti affermazioni è vera?
a)
sia l’entropia del sistema sia quella dell’universo aumentano
b)
l’entropia del sistema aumenta mentre quella dell’universo rimane costante
c)
sia l’entropia del sistema sia quella dell’universo rimangono costanti
d)
nessuna delle precedenti
21.
nome cognome classe data e comune di nascita docente di chimica
4 lines
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