WorksheetsOXI-REDUÇÃO
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Considere a seguinte equação que representa uma equação de oxirredução:
2 H2O + 2F2 → 4 HF + O2
Determine respectivamente a substância oxidada e a reduzida:
F2 e H2O.
F2 e HF.
H2O e HF.
d) F2 e O2.
H2O e F2.
(ITA-SP) Na reação iônica Ni(s) + Cu2+(aq) → Ni2+(aq) + Cu(s)
o níquel é o oxidante porque ele é oxidado.
o níquel é o redutor porque ele é oxidado.
o íon cúprico é o oxidante porque ele é oxidado.
o íon cúprico é o redutor porque ele é reduzido.
não se trata de uma reação de redox, logo não há oxidante e nem redutor.
(UFAC-AC) Na seguinte equação química: Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ2 + H2
o elemento Zn oxida-se e reage como agente oxidante.
o elemento Zn oxida-se e reage como agente redutor.
o elemento Zn reduz-se e reage como agente redutor.
o HCℓ é um agente redutor.
a equação é classificada como reversível.
(Puccamp – SP) Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:
+ 3 e + 6.
+ 2 e + 4.
+ 2 e + 2.
zero e + 4.
zero e + 2.
(Cesgranrio) Os números de oxidação dos halogêneos nos compostos NaCl, NaClO3, KI, I2, NH4IO3 são, respectivamente:
+1, +3, 0, -2, +4
+1, -5, -1, 0, +5
-1, -5, +1, 0, -5
-1, +5, -1, 0, +5
-1, -3, +1, 0, -4
Dadas as alternativas, assinale aquela cujo óxido encontrado na natureza tem metal com número de oxidação +3.
Cu2O
Cr2O3
PbO
Na2O
CaO
(VUNESP SP) Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 e SO4 2- são, respectivamente:
zero e +4
+1 e -4
+2 e +8
+4 e +6
-4 e -8
(Unioeste PR) Os estados de oxidação do bromo nas substâncias HBr, KBrO, Br2, KBrO3 e KBrO4 são, respectivamente:
–1, +1, 0, +5 e +7.
–1, –1, –1, –5 e –7.
+1, +1, +1, +1, +1.
–1, +1, 0, –1, +4.
–1, +1, 0, –5 e –7.
(UNITAU SP) O número de oxidação de um átomo pode ser calculado com base em sua eletronegatividade. HNO3 , Fe2O3 , AgOH , NaF, AlCl3 Dentre as substâncias acima, o elemento químico que apresenta o maior número de oxidação é
nitrogênio.
ferro.
prata.
flúor.
alumínio.
(UFSCAR-SP) Os números de oxidação do enxofre em H2S, S8 e Na2SO3 são, respectivamente:
+2, -8 e -4.
-2, zero, e +4.
zero, -4 e +3.
+1, -2 e -3.
-6, +8 e -5.
