Científico irlandés que estableció el concepto moderno de "elemento", en el siglo XVII:

Científico sueco que propone la simbología química moderna para los elementos químicos.

Es el promedio de las masas atómicas de los isótopos de un elemento químico:

Masa molecular del NaOH:

Científico alemán que clasificó los elementos en grupos de tres (tríadas) en 1817:

Científico inglés que ordena los elementos químicos en periodos de siete como las notas musicales, al notar la repetición de sus propiedades a lo que llamó "ley de las octavas":

Científico ruso que a los 35 años organiza los elementos en orden creciente de sus masas atómicas por lo que se le conoce como el padre de la tabla periodica:

Metales blandos, blanco-plateados y de baja densidad y punto de fusión, el nombre de esta familia proviene de la palabra árabe quily, con la que se denominaba a las cenizas de unas plantas que al mezclarse con grasas se transformaban en jabón, en donde se encuentra el litio:

Metales que se ubican a la mitad de la tabla, aunque la mayoría presenta propiedades variadas, la mayoría posee brillo metálico, tiene puntos de fusión y de ebullición altos y son buenos conductores del calor y la electricidad, son menos reactivos que los grupos IA y IIA, se encuentran en forma libre y otros formando compuestos:

El nombre de este grupo o familia proviene del griego hals "sal" y genes "origen" aunque su nombre significa formador de sales en la actualidad se sabe que forman múltiples compuestos, en este grupo se encuentra el Br:

Elementos gaseosos que no reaccionan con los átomos de otros elementos en condiciones normales, ni siquiera forman moléculas diatómicas consigo mismos, a excepción del primer elemento todos tienen completo su octeto, su valencia es cero por eso son muy estables:

Elementos químicos con propiedades intermedias entre los metales y no metales, casi todos tienen brillo metálico, son semiconductores de electricidad y malos conductores del calor:

Energía que necesita un átomo para separar un e-, de otro elemento en estado gaseoso:

Es la medida de capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula:

Energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón:

Distancia del centro del átomo a su electrón más lejano:

Propiedades de los elementos químicos que aumentan de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha:

Es el elemento de la tabla periódica con mayor electronegatividad:

Propiedad química que en un mismo periodo aumenta de derecha a izquierda ya que la atracción entre protones y electrones es mayor porque mayor es el número de protones en el átomo y en una familia de arriba hacia abajo ya que van aumentando los niveles de energía de los átomos: