Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

химия 1 мод 2 сем

Total questions: 74

Worksheet time: 37mins

Name
Class
Date
1.

Термодинамикалық қайтымды процесс дегенiмiз

a)

өзiн қоршаған ортада ешбiр өзгерiс қалдырмастан жүйенiң әуелгi бiрiншi күйiне қайта оралу мүмкiндiгiн сақтайтын процесс

b)

ешбiр күш жұмсалмаса да жүредi

c)

сырттан күш жұмсау және жұмыс жүргiзу арқылы пайда болатын процесс

d)

жүйе күйiнiң бiраз параметрлерi процесс нәтижелерiнде өзгередi

e)

жүйе өзiн қоршаған ортамен әрекеттескенде пайда болатын құбылыс.

2.

Сипаттамалық функция дегенiмiз

a)

жүйенiң жалпы қоры

b)

жүйе өзiн қоршаған ортамен әрекеттескенде пайда болатын құбылыс

c)

>жүйенiң термодинамикалық қасиеттерiн айқын көрсететiн күй функциялары мен оның туындылары

d)

химиялық реакция нәтижесiнде бөлiнетiн жылу

e)

жүйенiң табиғатын айқындайтын күй параметрлерi.

3.

Қандай жағдайларда А + В ->С химиялық реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең (V = к)?

a)

элементарлы химиялық реакцияларға

b)

>реакция фазалар шекарасында өтетін жағдайда;

c)

реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда (СА = СВ = 1);

d)

реакцияласушы заттар газ фазасында болған жағдайда;

e)

>химиялық реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең болмайды

4.

Изохора-изотермалық потенциал немесе Гельмгольц (еркiндiк) энергиясы:

a)

F=H-TS

b)

F=U-TV

c)

F=∆H+T∆

d)

F=U-T∆S

e)

F=U+T∆S

5.

Гиббс энергиясы немесе еркiндiк энтальпиясы

a)

G=U-TS

b)

G=H-TS

c)

G=U+TS

d)

G=H+TS

e)

G=H+T∆S-pV

6.

Химиялық реакция жылдамдығы константасының физикалық мағынасы қандай?

a)

>реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда гомогенді химиялық реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең болады;

b)

газ фазасында өтетін жағдайда химиялық реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең болады;

c)

реакция фазалар шекарасында өтетін жағдайда химиялық реакция жылдамдығы

ның константасы реакцияның жылдамдығына тең болады;

d)

химиялық реакция жылдамдығы константасының физикалық мағынасы жоқ;

e)

элементарлы химиялық реакцияларға, немесе бір сатыдан тұратын гетерогенді реакцияларға реакция жылдамдығының константасы реакцияның жылдамдығына тең болады.

7.

Гиббс – Гельмгольц теңдеуi:

a)

∆G=H+T∆S;∆F=U+T∆S

b)

dG= -SdT+Vdp;dF= -pdV-SdT

c)

G=H+T(dG/dT)V;F=U+T+T(dF/dT)p

d)

G=TS-H;F=U-TS

e)

dG= T∆S-H;dF= -SdT+pdV

8.

Компонент дегенiмiз

a)

екi немесе одан да көп химиялық зат

b)

жүйеден бөлiп алғанда өз қасиеттерiн, құрамын ешбiр өзгерiссiз сақтайтын бiрыңғай химиялық құрылымдағы бөлшек

c)

бiр ғана химиялық жеке зат

d)

жүйе күйiндегi параметрлердiң кез-келген өзгерiсi

e)

гомогендi жүйе

9.

Химиялық тепе-теңдiк константасы қандай шамаға тәуелсiз?

a)

қысым.

b)

жылдамдық

c)

температура

d)

әрекеттесушi заттар табиғаты

e)

концентрация

10.

Әрекеттесушi массалар заңының математикалық өрнегiн көрсет:

a)

v=R

b)

v=[C]с [D]d

c)

v=k[A]а[B]в

d)

[C] [D] K= [A] [B]

e)

v=[A]a [B]b

11.

Химиялық реакция жылдамдығының константасы деп нені айтады?

a)

жылдамдық константасы деп реакцияласушы заттарға идеалды газдар қасиеттері орындалатын жағдайдағы химиялық реакция жылдамдығын айтады

b)

жылдамдық константасы деп реакцияласушы заттардың концентрациялары бірге тең болған жағдайда гомогенді химиялық реакцияның жылдамдығын айтады;

c)

жылдамдық константасы деп элементарлы, бір сатымен өтетін реакциялардың жылдамдығын айтады;

d)

жылдамдық константасы деп фазалар шекарасында өтетін химиялық реакцияның жылдамдығын айтады;

e)

жылдамдық константасы деп газ фазасында өтетін химиялық реакция-ның жылдамдығын айтады;

12.

Химиялық реакцияның жылдамдығы деп нені айтады?

a)

элементар химиялық сатыда реакцияласушы заттар концентрацияларының өзгеруін айтады;

b)

реакцияласушы заттар концентрацияларының көбейтіндісін айтады

c)

көлемнің бірлігінде және де уақыттың бірлігінде реакцияласатын молекулалар санын айтады;

d)

бастапқы заттар және өнімдер концентрацияларының өзгеруін айтады

e)

элементар химиялық сатыда бастапқы зат концентрациясының өзгеруін айтады;

13.

Химиялық кинетиканың негізгі постулаты қалай тұжырымдалады?

a)

химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың әр түрлі дәрежедегі концентрацияларының көбейтіндісіне тура пропорционал;

b)

химиялық реакцияның жылдамдығы реакция өні\щерінің концентрацияларына тәуелді;

c)

реакцияласушы компоненттерге идеалды газдар қасиеттері орындалатын жағдайда химиялық реакцияның жьшдамдығы жылдамдық констан-тасына тең;

d)

химиялық реакцияның жылдамдығы барлық заттардың әр түрлі дөрежедегі концентрацияларының көбейтіндісіне тура пропорционал;

e)

химиялық реакцияның жылдамдығы реакцияласушы беттің бірлігіндегі концентрацияның өзгеруіне тең.

14.

Реакцияның изохоралық теңдеуi:

a)

dlnKp/dT=∆u/RT

b)

dlnKc/dT=∆U/RT2

c)

dlnKp/dT=∆S/RT

d)

dlnKp/dT=∆H/RT2

e)

dlnKc/dT=∆H∆RT

15.

Әр түрлi температуралардағы тепе- теңдiктi есептеу үшiн берiлген реакцияның изобаралық теңдеуi:

a)

dlnKp=RT/∆HdT

b)

dlnKc=∆HdT

c)

dlnKp=∆HdT/RT2

d)

dlnKp=RT

e)

dlnKc=du/RT

16.

Гиббс-Гельмгольц теңдеуi негiзiндегi реакцияның изохоралық теңдеуi:

a)

dlnKc/dT=∆U/RT2

b)

Kc/dT=∆V/RT

c)

dlnKc/dV=du/RT

d)

dlnKc/dT=dp/T

e)

dlnKp=RT/∆HdT

17.

Тепе-теңдiк жағдайындағы фаза саны мен оның табиғатын бiр-бiрiнен тәуелсiз өзгертуге болатын термодинамикалық күй параметрлерiнiң интенсивтi саны қалай аталады?

a)

жүйе

b)

компонент

c)

еркiндiк дәреже саны

d)

фаза

e)

цикл

18.

Заттардың бiр фазадан екiншi фазаға ауысу процесi қалай аталады?

a)

гетерогендi жүйе

b)

инвариантты жүйе

c)

варианттылық

d)

цикл

e)

фазалық ауысу

19.

Егер бiр жабық ыдыста мұз, су, буды тепе-теңдiк жағдайында ұстасақ, бiрден үш агрегеттық күйдi байқаймыз. Бұл жүйе неше компоненттi?

a)

4

b)

1

c)

2

d)

3

e)

5

20.

Мырыш нитратын суда ерiтiп, ендi осы ерiтiндiден су мен мырыш нитратын әр түрлi әдiстермен бөлiп, кристаллогидраттар алады. Бұл жүйе неше компоненттi?

a)

1

b)

3

c)

2

d)

5

e)

4

21.

Берiлген реакция үшiн төменде көрсетiлген қатынастардың қайсысы тепе-теңдiк константасы болып табылады

2NO(г)+O2(г)=2NO2(г)

a)

K=[NO]2[O2]/[NO2]

b)

K=[NO2]2/[NO]2[O2]

c)

K=[N][O2]/[NO2]

d)

K=[NO2]/[NO][O2]

e)

K=NO2/O2

22.

Температураны жоғарылатқаннан реакция жылдамдығының

артатын себебi

a)

Соқтығысу саны артады

b)

Молекулалардың қозғалыс жылдамдығы артады

c)

Активтi молекулалардың саны  өседi

d)

Молекулалардың орташа кинетикалық энергиясы өседi

e)

Соқтығысу саны кемидi

23.

Егер N2г+3H2г=2NH3г реакциясы бiр ғана сатыда жүретiн

болса,онда тiке реакциянын жылдамдығын қалай өрнектейдi.

a)

U=K/[NH3]

b)

U=k[H2]3

c)

U=k[NH3]

d)

U=k[N2]

e)

U=k[N2][H2]3

24.

Берiлген N2(г ) +O2(г ) =2NO(г )-Q реакциясындағы тепе-теңдiктi оң жаққа ығыстыру үшiн қолданылатын тәсiл.

a)

О2 концентрациясын кемiту

b)

Қысымды өсiру.Увеличить давление

c)

Температураны өсiру.

d)

N2 концентрациясын кемiту.

e)

Температураны кемiту.

25.

Берiлген реакциялардың iшiнен қысымды жоғарылату

химиялық тепе-теңдiктi оң жаққа қарай ығыстыратын реакцияны көрсетiңдер.

a)

N2O4(г )=2NO2(г )

b)

CO(г )+Cl2(г )=COCl2(г )

c)

2CO(г )+2O2(г ) =2CO2(г )

d)

CaCO3(қ )=CaO(қ ) + CO2(г )

e)

N2(г ) +O2(г )=2NO(г)

26.

Сыртқа жылу бөлетiн реакция қалай аталады

a)

Эндотермиялық

b)

Изобаралық

c)

Изохоралық

d)

Экзотермиялық

e)

Изобара-изотермалық

27.

Келтірілген термодинамикалық  функциялардың қайсысы ішкі энергияны сипаттады?

a)

ΔF

b)

ΔU

c)

ΔG

d)

ΔН

e)

ΔS

28.

Термодинамиканың 2-ші заңының аналитикалық сипаттамасын көрсетіңіз:

a)

dS = S2 – S1;

b)

dS ≥ dQ/T;

c)

dS = Q.

d)

dS = - Q         

e)

dS = dQ – dA;

29.

Т = сonst; р = сonst  жағдайда қандай термодинамикалық потенциал өздігінен өтетін процесс бағытын анықтайды:

a)

энтропия;

b)

изохора-изотермиялық потенциал;

c)

изобара-изотермиялық потенциал

d)

ішкі энергия

30.

Оқшауланған жүйеде қайтымсыз кристалданған  зат үшін энтропия қалай өзгереді?

a)

өзгермейді;

b)

артады;

c)

кемиді;

d)

қорытынды айтуға болмайды.

e)

артады сосын кемиді

31.

Өздігінен өтетін процестер үшін р=сonst;Т=сonst жағдайда Гиббс энергия (изобаралы-изотермиялық потенциал) мәні қалай өзгереді:

a)

ΔS=0;

b)

ΔG <0;

c)

ΔG>0;

d)

ΔG=0;

e)

ΔS <0

32.

2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)реакцияның қысымын 3есе көбейтсе, тура реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді?

a)

9есе көбейеді

b)

27есе көбейеді

c)

3есе көбейеді

d)

27есе азаяды

e)

6есе көбейеді

33.

Егер температураны 300 градустан 350 градусқа дейін жоғарылатса және температуралық коэффициент  =3 болғанда химиялық реакциянын жылдамдығы қалай өзгереді?

a)

243есе кемиді

b)

2есе көбейеді

c)

243есе көбейеді

d)

9есе кемиді

e)

32есе көбейеді

34.

Қай жағдайда реакция экзотермиялық болады?

a)

∆Q>0

b)

∆Q<0

c)

∆Q=0

d)

∆Q≤0

e)

∆Q≥0

35.

Қай жағдайда реакция эндотермиялық болады?

a)

∆Q>0

b)

∆Q<0

c)

∆Q=0

d)

∆Q≤0

e)

∆Q 0

36.

3Н2(г)+N2(г) =2NН3(г) реакция жылдамдығының формуласын көрсет?

a)

v=k[NH3]2

b)

v=k[3H2]+[N2]

c)

v=k[H2]3[N2]

d)

v=k[H2][N2]

e)

v=k[NH3]

37.

N2(г)+3Н2(г)=2NН3(г)жүйедегі сутек және азот концентрацияларын 2 есе жоғарлатса реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді?

a)

3

b)

16

c)

9

d)

27

e)

30

38.

2NО(г)+3О2(г)=2NО2оттегінің концентрациясын 2 есе арттқан кезде реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді?

a)

2

b)

8

c)

4

d)

10

e)

6

39.

Температураны 40 градусқа жоғарылатса реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді?

a)

4

b)

6

c)

16

d)

2

e)

8

40.

N2+3H2=2NH3жүйедегі қысымды төмендеткенде тепе-тендік қай бағытқа ығысады?

a)

өзгермеді

b)

оңға

c)

солға

d)

өнімдер түзілу бағытқа қарай

e)

қысым әсер етпейді

41.

СО+Сl2=COCl2 –Q жүйедегі температураны төмендетсе тепе-тендік қай бағытқа ығысады?

a)

солға

b)

өзгермейді

c)

оңға

d)

температура әсер етпейді

e)

эндотермиялық реакция бағытына қарай

42.

H2+Cl2=2HClжүйедегі реагенттердің концентрациясын көбейтсе тепе-тендік қай бағытқа ығысады?

a)

өзгермейді

b)

өнімдер жаққа

c)

солға

d)

>коцентрация әсер етпейді

e)

реагенттер жаққа

43.

Химиялық реакциялардың жылдамдығы қай факторларға тәуелді?

a)

Р,T,C,kt, природы реагирующих веществ (әрекеттесетін заттардың табиғатына)

b)

m,n,v,V

c)

Q,T,C

d)

N,G,M

e)

F,S,H

44.

Қай химиялық реакцияға қысым әсер етпейді?

a)

2CO(г)+O2(г)=2CO2(г)

b)

CaCO3(т)=CaO(т)+CO2(г)

c)

N2(г)+3H2(г)=2NH3(г)

d)

С(т)+О2(г)=СО2(г)

e)

N2(г)+O2(г)=2NO(г)

45.

Егер температуралық коэффициент 2-ге тең болса, ал t1=600C, t2=900химиялық реакцияның жылдамдығын есептеніз?

a)

4

b)

12

c)

8

d)

9

e)

10

46.

Әрекеттесуші массалар заңын кім ашты?

a)

Рауль

b)

Менделеев,Клайперон

c)

Ле-Шателье

d)

Гульдберг, Вааге

e)

Гесс, Вант-Гофф

47.

Әрекеттесуші массалар заңының математикалық көрінісін осы реакция үшін көрсет?

a)

n[A]m[B]

b)

v=mn[A][B]

c)

v=k[A]n[B]m

d)

v=[A]n[B]m

e)

v=[A][B]

48.

Химиялық реакцияның жылдамдығын зерттейтің бөлімді қалай атайды?

a)

ерітінді

b)

химиялық кинетика

c)

химиялық тепе-тендік

d)

термохимия

e)

термодинамика

49.

N2+3Н2=2NH3,ΔН=-92кДжреакциясы үшін температураны төмендетсе, тепе – теңдік қай бағытқа ығыстырады?

a)

әсер етпейді

b)

кері реакция бағытына

c)

оңға

d)

ығыспайды

e)

солға

50.

2SО2+О2 = 2SО3 ΔН°= -176кДж реакциясы үшін қандай факторларды өзгерту арқылы тепе – теңдікті оңға ығыстыруға болады?

a)

Т0 жоғарылату

b)

қысымды кеміту

c)

Т0 төмендету

d)

катализатор қосу

e)

қысымды арттыру

51.

Гальваникалық элементте қандай элекгрод теріс зарядталады?

a)

электрондар ағыны бағытталған электрод;

b)

электрондарды сыртқы тізбекке беретін электрод;

c)

Тотықсыздану реакциясы жүретін электрод

d)

аниондар арқылы қайтымды электрод;

e)

катиондар арқылы қайтымды электрод;

52.

Гальваникалық элементтің оң зарядталған электродта қандай реакция өтеді?

a)

тотықсыздану реакциясы;

b)

тотығу реакциясы;

c)

тотығу не тотықсыздану реакциялар;

d)

қатты фазаның түзілуіне әкелетін тотығу-тотықсыздану реакциялар;

e)

ерітіндіде өтетін тотығу-тотықсыздану реакциялар.

53.

Гальваникалық элементте қандай электрод оң зарядталатын болып есептеледі?

a)

электрондарды беретін электрод;

b)

катиондар арқылы қайтымды электрод;

c)

электрон ағыны бағытталған электроды;

d)

анион арқылы қайтымды электрод;

e)

анодтық тотығуға ұшырайтын электрод;

54.

Гальваникалық элементтің теріс зарядталған электродында қандай реакция өтеді?

a)

тотығу-тотықсыздану реакциясы;

b)

тотығу реакциясы;

c)

тотықсыздану реакциясы

d)

тотықсыздану не тотығу реакциясы;

e)

қатты фазаның түзілуімен байланысты тотығу-тотықсыздану реакциялар жүреді.

55.

Электрохимиялық жүйеде химиялық энергия электр энергиясына ауысатын болса, мұндай жүйе:

a)

кулонометр деп аталады

b)

гитторф жүйесі деп аталады;

c)

гальваникалық элемент деп аталады;

d)

отын элементі деп аталады;

e)

электролизер деп аталады;

56.

Гальваникалық элементтің ЭҚК-і дегеніміз не?

a)

электрохимиялық элементте өтетін реакцияның орташа пайдалы жұмысы;

b)

ЭҚК оң зарядталған электродтық потенциалдардың алгебралық қосындысы;

c)

гальваникалық элементте түзілетін электр энергияның мөлшері

d)

электрод бетінде өтетін процестерінің қосынды нәтижесі.

e)

қайтымды жағдайда жұмыс істейтін дұрыс ажыратылған тізбектің максималды потенциалдар айырымы;

57.

Гальваникалық элементтің стаңдартты электр қозғаушы күші (Ео) деп нені айтады?

a)

25°С-дегіЭҚК;

b)

электрохимиялық реакцияға қатысатын бөлшектердің активтіктері бірге тең болғандағы ЭҚК;

c)

қайтымды жұмыс істейтін гальваникалық элементтің ЭҚК

d)

максималды пайдалмалы жүмысқа тең гальваникалық элементтің ЭҚК-і;

e)

Гиббс энергиясына тең гальваникалық элементтің ЭҚК

58.

Электродтық потенциал деген үғым не білдіреді?

a)

фазааралық шекарадағы потенциалдың өзгеруі

b)

берілген электрод және стандартты сутегі электродтардан кұрастырылған электрохимиялық тізбектің ЭҚК-

c)

потенциал себепші бөлшектердің активтігі бірге тең болғандағы электродтық потенциал;

d)

идеалды электролит ерітінділерінде өлшенген электродтық потенциал;

e)

реалды электролит ерітінділерінде өлшенген электродтық потенциал.

59.

Стандартты электродтық потенциал деп нені айтады?

a)

потенциал себепші иондардың активтіктері бірден төмен болатын жағдайдағы электродтық потенциал.

b)

сұйылтылған электролит ерітінділерінде өлшенген электродтық потенциал;

c)

идеалды электролит ерітінділерінде өлшенген электродтық потенциал;

d)

потенциал себепші иондардың активтіктері бірден жоғары болатын жағдайдағы электродтық потенциал;

e)

потенциал себепші иондардың активтіктері бірге тең болатын жағдайдағы электродтық потенциал;

60.

Стандартты сутек электроды деп

a)

әр түрлі температураларда сутегі  қысымы бір атмосфераға тең

болатын электрод;

b)

298 К -де гидроксоний иондарының акгивтігі бірге тең болатын

электрод;

c)

әр түрлі температураларда сутегі қысымы бір атмосфераға тең болатын ал гидроксоний иондарының активтігі бірге тең болатын

электрод;

d)

әр түрлі температураларда гидроксоний иондарының активтіп бірге тең болатын элекгрод;

e)

298 К сутегі қысымы бір атмосфераға тең болатын электрод.

61.

Әрекеттесушi массалар заңын тұжырымдаған ғалым:

a)

Гиббс

b)

Вант-Гофф

c)

Гульдберг пен Вааге

d)

Шилов

e)

Нернст

62.

Вант-Гофф ережесiнiң теңдеуi.

a)

=Rt+10Rt=10-20

b)

=Rt+10/Rt =2-4

c)

=Rt/Rt+10=4-6

d)

=Rt+10/Rt =5-10

e)

V=R1[A] [B]

63.

Химиялық реакция жылдамдығының температураға тәуелдiлiгi ережесiн қай ғалым тұжырымдаған?

a)

Бекетов

b)

Вант-Гофф

c)

Гиббс

d)

Гульдберг

e)

Оствальд

64.

Вант-Гофф ережесi бойынша реакция температурасын әрбiр 10С-қа көтергенде, гомогендi реакцияның жылдамдығы қалай өзгередi?

a)

2-4 есе кемидi

b)

5-10 есе артады

c)

5-10 есе кемидi

d)

100 есе артады.

e)

2-4 есе артады

65.

Активтi соқтығысу теориясын қай ғалым ұсынды

a)

Аррениус

b)

Вант-Гофф

c)

Оствальд

d)

Эйнштейн

e)

Гульдберг

66.

Өзiн қоршаған ортада ешбiр өзгерiс қалдырмастан жүйенiң әуелгi бiрiншi күйiне қайта оралу мүмкiндiгiн сақтайтын процесс қалай аталады

a)

термодинамикалық қайтымды процесс

b)

ешбiр күш жұмсалмаса да жүредi

c)

сырттан күш жұмсау және жұмыс жүргiзу арқылы пайда болатын процесс

d)

жүйе күйiнiң бiраз параметрлерi процесс нәтижелерiнде өзгередi

e)

жүйе өзiн қоршаған ортамен әрекеттескенде пайда болатын құбылыс.

67.

Жүйенiң термодинамикалық қасиеттерiн айқын көрсететiн күй функциялары мен оның туындылары қалай аталады

a)

сипаттамалық функция

b)

химиялық реакция нәтижесiнде бөлiнетiн жылу

c)

жүйенiң жалпы қоры

d)

жүйе өзiн қоршаған ортамен әрекеттескенде пайда болатын құбылыс

e)

жүйенiң табиғатын айқындайтын күй параметрлерi.

68.

Еру кезінде еріткіштің беттік керілуін төмендететін заттар:

a)

жүзгіндер

b)

мицеллалар

c)

Беттік активті заттар

d)

Газдар

e)

майлар

69.

Мицелла пайда бола бастайтын концентрацияны қалай атайды?

a)

Мицелла түзілудің дағдарыстық концентрациясы

b)

дифильді концентрация

c)

полярлы топ концентрациясы

d)

гидрофобты концентрация

e)

гидрофильдік концентрация

70.

Мицелла терминін алғаш рет кім енгізген?

a)

Хюккель

b)

Мак-Бен

c)

Больцман

d)

Пуассон

e)

Дебай

71.

Ұзын тізбекті дифильді молекулаларынан немесе БАЗ иондарынан тұратын агрегатты не деп атаймыз?

a)

Мицелла

b)

полимер

c)

ерітінді

d)

еріткіш

e)

электролит

72.

Мицеллалардың түзілуі тар аумақтан асатын концентрацияда мономерлердің өзара бірлесу байланысынан болатын концентрацияны қалай атайды

a)

мицелла түзілудің дағдарыстық концентрациясы

b)

гидрофильдік концентрация

c)

гидрофобты концентрация

d)

Мицелла түзілудің критикалық концентрациясы (МТКК)

e)

полярлы топ концентрациясы

73.

Солюбилизация терминін ғылымға алғаш рет кім енгізді?

a)

Мак-Бен

b)

Пуассон

c)

Хюккель

d)

Больцман

e)

Дебай

74.

Солюбилизациялайтын қабілеті бар БАЗ ерітінділерінің зерттеу нысаны:

a)

май

b)

көмірсу

c)

қатты кір сабын

d)

қышқыл

e)

мұнай