WorksheetsRevisão - 3ª série - Elza
Total questions: 10
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Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, é correto afirmar que
o cloro tem menor energia de ionização.
o sódio tem raio atômico maior.
o sódio tem maior afinidade eletrônica.
os íons de ambos são isoeletrônicos.
ambos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.
O número de elétrons do ânion X2- de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta distribuição eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e número de massa 40. Diante disso, assinale o que for correto.
O número atômico do elemento X é 16.
Para os átomos do elemento X, o número quântico secundário dos elétrons do subnível 2p é 2.
A eletrosfera dos átomos do elemento X está dividida em 3 camadas ou níveis com energias definidas, onde se localizam os elétrons.
Átomos do elemento X perdem 2 elétrons para adquirir a configuração X2-.
Com relação ao elemento químico nitrogênio (Z = 7), é correto afirmar que:
sua distribuição eletrônica em camadas, no estado fundamental, é K–2, L–2, M–3.
possui, no estado fundamental, três elétrons na última camada.
pertence ao 3º período da tabela periódica.
pertence ao grupo 15 ou 5A da tabela periódica.
seu símbolo é Ni.
Os átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e os nêutrons estão localizados no núcleo enquanto que os elétrons circundam o átomo na eletrosfera. A tabela abaixo apresenta a quantidade de partículas que formam os elementos F, Mg e Fe.
Em relação ao número de nêutrons, prótons e elétrons, os valores que completam corretamente a tabela são, respectivamente,
10, 12 e 26
9, 12 e 30
19, 24 e 26
9, 24 e 30
Considere uma molécula formada por três átomos de dois tipos diferentes, ligados entre si por ligações covalentes, formando uma geometria angular. Com base nessas informações, assinale a alternativa CORRETA.
A descrição é compatível com uma molécula de água, que pode estabelecer ligações intermoleculares de hidrogênio, quando moléculas dessa substância se encontram no estado líquido.
A geometria angular indicada acima é também chamada geometria trigonal planar.
A molécula de amônia corresponde à descrição apresentada, pois átomos de nitrogênio e hidrogênio estão unidos por ligações covalentes que formam um ângulo entre si.
O CFC (clorofluorcarbono), gás responsável pela destruição da camada de ozônio, apresenta dois átomos de carbono e um átomo de flúor em geometria angular, de acordo com a descrição dada.
A descrição apresentada acima corresponde a uma molécula de dióxido de carbono, em que o carbono e o oxigênio formam ligações covalentes duplas entre si.
A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico M, que forma cátions trivalentes (carga +3), ligam-se com átomos do elemento Y, pertencentes à família dos calcogênios (família 6ª), é:
M3Y2
M2Y3
MY3
M3Y
M2Y
O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3CH2OH) têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações:
iônicas, covalentes e covalentes
covalentes, covalentes e covalentes
iônicas, covalentes e iônicas
covalentes, iônicas e iônicas
iônicas, iônicas e iônicas
A glicose é um carboidrato muito importante para o funcionamento das células. Sua composição química pode ser representada pela fórmula C6H12O6.
Em uma molécula desse carboidrato, a quantidade de prótons existente é
3
24
96
180
Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:
metais alcalino-terrosos.
gases nobres.
halogênios.
metais alcalinos
Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o:
nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna.
sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período.
mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.
potássio tem maior raio atômico que o Br.
hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna.
