A massa de 9,8g de H₃PO₄ equivale a:

[massas molares (g/mol): H=1; P=31; 0=16]

Observe a equação a seguir:

_HCℓ + _Aℓ → _AℓCℓ₃ + _H_{2_}

Os menores valores inteiros que preenchem corretamente as lacunas da equação para o balanceamento são:

Observe a equação química balanceada a seguir:

2HNO₃ + S → H₂SO₄ + 2NO

A massa total dos reagentes é:

[massas molares (g/mol): H=1; N=14; O=16; S=32]

Nas alternativas a seguir, a que apresenta o maior número de moléculas é:

[massas molares (g/mol): K=39; O=16; H=1; Pb=207; Mg=24]

A fórmula molecular do paracetamol é C₈H₉NO₂, um comprimido contém 750mg, que equivalem a 0,75g. A quantidade de matéria (mol) de paracetamol neste comprimido é:

[massa molar (g/mol): C=12; H=1; N=14; O=16]

A massa correspondente a 1,5 mol de Aℓ₂(SO₄)₃ é:

[massa molar (g/mol): Aℓ=27; S=32; O=16]

A Glauberita é um mineral cuja fórmula molecular é CaNa₂(SO₄)₂, é um mineral dificilmente solúvel em água, possui sabor salino e amargo. Sua massa molar é:

[massa molar (g/mol): Ca=40; Na=23; S=32; O=16]

O esmalte dentário é o mais resistente e também o tecido mais mineralizado do corpo, o mineral integrante primário da estrutura do esmalte é a hidroxiapatita, que é formada por fosfato de cálcio cristalino, sua fórmula química é Ca₁₀(PO₄)₆(OH)_2.

A massa molar da hidroxiapatita é:

[massa molar (g/mol): Ca=40; P=31; O=16; H=1]

A molécula com maior quantidade de átomos é:

A massa correspondente a 0,3 mol de NaOH é:

[massa molar (g/mol): Na=23; O=16; H=1]

A quantidade de matéria existente em 40g de SO₃ é:

[massa molar (g/mol): S=32; O=16]

A quantidade de átomos existente em 0,2 mol de HNO₃ é:

[1mol = 6,0x10²³moléculas; massa molar (g/mol): H=1; N=14; O=16]

A massa correspondente a 0,5 mol de Na₂O é:

[massa molar (g/mol): Na=23; O=16]

O esmalte dentário é o mais resistente e também o tecido mais mineralizado do corpo, o mineral integrante primário da estrutura do esmalte é a hidroxiapatita, que é formada por fosfato de cálcio cristalino, sua fórmula química é Ca₁₀(PO₄)₆(OH)_2.

A quantidade de átomos existente em cada uma destas moléculas é:

[massa molar (g/mol): Ca=40; P=31; O=16; H=1]

Observe a equação (não-balanceada) a seguir:

_Fe + _O₂ → _Fe₂O₃

Após fazer o balanceamento com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche corretamente a lacuna do Fe é:

Observe a equação (não-balanceada) a seguir:

_C₂H₄ + _O₂ → _CO₂ + _H₂O

Após fazer o balanceamento com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche corretamente a lacuna do O₂ é:

Observe a equação (não-balanceada) a seguir:

_Ca(OH)₂ + _H₃PO₄ → _Ca₃(PO₄)₂ + _H₂O

Após fazer o balanceamento com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche corretamente a lacuna do H₂O é:

O alumínio pode ser obtido através da reação descrita na equação:

2Aℓ₂O₃ + 3C → 3CO₂ + 4Aℓ

Para obter 1800g de Aℓ, a massa de C (mínima) necessária para reação é:

[massa molar (g/mol): Aℓ=27; O=16; C=12]

A fórmula molecular da vitamina C é C₆H₁₀O₆, a quantidade de matéria equivalente a 44,5 g é:

[massa molar (g/mol): C=12; H=1; O=16]

Observe a reação a seguir:

2CuFeS₂ + 5O₂ → 2Cu + 2FeO + 4SO₂

A massa total dos reagentes é:

[massas molares (g/mol): Cu=64; Fe=56; S=32; O=32]

Observe a equação química a seguir:

_CuCO₃ + _Aℓ → _Cu + _Aℓ₂(CO₃)₃

Após acerto estequiométrico com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche a lacuna da substância Cu é:

Observe a reação a seguir de combustão do etano (C₂H₆):

2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O

Considerando a reação balanceada, pode-se afirmar que:

I – A massa total do etano é 60g.

II – A massa total dos reagentes é 124g.

III – A massa total de água é 108g.

Estão corretas:

[massa molar (g/mol): C=12; H=1; O=16]