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WorksheetsEstequiometria
Total questions: 15
Worksheet time: 16mins
¿Cuántos gramos de NH3 se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg3N2 con 72 g de H2O?
(Masas molares NH3 = 17 g/mol , Mg3N2 = 100.09 g/mol,
H2O = 18 g /mol )
Mg3N2 + 6H2O --> 3Mg(OH)2 + 2NH3
22.6 g
34.6 g
175.6 g
165.6 g
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
a=1 , b=5 , c=3 , d=4
a=1 , b=4 , c=3 , d=4
a=1 , b=5 , c=3 , d=3
a=2 , b=5 , c=3 , d=4
El coeficientes estequiometrico que balancea la ecuación
K2O + H2O ==> ___ KOH
1
2
3
4
Este proceso se realiza para verificar que la cantidad de elementos es la misma del lado de los reactivos y del lado de los productos.
reacción química
masa molar del compuesto
balanceo de ecuaciones químicas
relación molar
Los cálculos estequiométricos son una herramienta fundamental para interpretar la parte cuantitativa en las reacciones químicas. Es correcto afirmar que :
La estequiometría es el estudio de la estructura de los átomos.
La estequiometría es el estudio de la energía potencial.
La estequiometría es el estudio de las cantidades de los productos y de los reactivos que participan en una reacción química.
La estequiometría es el estudio de las cantidades de los productos y no de los reactivos que participan en una reacción química.
¿Cual de los siguientes valores corresponde al número de moles de (Re=186,21 g/mol) que hay presente en 12760 mg de este elemento?
0,068 mol de Re
0,8 mol de Re
0,68 mol de Re
0,6 mol de Re
La equivalencia en partículas de 1 mol=
6,02 x 10 22 unidades
98 g/mol
6,02 x 10 23 unidades
6.022X10^23 partículas (átomos o moléculas) son equivalentes a:
Un gramo
Una molécula
Un mol
Un átomo
Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:
____ HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + ____ H2O
2,2
2,4
4,2
4,4
Los coeficientes para balancear por tanteo la siguiente ecuación química son:
___ P + ___ O2 = ___ P2O3
2,4,2
4,3,2
3,4,2
4,2,2
Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:
1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3
1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3
1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 y producen 2 mol de NH3
28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3
¿Cuántas moles de amoníaco se forman cuando 306 moles de hidrógeno reaccionan con nitrógeno:N2 + 3H2 → 2NH3
408 moles
204 moles
120 moles
402 moles
El óxido de aluminio se reduce con C,ya que es un agente reductor muy empleado en la metalurgía,para obtener aluminio :Al2O3 + C→ Al + CO2
Cuánto aluminio se puede obtener en gramos a partir de 2040 g de Al2O3 Al = 27 g C=12g O = 16g
1000g
209g
1080g
9842g
