WorksheetsUTS Kimia Dasar II Genap 2021-2022
Total questions: 20
Worksheet time: 3600secs
Perubahan entalpi pembakaran gas CH4 (Ar C = 12; H = 1) adalah -80 kJ/mol. Perubahan entalpi pembakaran 4 g gas CH4 adalah ....
-10 kJ
-20 kJ
-50 kJ
-70 kJ
-80 kJ
Pernyataan yang benar untuk reaksi:
2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔH = x kJ , adalah ....
Kalor pembentukan CO = 2x kJ/mol
Kalor penguraian CO = x kJ/mol
Kalor pembakaran CO = 2x kJ/mol
Kalor pembakaran CO = ½ x kJ/mol
Kalor pembentukan CO2 = ½ x kJ/mol
Diketahui entalpi pembentukan H2O(l) = -285 kJ/mol; CO2(g) = -393 kJ/mol; dan C2H2(g) = 227 kJ/mol. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 g gas C2H2 adalah ....
25,96 kJ
90,50 kJ
47,06 kJ
129,80 kJ
67,49 kJ
Jika kalor pembentukan dan kalor pembakaran CO masing-masing adalah a dan b kkal/mol, maka kalor (kkal/mol) pembentukan CO2 adalah ....
a + b
a – b
b – a
2a + b
2a + 2b
Reaksi berjalan spontan apabila ....
ΔH harus negatif
ΔH harus positif
ΔS harus negatif
ΔG harus negatif
ΔG harus positif
Di antara perubahan entalpi reaksi berikut, yang merupakan perubahan entalpi pembentukan standar gas HI adalah .... (lihat opsi jawaban di gambar)
A
B
C
D
E
Diketahui reaksi (lihat gambar).
Maka kalor pembentukan CS2 adalah ....
+122 kJ
-122 kJ
+419 kJ
-419 kJ
+906 kJ
Diketahui tabel (lihat gambar).
Perubahan entalpi untuk reaksi : H2(g) + Cl2(g) ---> HCl(g), adalah ....
110 kJ
248 kJ
-183 kJ
-248 kJ
-496 kJ
Pada reaksi kesetimbangan (lihat gambar).
Hubungan antara Kp dan Kc adalah ....
Kp = Kc
Kp = Kc(RT)
Kp = Kc(RT)2
Kp = Kc(RT)-1
Kp = Kc(RT)-2
Berdasarkan teori asam basa Bronsted-Lowry, pernyataan yang benar untuk reaksi (lihat gambar) adalah ....
(CH3)2NH adalah asam konjugasi dari (CH3)2NH2+
(CH3)2NH adalah basa konjugasi dari HS-
H2S dan HS- adalah asam
(CH3)2NH dan HS- adalah basa
HS- adalah basa konjugasi dari (CH3)2NH
Suatu larutan asam lemah HA 0,001 M mempunyai pH = 4. Nilai pKa asam HA tersebut adalah ....
5
6
7
8
10
Konsentrasi H3O+ dalam larutan Ba(OH)2 0,005 M adalah ....
1 × 10-13 M
2 × 10-12 M
1 × 10-12 M
2 × 10-13 M
5 × 10-3 M
Diketahui reaksi (lihat gambar).
Jika konstanta kesetimbangan reaksi di atas = 10-9, pH yang dimiliki larutan B(OH)3 0,001 M dalam air adalah ....
3 – log 3
3
6
9
11 + log 3
Di antara campuran larutan berikut, yang tergolong larutan buffer adalah ....
100 mL NaOH 0,1 M + 50 mL HCl 0,1 M
100 mL NaOH 0,1 M + 50 mL CH3COOH 0,1 M
100 mL NH4OH 0,1 M + 50 mL HCl 0,1 M
100 mL NH4OH 0,1 M + 50 mL CH3COOH 0,1 M
100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL CH3COOH 0,1 M
Pada reaksi kesetimbangan (lihat gambar).
Kesetimbangan tercapai pada 1290 K. Jika pada keadaan kesetimbangan, tekanan CS2 = 0,18 atm. Tekanan gas total adalah ....
0,03 atm
33,3 atm
0,18 atm
0,21 atm
0,15 atm
Jika dilarutkan dalam air, garam yang dapat mengubah lakmus biru menjadi merah adalah ....
NH4CN
Na2SO4
KNO3
NH4NO3
CH3COONa
Sebanyak 25 mL larutan fenol 0,01 M (Ka = 1,3 × 10-10) dititrasi dengan larutan NaOH 0,01 M. Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 25 mL NaOH adalah ....
memiliki pH = 7
bersifat asam lemah
memiliki jumlah [H+] > [OH-]
garam C6H5ONa terionisasi sebagian
[H+] × [C6H5O-] = (1,3 × 10-10) × [C6H5OH]
Kelarutan PbSO4 dalam air adalah 1,4 × 10-4 M pada suhu sekitar 30oC. Bila dilarutkan dalam K2SO4 0,05 M, kelarutan PbSO4 menjadi ....
1,0 × 10-8 M
0,2 × 10-6 M
0,4 × 10-6 M
1,2 × 10-5 M
1,4 × 10-4 M
Garam yang paling sukar larut dalam air adalah ....
perak klorida (Ksp = 1,7 × 10-10)
perak bromida (Ksp = 5,0 × 10-13)
perak iodida (Ksp = 8,5 × 10-17)
seng sulfida (Ksp = 1,2 × 10-23)
tembaga (II) sulfida (Ksp = 8,5 × 10-36)
Campuran ion yang membentuk endapan adalah ....
K+ dengan CrO42-
Zn2+ dengan Br-
Ag+ dengan ClO3-
Ca2+ dengan PO43-
Li+ dengan CO32-
