Free Printable SOAL UJIAN SEKOLAH KIMIA KELAS XII TAHUN PELAJARAN 2021/2022

Worksheets

SOAL UJIAN SEKOLAH KIMIA KELAS XII TAHUN PELAJARAN 2021/2022

Total questions: 40

Worksheet time: 2hrs 42mins

Name

Class

Date

Diketahui kegunaan unsur/senyawa berikut.

1) Obat bius

2) Lampu reklame

3) Pengisi balon udara

4) Terapi radiasi kanker

5) Pengisi bohlam lampu pijar

Kegunaan unsur/senyawa gas mulia dari periode pertama hingga kelima secara berurutan adalah

2) - 4) - 1) - 3) - 5)

3) - 1) - 4) - 2) - 5)

1) - 2) - 3) - 4) - 5)

4) - 1) - 3) - 2) - 5)

5) - 4) - 1) - 2) - 3)

Jika unsur X mempunyai elektron valensi 6 dan unsur Y elektron valensinya 7. Kedua unsur akan berikatan membenntuk

senyawa yang menyalahi aturan oktet. Maka pernyataan yang benar adalah

Ikatan dalam senyawanya adalah kovalen kooredinasi

Memiliki 4 PEI dan 1 PEB

Bentuk molekulnya oktahedral

Rumus kimia senyawanya adalah XY2

Memiliki 2 ikatan kovalen

Bensin merupakan salah satu hasil olahan dari minyak bumi yang tersusun atas senyawa hidrokarbon. Dampak negatif pembakaran hidrokarbon terhadap lingkungan kecuali

senyawa oksida nitrogen menyebabkan efek rumah kaca

senyawa oksida belerang mengakibatkan kerusakan lapisan ozon

zat aditif TEL menimbulkan efek eutrofikasi pada perairan

senyawa karbon dioksida bereaksi dengan hujan menghasilkan hujan asam

gas karbon monoksida menghalangi pengikatan oksigen oleh Hb

Suatu senyawa karbon mempunyai rumus molekul C₄H₁₀O, senyawa tersebut mempunyai titik didih tinggi, dapat bereaksi dengan logam Na serta jika dioksidasi akan menghasilkan asam karboksilat , nama dari senyawa tersebut adalah

2 - metil propanol

metoksi propana

2 - butanol

etoksi propana

1 - butanol

Suatu jenis monosakarida diketahui diperoleh melalui hidrolisis rafinosa. Monosakarida tersebut dapat dioksidasi dengan larutan Fehling dan menghasilkan warna merah pada saat uji Seliwanoff. Jenis karbohidrat yang dimaksud adalah

maltosa

laktosa

galaktosa

fruktosa

glukosa

Atom unsur X memiliki konfigurasi elektron ; 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ .

Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom X adalah

n = 3, l = 1, m=+1, s = - ½

n = 3, l = 1, m=-1, s = - ½

n = 4, l =0, m= 0, s = - ½

n = 3, l = 1, m= 0, s = - ½

n = 4, l = 0, m= 0, s = + ½

Lambang di atas menunjukkan bahwa atom unsur uranium mempunyai

92 proton, 92 elektron, 146 neutron

92 proton, 146 elektron, massa atom 238

146 proton, 92 elektron, massa atom 23

92 proton, 146 elektron, massa atom 230

146 proton, 92 elektron, massa atom 23

Pengisian elektron -elektron di dalam orbital-orbital atom disebut konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron yang benar mesti mengikuti aturan Pauli, Hund dan Aufbau. Terdapat hubungan erat antara konfigurasi elektron dengan sistem periodik unsur.

Konfigurasi elektron dari unsur Q yang terletak pada periode 4 dan golongan VII A adalah

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s² 4p² 4d⁵

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶3d¹⁰ 4s² 4p²

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s² 4p²

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s² 4p² 4d³

Perhatikan notasi unsur di atas ini !

Konfigurasi elektron unsur P adalah..... (Nomor atom Ne = 10, Ar = 18)

[Ar] 4s1

[Ne] 3s1

[Ar] 3s1

[Ne] 4s1

[Ar] 4s2 3d3

10.

Suatu unsur X mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 4s2 3d10 4p5. Jika neutron unsur tersebut 45, notasi unsur dan letak unsur X

dalam sistem periodik unsur adalah

11.

Konfigurasi elektron yang benar untuk unsur X dengan nomor atom 19 adalah

2, 2, 8, 7

2, 8, 2, 2, 5

2, 8, 9

2, 8, 8, 1

2, 17

12.

Larutan ammonium klorida direaksikan dengan kalsium hidroksida akan menghasilkan larutan kalsium klorida, gas amoniak, dan air. Persamaan reaksi setara dan lengkap untuk pernyataan tersebut adalah

13.

Diketahui beberapa larutan berikut :

1. 10 mL HCN 0,5 M

2. 10 mL CH₃COOH 0,2 M

3. 10 mL NaOH 0,3 M

4. 10 mL Ba(OH)₂ 0,1 M

5. 10 mL HCl 0,3 M

Campuran larutan yang membentuk larutan penyangga adalah larutan

3) dan 5)

3) dan 4)

1) dan 2)

2) dan 4)

1) dan 3)

14.

Diketahui campuran larutan penyangga sebagai berikut di atas

Urutan harga pH dimulai dari yang terkecil adalah

(1) - (2) - (3)

(2) - (1) - (3)

(1) - (3) - (2)

(3) - (2) - (1)

(3) - (1) - (2)

15.

Diberikan beberapa persamaan termokimia

Besarnya perubahan entalpi pembakaran standar C₂H₅OH menurut reaksi : C2H5OH (l) + 3 O2(g) 2CO2 (g) + 3H2O (g) adalah

- 1368 kJ

+ 1922,20 kJ

+ 1368 kJ

- 958 kJ

- 402 kJ

16.

Diberikan tabel tentang sifat koloid di atas.

Pasangan data yang tepat adalah

(2) dan (4)

(3) dan (5)

(1) dan (4)

(2) dan (5)

(1) dan (3)

17.

Cermati beberapa penerapan sifat koloid dalam kehidupan sehari-hari berikut!

1) Proses penjernihan air menggunakan tawas

2) Penggunaan gelatin pada pembuatan es krim

3) Penggumpalan lateks menggunakan asam asetat

4) Penggunaan alat Cottrell pada cerobong asap pabrik

5) Penggunaan deodoran untuk menghilangkan bau badan Penerapan sifat koloid yang berupa koagulasi ditunjukkan oleh angka

2 dan 5

1 dan 3

4 dan 5

1 dan 4

2 dan 3

18.

Data laju reaksi 2NO(g) + Br₂ (g) ® 2NOBr(g) sebagai berikut

Rumus laju reaksi pada reaksi tersebut

V = k [NO]² [Br₂]²

V = k [NO]² [Br₂]

V = k [NO] [Br₂]

V = k [NO][Br₂]²

V = k [NO] [Br₂]³

19.

Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut.

ÄH_f CO₂ (g) : - 394 kJ/mol

ÄH_f H₂O(g) : - 286 kJ/mol

ÄH_f C₂H₅OH(l) : - 266 kJ/mol

Entalpi pembakaran standar dari pembakaran etanol menurut persamaan reaksi: C₂H₅OH(l) + 3O₂ (g) ® 2CO₂ (g) + 3H₂O(l) adalah

- 2020 kJ/mol

- 1380 kJ/mol

- 2986 kJ/mol

- 1488 kJ/mol

- 1094 kJ/mol

20.

Bacalah wacana berikut!

pH normal darah manusia sudah dirancang selalu relaf tetap yaitu 7,40 ± 0,05. Komponen utama buﬀer darah adalah H₂CO₃ - HCO₃ dengan perbandingan 1:20, yang merupakan salah satu hasil metabolisme pernapasan di atas.

Pada kasus asidosis atau kelebihan asam, pH darah turun hingga mencapai kurang dari 7,00. Jika dibiarkan akan menyebabkan kerusakan permanen organ tubuh bahkan kematian. Salah satu upaya mengembalikan kondisi normal adalah dengan pemberian infus larutan natrium bikarbonat yang memiliki komposisi sama dengan buﬀer normal

Menurunkan pH darah dengan menggeser kesembangan ke arah kiri

Menurunkan pH darah tanpa menggeser arah kesembangan

Menurunkan pH darah dengan menggeser kesembangan ke arah kanan

Menaikkan pH darah dengan menggeser kesembangan ke arah kanan

Menaikkan pH darah dengan menggeser kesembangan ke arah kiri

21.

Gas klorin (Cl ) yang ditambahkan ke dalam pengolahan air minum dan kolam renang bertujuan untuk membunuh bakteri. Reaksi pembentukan gas klorin adalah sebagai berikut. 2NaCl(aq) + 2H₂O(l) ® H₂(g) + Cl₂(g) + 2NaOH(aq) Pernyataan yang tepat mengenai reaksi redoks tersebut adalah

NaCl mengalami reduksi karena bilangan oksidasi atom Cl naik dari -1 menjadi 0.

NaCl mengalami reduksi karena bilangan oksidasi atom Na turun dari -1 menjadi -2.

NaCl mengalami oksidasi karena bilangan oksidasi atom Cl naik dari -1 menjadi +1

H O mengalami reduksi karena bilangan oksidasi atom H turun dari +1 menjadi 0.

NaCl mengalami oksidasi karena bilangan oksidasi atom Na naik dari +1 menjadi +2.

22.

Perhatikan data kedua larutan di atas!

Pernyataan dan alasan yang tidak benar mengenai sifat koligatif kedua larutan adalah

tekanan uap larutan KBr lebih rendah dari larutan C6H12O6, karena KBr mempunyai jumlah partikel yang lebih banyak

kenaikan titik didih larutan KBr lebih tinggi dari larutan C6H12O6, karena KBr merupakan larutan elektrolit

penurunan titik beku larutan KBr lebih tinggi dari larutan C₆H₁₂O₆ , karena KBr terurai dalam larutannya

tekanan osmotik larutan KBr lebih rendah dari larutan C6H12O6, karena KBr mempunyai jumlah partikel yang lebih sedikit

penurunan tekanan uap larutan KBr lebih tinggi dari larutan C6H12O6, karena KBr mempunyai jumlah partikel yang lebih banyak

23.

Diketahui persamaan reaksi asam - basa Bronsted - Lowry di atas.

Pasangan asam - basa konjugasi menurut Bronsted - Lowry dalam reaksi tersebut adalah

HCl dan H₃O⁺

Cl^- dan H₂SO₄^-

HCl dan CI^-

H₂O dan Cl^-

H₂SO₄ dan Cl^-

24.

Perhatikan reaksi asam-basa menurut Bonsted-Lowry di atas!

Spesi yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah

HSO₄^- dan SO₄^2-

HSO₄^- dan H₂O

OH^- dan HS^-

H₃O⁺ dan SO₄^2-

H₂O dan S^2-

25.

Perhatikan struktur Lewis dari senyawa amonium klorida di atas.

Ikatan kovalen tunggal dan kovalen koordinasi secara berurutan ditunjukkan oleh nomor

3 dan 2

1 dan 5

4 dan 2

2 dan 3

1 dan 4

26.

Rotan banyak digunakan sebagai produk kerajinan dari daerah-daerah di Kalimantan. Untuk mendapatkan rotan yang berwarna kuning merata dan mengkilap dilakukan pengasapan dengan menggunakan unsur logam berwarna kuning cerah berbentuk kristal dalam senyawa halida seperti saprolit dan pirit yang merupakan bahan baku utama dalam pembuatan asam sulfat. Unsur yang dimaksud adalah

Oksigen

Besi

Kalsium

Belerang

Alumunium

27.

Salah satu manfaat soda api (NaOH) adalah sebagai basa dalam produksi bubur kayu. Larutan soda api dapat dibuat dari reaksi antara logam

Natriumdanair. Berikut reaksi yang tepat dan setara adalah

28.

Senyawa hidrokarbon dengan struktur di atas

merupakan isomer dari senyawa yang mempunyai nama

3-etil-2,4,4-trimetil-2-pentena

4-etil-3,4,5-trimetil-2-heksena

2,3,4-trimetil-3-heksena

3-etil-2,5,5-trimetil-3 - heksena

2, 3, 4, 4 - tetrametil - 2 - pentena

29.

Berikut ini beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari.

1) Hujan yang terbentuk dari uap air

2) Es mencair

3) Fotosintesis

4) Air membeku

5) Batu Kapur dilarutkan dalam air

Pasangan peristiwa yang menunjukkan reaksi endoterm adalah

1) dan 4)

3) dan 4)

2) dan 3)

1) dan 2)

3) dan 5)

30.

Sifat koligatif larutan adalah sifat yang bergantung pada

Jenis zat terlarut

Jenis zat pelaut

Jumlah zat pelarut

Jumlah zat terlarut

Konsentrasi larutan

31.

Larutan fruktosa dengan konsentrasi 1,476 M mempunyai massa jenis 1,2 g/ml. Berapa kemolala larutan adalah …. (Mr fruktosa = 180)

1,75 mol/kg

1,87 mol/kg

1,77 mol/kg

1,85 mol/kg

1,90 mol/kg

32.

Fraksi mol larutan methanol CH₃OH dalam air adalah 0,50. Kosentrasi methanol dalam arutanini dinyataan dalam persen berat methanol adalah …. Ar C = 12, O = 16, H =1

64 %

54%

63%

62%

60%

33.

Jika didalam suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 4,5 gram glukosa (C₆H₁₂O₆) dalam 100 gram air,kemolalanya adalah …. (Ar C = 12, H =1, O = 16)

0,25 molal

0,4 molal

0,3 molal

0,5 molal

0,43 molal

34.

jika suatu larutan mengandung 24 gram MgSO₄ dilarutkan dalam 500 gram air.. molalitasnya adalah ….(Mr MgSO₄ = 120)

0,5 molal

0,7 molal

0,6 molal

0,4 molal

0,9 molal

35.

Didalam suatu larutan yang telah dibuat dari 5 gram kristal NaOH yang dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL, konsentrasinya adalah …. (Mr NaOH = 40)

0,1 mol/L

0,5 mol/L

0,25 mol/L

0,7 mol/L

0,35 mol/L

36.

Diketahui, atom unsur X memiliki konfigurasi elektron ; 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ . Tentukan harga keempat bilangan kuantum elektron atom tersebut!

4 lines

37.

Sebutkan 5 kegunaan unsur/senyawa gas mulia yang kalian ketahui!

4 lines

38.

Dalam ruang 2 L terjadi reaksi kesetimbangan pembentukan gas HI sesuai reaksi di atas :

Mol H₂ dan I₂ yang direaksikan berturut-turut 0,2 mol dan 0,3 mol. Setelah kesetimbangan tercapai tersisa 0,1 mol H₂. Hitunglah

Harga tetapan kesetimbangan (Kc) dari reaksi tersebut!

4 lines

39.

Asam Fosfat dalam Softdrink

Dalam kuantitas yang kecil, asam fosfat (H₃PO₄) seringkali menjadi bahan yang penting untuk memberi rasa masam pada softdrink

seperti cola. Cola memiliki densitas 1 g/mL yang mengandung 0,05% berat asam fosfat.

Tentukan pH dari minuman cola tersebut (abaikan disosiasi kedua dan ketiga dari asam fosfat). Asumsikan bahwa keasaman dari cola tersebut hanya berasaldari asam fosfat.pKa₁ = 2,12 dan Mr H₃PO₄= 98.

4 lines

40.

Tentukan Jumlah Proton, Elektron dan Neutron pada unsur Uranium dengan Lambang di atas

4 lines

Reset

SOAL UJIAN SEKOLAH KIMIA KELAS XII TAHUN PELAJARAN 2021/2022

Total questions: 40

Worksheet time: 2hrs 42mins

Similar Resources on Wayground