Free Printable Kinetyka

1.

Wymień czynniki wpływające na szybkość reakcji oraz opisz, jak na nią wpływają.

4 lines

2.

(wielokrotny wybór) Energi aktywacji to:

a)

Energia potrzebna do zainicjowania reakcji

b)

bariera energetyczna, którą muszą pokonać substraty, aby mogły zamienić się w produkty

c)

Energia potrzebna do zakończenia reakcji

d)

bariera energetyczna, którą muszą pokonać produkty, aby mogły zamienić się w substraty w wyniku reakcji odwrotnej

3.

(wielokrotny wybór) Inhibitor:

a)

zwiększa energię aktywacji

b)

zmniejsza etapowość reakcji

c)

"zużywa" się w trakcie reakcji

d)

hamuje reakcję

4.

(wielokrotny wybór) Katalizator:

a)

zwiększa energię aktywacji

b)

zwiększa etapowość reakcji

c)

inicjuje reakcję, a w ostatnim etapie jest odtwarzany

d)

hamuje reakcję

5.

"Katalizator i substraty są w tym samym stanie skupienia." Jest to opis katalizy:

a)

Homogenicznej

b)

Heterogenicznej

6.

Na zaprezentowanym wykresie, na czerwono, zaznaczona jest reakcja:

a)

przebiegająca tylko z udziałem substratów

b)

przebiegająca z udziałem katalizatora

c)

przebiegająca z udziałem inhibitora

7.

Szybka reakcja charakteryzuje się:

a)

wydzielaniem dużej ilości ciepła w jej trakcie

b)

szybciej wytrącającym się osadem

c)

gwałtownym przebiegiem

d)

wszystkie odpowiedzi są prawidłowe

8.

W procesach wieloetapowych o szybkości reakcji decyduje szybkość:

a)

etapu najszybszego

b)

suma szybkości wszystkich etapów

c)

etapu najwolniejszego

d)

suma szybkości etapu najwolniejszego i najszybszego

9.

Zgodnie z regułą Van't Hoffa, wzrost temperatury o $10\degree C$ powoduje około:

a)

2-4 krotny wzrost szybkości reakcji

b)

2-4 krotny spadek szybkości reakcji

c)

4-5 krotny wzrost szybkości reakcji

d)

4-5 krotny spadek szybkości reakcji

10.

Jest to wykres reakcji rzędu:

a)

0

b)

I

c)

II

11.

Jest to wykres reakcji rzędu:

a)

0

b)

I

c)

II

12.

Jest to wykres reakcji rzędu:

a)

0

b)

I

c)

II

13.

Wskaż informację prawdziwą dla reakcji 0-go rzędu.

a)

szybkość reakcji jest proporcjonalna do iloczynu stężeń reagentów

b)

szybkość reakcji jest wprost proporcjonalna do stężenia jednego z reagentów

c)

szybkość reakcji nie zależy od stężenia reagentów

d)

szybkość reakcji jest odwrotnie proporcjonalna do stężenia jednego z reagentów

14.

$A\rightarrow B$ . Jest to reakcja rzędu:

a)

I

b)

II

c)

III

d)

IV

15.

$A+B\rightarrow C$ . Jest to reakcja rzędu:

a)

I

b)

II

c)

III

d)

IV

16.

$2A\rightarrow B$ . Jest to reakcja rzędu:

a)

I

b)

II

c)

III

d)

IV

17.

$3\ H_2+N_2\rightarrow2\ NH_3$ . Jest to reakcja rzędu:

a)

I

b)

II

c)

III

d)

IV

18.

Jest to wykres reakcji:

a)

Odwracalnej

b)

Nieodwracalnej

19.

Jest to wykres reakcji:

a)

Odwracalnej

b)

Nieodwracalnej

20.

Reakcja odwracalna nigdy nie zachodzi do końca.

a)

Prawda

b)

Fałsz

21.

W stanie równowagi kinetycznej szybkość reakcji w jedną i drugą stronę (głównej i odwrotnej) jest identyczna.

a)

Prawda

b)

Fałsz

22.

K - stała szybkości

k - stała równowagi kinetycznej

Czy podane symbole są dobrze dopasowane?

a)

Tak

b)

Nie

23.

$2\ NO_{2\left(g\right)}\leftrightarrow\ N_2O_{4\left(g\right)}$

Dla podanej reakcji napisz:

a) równanie kinetyczne reakcji przebiegającej w prawo

b) równanie kinetyczne reakcji przebiegającej w lewo

c) wzór na stałą równowagi kinetycznej tej reakcji

4 lines

24.

Wartość stałej równowagi kinetycznej zależy od:

a)

temperatury

b)

stężenia substratów

c)

ciśnienia

d)

wszystkie odpowiedzi są prawidłowe

25.

Równanie kinetyczne reakcji chemicznej wyraża się wzorem:

a)

$v=\frac{k}{C}$

b)

$v=k\cdot C$

c)

$v=\frac{C}{k}$

d)

$v=k^2\cdot C$

Kinetyka

Total questions: 25

Worksheet time: 52mins

Similar Resources on Wayground