NEW
Font size
WorksheetsUTS Kimia Anorganik II Genap 2021-2022 (S1 Kimia)
Total questions: 20
Worksheet time: 15mins
Pembahasan utama termodinamika berkaitan dengan ....
total energi dari suatu sistem
perubahan energi di dalam sistem
kecepatan perubahan kimia
perubahan massa di dalam reaksi inti
Pada sistem terisolasi, berlaku ....
tidak ada perubahan energi terhadap lingkungan
ada perubahan massa dan energi terhadap lingkungan
tidak ada perubahan energi dan massa terhadap lingkungan
ada perubahan massa terhadap lingkungan
Pada reaksi eksotermik, zat-zat yang bereaksi ....
memiliki energi yang sama seperti produk
memiliki energi yang lebih kecil dari produk
memiliki energi yang lebih besar dari produk
memiliki temperatur lebih tinggi dari produk
Pada reaksi endotermik terjadi ....
perubahan kalor menjadi listrik
penyerapan kalor
pelepasan kalor
perubahan kalor menjadi kerja
Jika entalpi reaktan dan entalpi produk reaksi berturut-turut adalah HR dan HP, maka untuk reaksi eksotermik berlaku ....
HR = HP
HR < HP
HR > HP
HR - HP = 0
Yang termasuk reaksi endotermik adalah ....
2H2(g) + O2(g) ---> 2H2O(l)
N2(g) + O2(g) ---> 2NO(g)
NaOH(aq) + HCl(aq) ---> NaCl(aq) + H2O(l)
C2H5OH(aq) + 3O2(g) ---> 2CO2(g) + 3H2O(l)
Yang termasuk reaksi eksotermik adalah ....
CaCO3(s) ---> CaO(s) + CO2(g)
N2(g) + O2(g) ---> 2NO(g)
2HgO(s) ---> 2Hg(s) + O2(g)
C(s) + O2(g) ---> CO2(g)
Untuk reaksi, (lihat gambar).
Pernyataan yang benar adalah ....
x > y
x < y
x – y = 0
x = y
Termokimia berkaitan dengan studi hubungan antara energi panas dan ....
energi kimia
energi aktivasi
energi inti
tidak ada yang tepat
Entalpi netralisasi asam oksalat dengan suatu basa kuat adalah -25,4 kcal/mol. Entalpi netralisasi suatu asam kuat dan basa kuat adalah -13,7 kcal/mol. Entalpi disosiasi asam oksalat adalah ....
1 kcal/mol
2 kcal/mol
18,55 kcal/mol
11,70 kcal/mol
Entalpi pembakaran posfor kuning dan posfor merah berturut-turut adalah -9.91 kJ/mol dan -8.78 kJ/mol. Kalor transisi perubahan posfor kuning menjadi posfor merah adalah ....
-18,69 kJ
+1,13 kJ
+18,69 kJ
-1,13 kJ
Hubungan yang benar antara konstanta kesetimbangan (K), perubahan energi bebas standar (DGo) dan temperatur (T) adalah .... (opsi jawaban, lihat di gambar)
a
b
c
d
Untuk reaksi kesetimbangan perubahan fasa air (cair) menjadi air (gas) pada 0oC dan 1 bar, berlaku ....
ΔG = 0
ΔH = 0
ΔS = 0
ΔU = 0
Intermediate yang terbentuk di dalam campuran H2SO4 pekat dan HNO3 adalah ....
H2SO4+
H2NO3-
SO42-
H2NO3+
HNO3 dapat menerima proton dan oleh karenanya berperan sebagai basa Bronsted-Lowry dengan ....
H2SO4
HF
H2SO4 dan HF
semua salah
Hg ditemukan di alam dalam bentuk HgS, karena ....
Hg2+ adalah asam lunak dan S2- basa lunak
energi kisi HgS besar
Hg dan S berdekatan posisinya dalam tabel periodik unsur
energi ionisasi Hg sangat besar
Pasangan spesi berikut yang bersifat amfoter adalah ....
H2CO3 dan H2O
HCO3- dan H2O
H2CO3 dan HCO3-
CO32- dan H3O+
Urutan kekuatan asam Lewis yang benar adalah ....
BBr3 > BCl3 > BF3
BCl3 > BBr3 > BF3
BF3 > BCl3 > BBr3
BCl3 > BF3 > BBr3
Asam Bronsted-Lowry pada reaksi berikut:
[Al(H2O)6]3+ (A) + HCO3- (B) ---> [Al(H2O)5OH]2+ (C) + H2CO3 (D) adalah ....
A dan C
B dan D
A dan D
B dan C
H3PO3 merupakan asam ....
diprotik
triprotik
monoprotik
tidak larut dalam air
