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WorksheetsFin du chapitre stabilité chimique
Total questions: 12
Worksheet time: 7mins
L'élément chimique néon est un gaz noble. Il est stable sous la forme :
d'un ion Ne+ .
d'un ion Ne− .
de l'atome Ne .
de la molécule Ne2 .
Un ion monoatomique est une entité chimique stable qui a :
Le même noyau que l'atome correspondant.
Le même nombre d'électrons que l'atome correspondant.
Un nombre différent d'électrons que l'atome correspondant.
Un nombre différent de protons que l'atome correspondant.
Un ion monoatomique a une couche de valence :
Incomplète.
Saturée (pleine)
Vide.
Pour être plus stable, l'atome de béryllium Be de configuration électronique 1s22s2 peut former l'ion
L'ion Be2+
L'ion Be+
L'ion Be−
L'ion Be2−
L'atome de chlore Cl pour se stabiliser devient l'ion chlorure Cl− .
Par perte d'un électron de sa couche de valence.
Par gain d'un électron sur sa couche de valence.
Par perte d'un proton dans son noyau.
Par gain d'un proton dans son noyau.
Une liaison de valence correspond à la mise en commun :
De tous les électrons des atomes.
Des protons des atomes.
De certains électrons de valence des atomes.
Dans une molécule, les électrons de valences qui ne participent pas à une liaison :
Restent célibataires.
Forment des doublets liants.
Forment des doublets non liants.
Partent vers un autre atome.
Ne forment pas de doublet.
Sur le schéma de Lewis d'une molécule sont représentés :
Les doublets liants et les doublets non liants.
Uniquement les doublets liants.
Uniquement les doublets non liants.
L'acide éthanoïque est une espèce chimique présente dans le vinaigre et a pour formule chimique C2H4O2 . Quel schéma de Lewis représente correctement cette molécule ?
L'ion stable du magnésium se nomme...
L'ion magnésie.
L'ion magnésiure.
L'ion magnésium.
L'ion magnénion.
Le chlorure de baryum est un cristal ionique formé par l'ion baryum Ba2+ et l'ion chlorure Cl− . Indiquer sa formule chimique.
BaCl
Ba2Cl
Ba2Cl2
BaCl2
Configuration électronique : 1s22s22p63s23p4
Indiquer les informations exactes sur la position de l'élément chimique.
4ème période.
3ème période.
6ème colonne.
16ème colonne.
