WorksheetsPRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA - EXAM
Total questions: 10
Worksheet time: 52mins
¿Cual de los conceptos describe la primera ley de
la termodinámica?
Conservación de la masa.
Conservación de la energía.
Equivalencia entre trabajo y calor.
conservación de momento.
¿Que proceso tiene lugar cuando Q=0, y
la primera ley de la termodinámica toma la forma ΔU=−W ?
Proceso isocórico.
Proceso isotérmico
Proceso abiabático.
Sistema aislado
¿Que proceso tiene lugar cuando W=0, y
la primera ley de la termodinámica toma la forma
ΔU=Q?
Proceso isocórico.
Proceso isotérmico.
Proceso adiabático.
Proceso isobárico.
¿Que proceso tiene lugar cuando Q=0 y W=0, y
la primera ley de la termodinámica toma la forma
ΔU=0?
Proceso isocórico.
Proceso isotérmico.
Proceso adiabático.
Proceso en un sistema aislado.
¿Que proceso tiene lugar cuando se tiene gas ideal, ΔU=0 y
la primera ley de la termodinámica toma la forma Q=W?
Proceso isocórico.
Proceso isotérmico.
Proceso adiabático.
Proceso en un sistema aislado.
Una máquina de vapor recibe 2750 J y entrega 1550 J de energía en forma de calor. En ese proceso realiza un trabajo con valor de 850 J.
¿Cual es el cambio en la energía interna de la máquina?
5150 J
3250 J
2050 J
350 J
PROBLEMA: Una cierta cantidad de N2(g) que se encuentra a 298 K se comprime en forma adiabática y reversible de 20.0L
a 5.0L. Suponer que el gas tiene un comportamiento de gas ideal y que la capacidad molar a volumen constante es de
Cv,m=5R/2, Calcular la temperatura al final del proceso.
[ENVIAR DETALLE DE LOS CALCULOS Y OPERACIONES ]
858K
519 K
298 K
1200 K
1123 K
PROBLEMA: Un mole de gas monoatómico se calienta de tal forma que su capacidad específica molar tiene un valor de 2R. Durante el calentamiento, el volumen del gas se duplica. ¿Cuál es el factor de incremento en su temperatura?
[ENVIAR DETALLE DE LOS CALCULOS Y OPERACIONES ]
2
4
8
0.5
PROBLEMA: Un mole de un gas monoatómico que se encuentra a 1.0 bar de presión y una temperatura de 25 °C se lleva por una serie de procesos:
1) Se calienta a volumen constante hasta los 100 °C. 2) Se comprime en un proceso adiabático contra una presión externa de 25 bar hasta que se tiene la mitad de la presión inicial. 3) Se enfría a presión constante hasta que la temperatura final sea de 35 °C.
Calcular Q, W, ΔU y ΔH para el proceso global "1" + "2" + "3".
[ENVIAR DETALLE DE LOS CALCULOS Y OPERACIONES ]
Me solicitaron una asesoría para contestar la pregunta al final de este texto. El contexto es el siguiente, imaginemos un gas ideal que se expande en forma reversible y adiabática desde el estado 1 al estado 2. Se conoce la temperatura en ambos puntos, pero se desconoce el volumen en 1 y en 2. La gran pregunta es ¿Será posible calcular el trabajo de expansión realizado por el sistema? Explique su respuesta
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Si
No
Faltan datos
Sobran datos
